Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____ ；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________ 。
（2）现将0.04mol•L﹣1HA 溶液和0.02mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)____ c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________ 。
②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____ 。
II （3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________ ；
②乙组b_____ 7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A___ 0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)=____________ mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
（2）现将0.04mol•L﹣1HA 溶液和0.02mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)
②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
II （3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
| 组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
| 甲 | c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=a |
| 乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
| 丙 | c（NH3·H2O）=A mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为
②乙组b
③丙组溶液混合后c＝7，A
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)=
更新时间：2019-11-06 10:32:37
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解题方法
【推荐1】已知常温下：部分弱酸的电离平衡常数HCOOH Ka=1.77×10-4 ；HCN Ka=5.0×10-10 ； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 ；H2C2O4 Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5
(1)同浓度HCOONa、NaCN溶液中碱性最强是___________ ；
(2)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________ 。
(3)NaHC2O4溶液呈___________ 性(酸/碱)；Na2C2O4溶液中物料守恒等式___________ ；
(4)常温下pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈___________ 性(酸/碱)
(5)等浓度、等体积的HCOOH与HCOONa溶液混合后pH＜7,则溶液中离子浓度从大到小排序为___________ ：
(1)同浓度HCOONa、NaCN溶液中碱性最强是
(2)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)
(3)NaHC2O4溶液呈
(4)常温下pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈
(5)等浓度、等体积的HCOOH与HCOONa溶液混合后pH＜7,则溶液中离子浓度从大到小排序为
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解题方法
【推荐2】水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。
(1)某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=___________ ，若保持温度不变，滴入NaOH溶液使c(OH-)=5×10-4mol·L-1，其中由水电离产生的c(OH-)=___________ 。
(2)25°C时，某Na2SO4溶液中c(
)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=___________ 。
(3)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
①25℃时水的电离平衡曲线应为___________ (填“A”或“B”)。
②95℃时，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=___________ 。
③95℃时，100mLpH=10的Ba(OH)2溶液与200mL0.005mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________ 。(已知：lg2=0.3，lg3=0.48)
(1)某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=
(2)25°C时，某Na2SO4溶液中c(
)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=(3)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
①25℃时水的电离平衡曲线应为
②95℃时，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=
③95℃时，100mLpH=10的Ba(OH)2溶液与200mL0.005mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
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【推荐3】t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=______________ 。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=________ 。
3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________ 。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因_______________________________________________________________ 。
（1）该温度下，水的离子积常数kw=
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【推荐1】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________ 。
（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________ 。
（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________ 。
（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。
（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________ ；
（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______ 移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______ ； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___ b；生成H2的量a____ b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___ b（填“<”、“>”或“=”）。
（1）“O”点导电能力为0的理由是
（2）写出醋酸的电离方程式
（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为
（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是
（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：
（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：
（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向
（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a
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【推荐2】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
a. CH3COOH b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO
pH由小到大的排列顺序是____ (填字母)。
（2）常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____ (填字母)。
A. c(H+) B.
C. c(H+)·c(OH-) D.
E.
（3）体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数____ (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是____ 。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的体积大小关系为：CH3COOH____ (填“大于”、“小于”或“等于”)HX
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
a. CH3COOH b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO
pH由小到大的排列顺序是
（2）常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是
A. c(H+) B.
C. c(H+)·c(OH-) D. E. （3）体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数
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【推荐3】现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___ (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)___ pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___ V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)____ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)
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【推荐1】25℃时，部分物质的电离常数如下表所示
请回答下列问题：
(1)若氨水的浓度为2.0
溶液中的
___________ 。将
通入该氨水中，当
降至
时，溶液中的
___________ 。
(2)①
的电离常数表达式K=___________ 。
②
溶液和
溶液反应的主要离子方程式为___________ 。
(3)25℃时，及其钠盐的溶液中，、、
的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示：
①pH=5时，硫元素的主要存在形式是___________ 。
②当溶液恰好呈中性时：
___________ 
(填“>”、“＜”或“=”)。
| 化学式 |  | |  |
| 电离常数 |  |  |  |
 |  |
(1)若氨水的浓度为2.0
溶液中的。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的(2)①
的电离常数表达式K=②
溶液和溶液反应的主要离子方程式为(3)25℃时，
及其钠盐的溶液中，、、的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示：①pH=5时，硫元素的主要存在形式是
②当溶液恰好呈中性时：
(填“>”、“＜”或“=”)。
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解题方法
【推荐2】溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空
(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()=______ 。
(2)某溶液中含有离子：
、
、
、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L﹣1、0.25mol∙L﹣1、0.4mol∙L﹣1，则c()=______ ．
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___ 。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含
ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______ mol/L。
(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(
)=(2)某溶液中含有离子：
、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L﹣1、0.25mol∙L﹣1、0.4mol∙L﹣1，则c()=(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含
ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是
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