【推荐3】常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系有____________；____________；____________。
(2)溶液中共有_________种微粒。
(3)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是__________________。
(4)溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

【推荐1】铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中用途非常广泛。
I.FeCl₃是常用的金属蚀刻剂和净水剂。
(1)FeCl₃净水的原理是___(用离子方程式及语言表示)。
(2)FeCl₃在溶液中分三步水解：Fe³⁺+H₂OFe(OH)²⁺+H⁺       K₁；Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)+H⁺       K₂；Fe(OH)+H₂OFe(OH)₃+H⁺       K₃。以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是___。
(3)配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃晶体溶于浓盐酸中，使用时加蒸馏水稀释至指定浓度。某同学误将FeCl₃直接放入自来水中(含有Mg²⁺、Ca²⁺、HCO、Cl^-等杂质离子)，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因___(用离子方程式表示)。
II.CuCl₂常用作电镀添加剂、催化剂及饲料添加剂。
(4)①25℃时Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂的K_sp如表所示，计算当溶液中Fe²⁺、Cu²⁺浓度均为0.1mol/L时，Fe(OH)₂沉淀完全及Cu(OH)₂开始沉淀时的pH值(已知lg2=0.3，离子浓度小于1.0×10^-5mol/L视为沉淀完全)。

分子式	Ksp	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Fe(OH)2	4.0×10-17	6.3	a=___
Fe(OH)3	2.79×10-39	1.5	2.8
Cu(OH)2	1.6×10-20	b=___	6.6

②为了除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，可以用氧化剂将FeCl₂氧化为FeCl₃，调控溶液pH___(填范围)，将FeCl₃转化为Fe(OH)₃除去。

【推荐3】写出下列物质在水中电离的方程式或水解方程式（4）：
（1）氢硫酸：_______________，___________________
（2）Ca(HCO₃)₂：_________________，_________________
（3）氢氧化铁：______________________
（4）CH₃COONa（水解方程式）：____________________

【推荐1】填写下列空白：
(1)FeCl₃水溶液呈_______性，原因是(用离子方程式表示)_______。为了防止发生水解，可以加入少量的_______。
(2)把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

【推荐2】10℃时，常压下加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃。
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学判断正确。试剂X是______________。
A. Ba(OH)₂溶液            B. BaCl₂溶液             C. NaOH溶液            D. 澄清的石灰水
(3)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲同学判断正确。
(4)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言_______(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_________________________________________________________________。
(5)将amol/L的Na₂CO₃溶液与bmol/L的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是_________。
A. c(Na^＋)+ c(H^＋)＞c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)
B．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)
C．若c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，则一定a＜b
D．若c(CO₃^2－)+2c(OH^－)＝2c(H^＋)+ c(HCO₃^－)+ 3c(H₂CO₃)，则可确定a＝b
(6)已知25℃时，K_sp [CaCO₃]＝2.8×10^﹣9，K_sp [MgCO₃]＝6.8×10^﹣6。该温度下向物质的量浓度均为0.02mol·L^﹣1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，当CaCO₃和MgCO₃两种沉淀共存时，=_______________(保留2位有效数字)。

【推荐3】将0.1mol/LNa₂SO₃溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

（1）①时刻Na₂SO₃溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度（填“>”、“<”或“=”）；应用平衡原理解释该原因_______________________________。
（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。