【推荐1】在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g)　ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(A)/mol	4.0	2.5	1.5	n2	n3
n(C)/mol	0	1.5	n1	3	3

回答下列问题：
（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是________。
（2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。
（3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。
A．反应速率：v_A(正)+v_B(正)=v_C(逆)   
B．A的质量不再改变
C．B的转化率不再改变                    
D．密度不再改变
（4）若反应C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。

①由图1可知，T₁________（填“>”“<”或“=”）T₂。
②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是________________。

【推荐2】T℃时，在一个体积为 2L 的容器中，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体，反应过程中 A、B、C 的变化如图所示。

(1)根据甲图，写出反应的化学方程式_______。
(2)0～4min 时，A的平均反应速率为_______。
(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)如乙图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中 X 代表的是_______(填“温度”或“压强”)。判断 L₁_______L₂(填“＞” 或“＜”)，理由是_______。

【推荐3】催化加氢合成二甲醚是资源化利用的有效途径之一，合成二甲醚的总反应可表示为：总反应：(表示平衡常数，下同)
该反应可通过如下步骤来实现：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
请回答：
(1)___________(用表示)，___________(用表示)。
(2)、的条件下，平衡时转化率和的选择性随温度变化如图1所示。
其中：的选择性

①下列说法正确的是___________。
A．
B．若反应在恒容密闭容器中进行，当体系压强不再变化，则反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
C．提高氢碳比，平衡时的转化率增大，的选择性减小
②时，不考虑其他副反应，反应Ⅰ的平衡常数为___________。
③、的条件下，催化加氢反应一段时间，不同温度下实际转化率和实际选择性数据如表：

温度/	220	240	260	280	300
实际转化率%	7.6	12.4	14.8	18.6	22.9
二甲醚实际选择性%	68.7	77.2	61.0	41.5	27.5

该体系合成二甲醚的最佳反应温度为___________。
④由上表数据可知，二甲醚的实际选择性逐渐减小，从化学反应速率角度分析原因___________。
(3)、、，平衡时转化率和的收率与进料气中体积分数有关，其变化如图2所示，其中：
的收率
的收率
请在图2中选出在之间平衡收率的变化趋势___________(填“a”或“b”或“c”)

【推荐1】火箭燃料偏二甲肼(CH₃)₂N－NH₂与NO₂反应放出巨大的能量，能把500t以上的仪器设备送入太空，这是液体推进剂的优点。
(1)液态偏二甲肼(CH₃)₂N－NH₂与氨气性质相似，易溶于水显弱碱性。易溶于水的原因是_______，写出溶于水后的电离方程式______________。
(2)氨－次氯酸钠法制取偏二甲肼(CH₃)₂N－NH₂原理如下：
反应－ NH₃＋NaClO→NaOH＋Cl－NH₂
反应二   Cl－NH₂＋HN(CH₃)₂→(CH₃)₂N－NH₂＋HCl
①模拟实验得到温度与收率如下关系图，温度约为_______℃时收率最高，约为________℃以后收率下降，收率下降的主要原因是温度升高，_________挥发所致。

②氯化铵是制取偏二甲肼(CH₃)₂N－NH₂的缓冲剂，模拟实验得到加入氯化铵与收率的关系图如下：

请结合原理知识解释收率升高的原因____________。
(3)固体推进剂如硼铝或纳米铝粉比液体推进剂灌装简单、无需临时加注，但与液体推进剂相比其最大缺点是__________________。

【推荐2】Ⅰ.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)
Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1。在t₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝___________________________；在t₁ ℃时，反应的平衡常数为___________。
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1、c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝2.4mol·L^－1，此时正、逆反应速率的大小：v_正________v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。

【推荐3】回答下列问题
(1)工业生产氢气时，常将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。       ，，该反应在温度在_______时能自发进行(“低温”或“高温”)。
(2)已知在400℃时，的
①在400℃时，的_______(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应_______(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。
③一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有_______(填字母)。
A.
B.气体压强不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.单位时间每生成3mol，同时消耗2mol
(3)在某密闭容器中通入2mol和2mol，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①_______(填“<”、“>”或“=”)，该反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为_______。
③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为_______。
(4)实验测定该反应的化学平衡常数K随温度变化的曲线是如图中的_______(填“a”、“b”)，理由是_______。

【推荐2】目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO均为汽车尾气的成分这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   △H=-a kJ/mol，在一定温度下，将，气体通入固定容积为2L的密闭容器中，发应过程中部分物质的浓度变化如图1所示计算结果保留三位有效数字。

(1)的平均速率______，CO的转化率为______。
(2)15 min后反应达到平衡，若将此时得到的气体用含有的溶液吸收，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。
(3)20 min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是______ 填序号。
缩小容器体积            扩大容器体积            增加 NO的量
降低温度                  增加CO的量            使用催化剂
(4)若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、各，化学平衡将______填“向左”、“向右”或“不”移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为______。
(5)对于反应，在温度为，时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所2示。则下列说法正确的是______。
、C两点的反应速率：
、C两点气体的颜色：A深、C浅
、C两点的气体的平均相对分子质量：
由状态B到状态A，可以用加热的方法

【推荐3】反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是__________ (填增大、不变、减小，以下相同)。②将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，其逆反应速率__________。③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________。

【推荐1】氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1
②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1
则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=_______。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N₂的平衡体积分数为_______。
(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g) ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa，则0～8min内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=_______mol·L^-1·min^-1，500℃时该反应的平衡常数K_p=_______MPa(用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】在一定条件下可用SnO₂/Al₂O₃等多种催化剂实现丙烯选择性还原NO_x，
18NO(g) + 2C₃H₆(g) 9N₂(g) + 6CO₂ (g) + 6H₂O(g) + Q₁ ①
18NO₂(g) + 4C₃H₆(g) 9N₂(g) + 12CO₂(g) + 12H₂O(g) + Q₂ ②
将NO与丙烯的混合气体充入恒容密闭容器中，在有催化剂存在时，在不同温度下反应，测得NO转化率与反应温度的关系曲线，并在相同条件下测得NO₂转化率与反应温度的关系曲线（见图）。

(1)反应①、②的平衡常数分别为K₁和K₂，写出平衡常数表达式：K₁ = ____________。
(2)要使反应②速率加快，并提高NO₂的转化率，可以采取的措施是______________。
(3)从图得出的结论正确的是___ 。
a．Q₁＞0            
b．550℃时K₁ = K₂
c．催化剂在450～500℃时活性最大
(4)根据图分析，在用丙烯还原NO的反应体系中加入适量的O₂，将会使NO的转化率_______（选填“不变”、“提高”或“降低”）。

【推荐3】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)　ΔH＜0，K＝0.263。
(1)该反应平衡常数可表示为K＝________。
(2)当压强增大后，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)1 100 ℃时测得高炉中c(CO₂)＝0.025 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v_正________v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。