【推荐2】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题，氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K值。

反应	大气固氮N2(g)＋O2(g) 2NO(g)		工业固氮N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数K	3.84×10-31	1.847	5×108	1.847	0.507	0.152

(1)根据上表中的数据分析，大气固氮反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_______。反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_______(填字母)
A.吸收的能量很多                  B.所需的活化能很高
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_______(填“A”或“B”)；比较p₁、p₂的大小关系：_______

(3)20世纪末，科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，实现高温常压下的电化学合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N₂+3H₂ 2NH₃，则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入_______极(填“阴”或“阳”)；向另一电极通入N₂，该电极的反应式为_______
(4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂(g)+6H₂O(l) 4NH₃(g)+3O₂(g)，则其反应热ΔH=_______(已知： N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH= -92.4 kJ·mol^-1；2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol^-1)

【推荐2】肼(N₂H₄)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)   △H＝＋67.7 kJ∙mol⁻¹①
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝－534 kJ∙mol⁻¹②
(1)写出N₂H₄(g)与NO₂反应的热化学方程式：__________________。
(2)下列示意图能正确表示反应①过程中能量变化的是________(填字母序号)。

(3)为了提高燃料的利用率以惰性材料作电极将反应②设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出甲池中通入N₂H₄一极的电极反应式__________；工作一段时间后，KOH溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)；
②乙池中若X电极材料为石墨，Y为Fe，电解液A为饱和NaCl溶液，则X极上的电极反应式为_______；一段时间后电解质溶液中的现象是_______；当Y(Fe)极的质量减少5.60 g时，甲池中理论上消耗O₂___________mL(标准状况)。

【推荐3】二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
Ⅰ.CO₂可以与H₂反应合成C₂H₄，该转化分两步进行：
第一步：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+41.3kJ·mol^-1
第二步：2CO(g)＋4H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H=–210.5kJ·mol^-1
（1）CO₂与H₂反应反应合成乙烯的热化学方程式为___。
（2）一定条件下的密闭容器中，要提高CO₂合成乙烯的转化率，可以采取的措施是____（填标号）。
①减小压强②增大H₂的浓度③加入适当催化剂④分离出H₂O(g)
（3）已知温度对CO₂合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。

①N点的速率最大
②M点的平衡常数比N点的平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
Ⅱ.研究表明CO₂和H₂在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)[反应①]。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0molCO₂和4.0molH₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

（4）催化效果最佳的是催化剂____(填“A”、“B”或“C”)。
（5）T₂温度下，若反应进行10min达到图中a点状态，用CO₂的浓度表示的反应速率v(CO₂)=____。
（6）图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=____。
（7）在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应①外，还发生如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)[反应②]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：

T(K)	CO2实际转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是____。

【推荐1】按要求回答下列问题。
（1）在25℃、101kPa，1g液态的CH₃OCH₃完全燃烧放出的热量是31.74kJ。则表示CH₃OCH₃标准燃烧热的热化学方程式为__。
（2）CH₄—CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：
已知：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) △H=-75.0kJ•mol^-l
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-394.5kJ•mol^-l
C(s)+O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•mol^-l
则催化重整反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的△H=__kJ•mol^-l；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH₄平衡转化率的条件是__。
（3）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。
反应A：4HCl(g)+O₂(g)=2C1₂(g)+2H₂O(g) △H=-124.2kJ•mol^-l
已知：
①断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差为__kJ。
②新型RuO₂催化剂对反应A有很好的催化活性。加入催化剂后，该反应的△H__（填“变大”、“变小”或“不变”）。

【推荐2】多晶硅生产工艺流程如图：
   
(1)粗硅粉碎的目的是_______。分离SiHCl₃ (l)和SiCl₄(l)的方法为_______。
(2)900℃以上， H₂与SiHCl₃发生如下反应：SiHCl₃ (g)+ H₂ (g)⇌Si (s) + 3HCl (g) ΔH >0，其平衡常数表达式为K = _______。为提高还原时SiHCl₃的转化率，可采取的措施有_______。
(3)该流程中可以循环使用的物质是_______。
(4)SiCl₄与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl₃，其化学方程式为_______。

【推荐3】三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(1)SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式___________。
(2)SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g) ΔH₁=+48 kJ·mol^-1
3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)＋2SiHCl₃(g) ΔH₂=-30 kJ·mol^-1
则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)＋3SiCl₄(g)的ΔH为___________kJ·mol^-1。
(3)对于反应2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时，反应的平衡转化率α=___________%。平衡常数K_{343 K}=___________(保留2位小数)。
②在343 K下：要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是___________。

【推荐1】（1）t₁℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L^-1)变化如下表所示：

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①一定处于平衡状态的时间段为___。
②5~6min时间段内，平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。
a.增加了H₂O(g)的量        b.增加氢气浓度
c.使用催化剂                  d.降低温度
③t₂℃时(t₂>t₁)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度___c₁(填“>”“<”或“=”)。
（2）已知反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：

①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
②温度为T₂时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO₂的2.5倍，则T₂___T₁(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上常用CO、CO₂和H₂合成甲醇燃料，其原理为：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH>0
当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

图中的压强由大到小的顺序为___，判断理由是___；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。

【推荐2】我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO，该反应变化过程中的能量变化如图1所示。

回答以下问题。
(1)该反应____(填“吸热”或“放热”)，反应热△H____0。(填“>”、“<”或“=”)
(2)已知：
As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) △H₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₂
2As(s)+O₂(g)=As₂O₅(s) △H₃
则反应As₂O₅(s)+3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s)的△H=____。
(3)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：
①2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) △H=-180.5kJ•mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ•mol^-1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ•mol^-1
某反应的平衡常数表达式为K=，写出此反应的热化学方程式：____。
(4)甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，请写出表示CH₄燃烧热的热化学方程式：____。
(5)由图2可知，金刚石的稳定性____石墨的稳定性。(填“>”、“<”或“=”)

(6)中和热的测定装置如图3所示。图3中A的仪器名称：____，作用：____。

(7)氢气用于工业合成氨N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.2kJ•mol^-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t₄﹑t₅﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是：t₄____，t₅____，t₇____。