【推荐1】Ⅰ.研究氮的氧化物解对环境保护有重要意义。
(1)已知反应，，1mol、1mol分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则2mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_______kJ。
(2)实验1：在t℃时，无催化剂的恒容容器中，反应起始压强为p₀的部分实验数据如下：

反应时间	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

①在0-30min 时段，反应速率为_______。
②若起始浓度c₀为，则反应至50min时的转化率α=_______。比较不同起始浓度时的分解速率：_______(填“＞”、“=”或“＜”)。
③在该温度下，反应的平衡常数Kp=_______(用p₀表示，列计算式即可)。
④在t℃时，不同催化剂下产生氧气的体积与分解时间的关系如下图，下列说法正确的是_______。

A.其他条件不变时，增大的浓度，提高了单位体积的活化分子数，的分解速率加快
B.保持温度不变，缩小反应容器的体积，分解的速率加快
C.由上图可知，Catl催化效率最高
D.其他条件相同时，Catl催化分解的活化能比用Cat4催化分解的活化能小。
⑤不同温度(T)下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则_______(填“>”、“=”或“＜”)。

Ⅱ.科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，发生如下反应：。CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图所示，图中起始投料比。

(3)图中与大小关系是_______。
(4)a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是_______。
(5)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_______。

【推荐3】合成氨工业是人工固氮的重要途径，氨气是工农业生产中的重要物质。请回答以下问题：
(1)下列说法不正确的是___________
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl₂固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH₃的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)   ΔH_I
II．4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH_II
不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：

温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应I(KI)	6.3×1041	1.1×1026	2.1×1019	3.8×1015	3.4×1011
反应II(KII)	7.3×1056	7.1×1034	2.6×1025	1.5×1020	6.7×1016

①下列说法正确的是___________
A．ΔH_I＞0，ΔH_II＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N₂
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是___________
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH₃(1)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(1)     ΔH=-159.5kJ/mol
第二步：H₂NCOONH₄(1)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(1)     ΔH=+28.5kJ/mol
在体积为5L的密闭容器中加入1molCO₂和4molNH₃，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO₂和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。

①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H₂NCOONH₄(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为___________
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是___________。

【推荐1】丙烯是一种重要的化工原料，可以由丙烷在催化剂作用下，制得：
反应Ⅰ(直接脱氢)：   
反应Ⅱ(氧化脱氢)：   
(1)已知键能：，，。由此计算：分子中共价键的键能为_______。
(2)在一定温度和总压恒定的条件下，向反应装置通入气体浓度比为的混合气体(不参加反应)，各组分气体的体积分数随时间的变化关系如图所示；反应一段时间后，实验测得消耗的和的质量之比小于2.75的原因可能是_______。

(3)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
反应Ⅱ：   k
反应Ⅲ：   k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为：，试推测丙烯的浓度随时间的变化，在图中画出变化趋势图_______。

(4)关于上述反应，下列说法不正确的是_______。

A．总压恒定时，通过多或过少都会降低丙烯的产率

B．将空气经碱液净化处理后，按合适比例与混合，可作原料气制丙烯

C．提高原料气中的体积分数，能使反应Ⅱ平衡右移，一定能提高丙烯产率

D．实际生产过程中，应该根据反应达平衡后丙烯的体积分数最大值确定反应的温度

(5)已知：ⅰ.一般来说，在过氧化物()存在下，丙烯与HBr发生自由基机理的反马氏加成反应生成1-溴丙烷：
ⅱ.以作溶剂，光、热或过氧化物存在时，丙烯与HBr、NBS固体可发生自由基机理的取代反应(固体表面)：。NBS固体极易与HBr快速反应生成，进而生成溴自由基(用表示)发生后续反应。
①若过氧化物存在下，丙烯与HBr的反马氏加成反应的机理如下：
引发阶段：
Ⅰ.
Ⅱ._______；
链的传递：
Ⅲ. CH₃-CH=CH₂+Br·→CH₃-CH-CH₂Br
Ⅳ. CH₃-CH-CH₂Br+HBr→CH₃-CH₂-CH₂Br+Br·
链的终止：(若自由基之间相互结合或被反应容器壁所捕获，链反应即行终止)
请你补充引发阶段步骤Ⅱ：_______。按此机理分析预测，写出可能生成的另两种有机物的结构简式_______、_______。
②在满足上述自由基反应的条件下，丙烯与HBr的加成和取代反应存在竞争关系，两个反应的进程和能量系如图所示：

请说明在不同条件下两者反应主要产物不同的原因：_______。