对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）
| A．升高温度，溶液的pH降低 |
| B．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－) |
| D．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na＋)均增大 |
更新时间：2020-01-10 12:39:51
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列关于
水解的说法错误的是（ ）
水解的说法错误的是（ ）| A．浓度相同时，溶液在30℃时的水解程度大于20℃时的水解程度 |
B．温度相同时， 溶液的水解程度大于 溶液的水解程度 |
| C．溶液在保存时，可加入少量的盐酸抑制的水解 |
D．用 固体配制溶液时，先溶在盐酸中，然后再稀释到所需的浓度 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh(水解平衡常数)变大 |
| B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱 |
| C．Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变 |
| D．一般情况下，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高 |
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溶液，沉淀变黑，说明相同条件下溶解度CuS比ZnS更小
单选题
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【推荐1】向仅含SO
、I-、Br-且物质的量分别为m、n、6mol的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是
、I-、Br-且物质的量分别为m、n、6mol的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是| A．曲线II代表Br-的变化情况 |
B．曲线I对应的反应：SO+Cl2+H2O=2H++SO +2Cl- |
| C．m=1、n=4、a=5 |
| D．溶液中n(Na+)=n(SO)+n(I-)+n(Br-) |
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解题方法
【推荐2】常温，已知电离常数：Kb(NH3·H2O)=1.81×10-5，Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5.下列说法中正确的是
A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH )=2c(C2O ) |
| B．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 |
| C．pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 |
D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+)=2c(C2O) + c(HC2O ) |
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是一种常见二元弱酸，用
溶液滴定20mL同浓度的
、
，下列说法错误的是
单选题
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【推荐1】下列溶液，加热后颜色变浅的是
| A．稀氨水和酚酞溶液 | B．滴有酚酞的Na2CO3溶液 |
| C．溶有氯气的品红溶液 | D．溶有SO2的品红溶液 |
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单选题
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【推荐2】下列实验事实不能 用平衡移动原理解释的是
A． | ||||||
B．
| ||||||
C． | ||||||
D．
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HCO3－+OH－
单选题
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【推荐1】一定条件下的CH3COONa溶液中。下列说法不正确的是
| A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 |
| B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小 |
| C．稀释溶液，溶液的pH减小 |
| D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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【推荐2】
溶液中存在水解平衡：
。下列说法错误的是
溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是A．通入 ，溶液pH减小 | B．升高温度，平衡常数增大 |
| C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 | D．加入 固体， 减小 |
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【推荐3】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.lmol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
| B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
| D．等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③ |
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