【推荐1】以CO₂和H₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
(1)工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-51 kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH=＋41 kJ·mol^-1
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=_______kJ·mol^-1。

化学键	C-H	C-O	H-O	H-H	C≡O
键能/kJ·mol-1	406	351	465	436	a

②若反应II逆反应活化能Ea′=124 kJ·mol^-1，则该反应的正反应的活化能Ea=_______kJ·mol^-1。
(2)向2L容器中充入1 mol CO₂和2 mol H₂，若只发生反应I，测得反应在不同压强平衡混合物中甲醇体积分数φ(CH₃OH)随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中c(CH₃OH)关系如图2所示：

①图1中P₁_______P₂(填“＞”、“＜”或“=”)；
②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是_______(填字母序号)。
(3)若反应II的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)、v_逆=k_逆c(CO)·c(H₂O)，k_正、k_逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lgk_正随温度T变化关系的直线是_______，表示lgk_逆随温度T变化关系的直线是_______。

【推荐2】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________；
（2）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是__________；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol·L-1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=______mL，V₉=_____mL；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________。

【推荐3】绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等物质对建设美丽中国具有重要意义。
(1)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气： CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C- H	C=O	H-H	CO(CO)
键能/kJ·mol-l	a	b	c	d

则该反应的 ΔH=_______
(2)已知：
N₂ (g) +2O₂ (g) =2NO₂ (g) ΔH = + 67.7kJ·mol^-1
N₂H₄ (g) +O₂ (g) =N₂ (g) +2H₂O (g) ΔH =-534.0kJ·mol^-1
2NO₂ (g) N₂O₄ (g) ΔH = -52.7kJ·mol^-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_______
(3)在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应： N₂ (g) +3H₂ (g) 2NH₃ (g) ΔH <0，下列各项能说明该反应在一定温度下已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a. v (N₂)_正=3v (H₂)_逆
b.混合气体的密度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1 ：3 ：2
e.N₂和H₂的转化率相等
f.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
(4)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：
反应I： SO₂(g)+ I₂(g)+ 2H₂O(1)= 2HI(aq) + H₂SO₄(aq)； ΔH ₁= - 213 kJ·mol^-1
反应II： H₂SO₄(aq) = SO₂(g) + H₂O +1/2O₂(g)； ΔH ₂= +327 kJ·mol^-1
反应III：2HI(aq) =H₂(g)+ I₂(g)； ΔH₃ = +172 kJ·mol^-l
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为： 2H2O(1)= 2H2(g)+O2(g)； ΔH = +286 kJ ·mol-1

D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

(5)催化剂的研究一直 受到高度重视。催化剂参与化学过程，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)通常用V₂O₅作催化剂，V₂O₅的催化循环机理可能为： V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为VO₂； VO₂再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两步化学方程式_______、_______。

【推荐1】七水硫酸镁( MgSO₄.7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（单位为g/l00g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
   
根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
(1)硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是___（选填序号）。
a．被钝化          b．被氧化          c．被溶解
(2)过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH =5—6，再加入NaClO溶液加热煮沸，其目的有：
①将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，该反应的离子反应方程式为____________。
② ____________，该反应的离子反应方程式为___________。
(3)沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有_______、_________等物质（填化学式）。
(4)沉淀C的化学式是__________ ，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是_____________。

【推荐2】黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：

已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以Fe₂O₃形式存在，锌主要以硫酸锌(ZnSO₄)、氧化锌(ZnO)、硅酸锌(ZnSiO₃)形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示：

元素	Fe	Zn	Cu	Cd	Ca	Mg	Si
质量分数	28.9	8.77	0.37	0.18	0.37	0.84	4.63

②NH₄F溶液用于沉淀Mg²⁺和Ca²⁺，②Fe和Cd的金属活动性相近
⑴“酸浸”后，滤渣1的主要成分为________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有________(写出一种即可)。
⑵“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中________、________等金属杂质离子。
⑶加入(NH₄)₂S沉淀Cd²⁺时应避免过量，原因是________；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致Cd²⁺去除率偏低，原因是________。(已知：CdS的溶度积K_sp = 8×10^－27，FeS的溶度积K_sp = 4×10^－19，ZnS的溶度积K_sp = 1.6×10^－24)
⑷写出“共沉淀”工序中生成FeCO₃的离子反应方程式为：________。
⑸锰锌铁氧体是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：

①写出除锰(Mn²⁺)步骤中的离子方程式________。
②准确量取25.00 mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100mol/L的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Zn²⁺ (反应原理为Zn²⁺ + H₂Y^2－ =ZnY ^2－ + 2H⁺)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为________。

【推荐3】碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、 Pb²⁺等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：
I. Cr(OH)₃为两性氢氧化物；
II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物	Cr(OH)3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	SrCO3
Ksp近似值	1×10-31	5.5×10-6	1.8×10-11	5.6×10-10

回答下列问题：
(1)气体A的电子式为_______。
(2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH₄)₂CrO₄的利用率降低，原因为_______(用离子方程式解释)；“还原”时含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。
(5)“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。
(6)“系列操作”中包含“200℃烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO₃中的微量可溶性杂质，该杂质除NH₄HCO₃外还可能为_______ (填化学式)。

【推荐1】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S），该物质可转化为H₂S，主要反应如下：
i.水解反应:COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)△H₁
ⅱ.氢解反应:COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g) △H₂
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O(COS)	C=S	H-S	CO
E/kJ·mol-1	436	745	580	339	1076

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)所示。则A、B、C三点对应的化学反应速率大小顺序为_________（填标号）。

②结合上表中数据，计算反应ⅱ的△H₂为___________。
③反应ⅱ的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如上图（b）所示，其中表示逆反应的平衡常数（K）的曲线是_______________（填“A”或“B”）。T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1molH₂(g)，发生反应ⅱ，COS的平衡转化率为__________________。
（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式如下所示，
，在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO₄^2-和MnO₄^-，该反应的离子方程式为______。
（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。
已知：25℃时，反应Hg²⁺(aq)+HS^-(aq)HgS(s)+H⁺(aq)的平衡常数K=1.75×10³⁸，H₂S的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=7.0×10^-15。则K_sp(HgS)=__________。
（4）降低SO₂的排放量已经写入2018年政府工作报告，某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO₂，还可以制得H₂SO₄。在阴极放电的物质是_____________，在阳极生成SO₃的电极反应式是__________________。
。

【推荐1】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。该工艺的主要流程如图所示：

已知部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

请问答下列问题：
（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为____。
（2）滤液中含钒的主要成分________（写化学式）。反应①的离子方程式___________________。
（3）萃取和反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为_____________。若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。
（4）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式___________________。“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH₄Cl的质量与调节pH之后的料液中VO₃^-的质量比）等的影响，其中温度与沉钒率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是___________________________。

（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，③中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为____。若矾沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜_____。（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]＝2.6×10^-39）
（6）废钒催化剂中V₂O₅的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V₂O₅）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL　0.1mol•L^-1的KClO₃溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是______________。

【推荐2】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
2 +KOH→ +
+HCl→ +KCl
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为122℃，沸点为249℃，常温下溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是_______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______。
(2)进行操作Ⅱ需要的仪器除蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管、温度计、锥形瓶等外，还需要的玻璃仪器是_______，温度计水银球上沿放置的位置应是如图的_______(填“a”“b”“c”或“d”)处。

(3)为获得产品乙，操作Ⅲ一般是一系列操作，依次为_______。
(4)如何用实验证明提纯后的产品乙中杂质是否除完？_______。
(5)已知苯甲醛的质量为a g，最后获得苯甲酸产品质量为b g，则该实验获得苯甲酸的产率是_______。(用含a，b的代数式表达；产率=)

【推荐3】绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)的方法如图：
方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS₂)制取绿矾(流程如图1所示)

已知：部分阳离子以氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	5.2
沉淀完全的pH	8.3	2.8	6.7

(1)调节pH时，应该控制其范围为______，试剂a和试剂b分别为_____(填名称)，操作1的名称为______。
(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中可以将CuFeS₂氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式(并标出电子转移方向和数目)：________。
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图2所示)。

(3)加入适量Na₂CO₃溶液的作用是______。
(4)实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器的名称为______。
(5)可通过检验CO判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验方法为______。
(6)测定绿矾产品中FeSO₄•7H₂O含量的方法如下：
a．称取3.72 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容
b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.0100 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定到达终点时判断依据为___。
②样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为___(用分数表示)。
③上述测定中，若滴定管规格为50 mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过_____g(保留小数点后四位)。