氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺
的性质与氨相似，
也是一元弱碱，25℃时，电离常数
。现用
的稀硫酸滴定
的甲胺溶液，溶液中
的负对数
与所加稀硫酸的体积
的关系如图所示。下列说法不正确的是
的性质与氨相似，也是一元弱碱，25℃时，电离常数。现用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的负对数与所加稀硫酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．甲胺在水中的电离方程式为 ，因此溶液呈碱性 |
B．C点所在溶液中 |
| C．A、B、C、D四点对应的溶液中电离常数相等 |
D．A点溶液中存在 |
更新时间：2020/01/22 10:19:16
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【推荐1】亚砷酸
在溶液中存在多种微粒形态，
溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液
关系如图所示。下列说法不正确 的是
在溶液中存在多种微粒形态，溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液关系如图所示。下列说法A． 的 |
B．由图象信息可知 为三元弱酸 |
C．当调至8~11时，主要反应的离子方程式为 |
D． 时，溶液中 |
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【推荐2】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A．25℃，pH=2的CH3COOH溶液中，由水电离的OH-浓度为10-2mol·L-1 |
| B．向1L1mol·L-1的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-) |
C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中 一定不变 |
D．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 |
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时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是
；
两种弱酸，其物质的量浓度：
溶液中加入足量
溶液中通入过量
，反应的离子方程式：
单选题
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【推荐1】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | Ka1：6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
| A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数 |
| B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 |
C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4 2H++ |
| D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质 |
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【推荐2】HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为
，常温条件下，与pH的关系如图所示，
(其中X为HA或A-)。下列说法正确的是
，常温条件下，与pH的关系如图所示，(其中X为HA或A-)。下列说法正确的是A． 为HA的分布曲线 | B．若升高温度，a点移动趋势向左 |
| C．pH=5时，溶液中c(HA)＞c(A-) | D．HA的电离常数的数量级为10-4 |
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是二元弱酸，常温下，用
溶液滴定草酸溶液，溶液中
或
与混合溶液
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【推荐1】一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域广泛应用，是一种弱碱，相同情况下比氨水碱性略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CH3NH3Cl。下列说法正确的是
| A．CH3NH3Cl水溶液显酸性，pH一定比NH4Cl溶液大 |
| B．CH3NH3Cl属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡 |
| C．0.1mol/LCH3NH3Cl水溶液中有：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-) |
| D．一甲胺是一元碱，常温下0.001mol/L一甲胺水溶液pH=11 |
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【推荐2】常温下，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．Y曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线 |
| B．b、c两点溶液中水的电离程度：b>c |
C．a点溶液中：c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(HCO )+2c(CO ) |
| D．c→d段离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O |
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，取若干点，根据推导情况进行数据处理，发现298K时，
可拟合成一条直线，如下图中实线所示。
和
与
之比为该函数的斜率，P点存在
