部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是( )
| 弱酸 | CH3COOH | HBrO(性质与HClO相仿) | H2S |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka＝1.75×10－5 | Ka＝2.3×10－9 | Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－13 |
| A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者 |
| B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者 |
| C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONa |
| D．Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) |
更新时间：2020-01-29 10:41:39
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中：由水电离出的c(H+)水=10-llmol/L |
| B．向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，c(CH3COOH)/c(H+)增大 |
| C．向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c(NH4+)>cOH->c(C1-)>c(H+) |
| D．室温时，若NaHA溶液中的pH<7，则H2A是强酸 |
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【推荐2】常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．H2X的电离常数Ka1的数量级为10-2 |
| B．水电离的(H+)：N点<M点 |
| C．N点时，c(Na+)<3c(X2-) |
| D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X²-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-) |
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解题方法
【推荐1】下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A．常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变 |
| B．0.1mol⋅L-1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小 |
| C．0.01mol⋅L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 |
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【推荐2】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．若用10 mL H2O代替10 mL NaOH溶液，所得溶液pH小于a点 |
| B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(CH3COOH) |
| C．a点→c点的过程中n(CH3COO-)持续增大 |
| D．若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液或1滴0.1 mol·L-1醋酸溶液，pH变化均不大 |
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解题方法
【推荐3】下列离子方程式正确的是
| A．氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
B．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO ，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO |
C．硫酸亚铁铵(NH4)2FeSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++2Ba2++2OH-+2SO =Fe(OH)2↓+2BaSO4↓ |
| D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO |
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解题方法
【推荐1】常温下，用0.1 mol/L的HCl滴定10 mL浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3和Na2CO3的混合液，下列说法不正确的是
A．在盐酸滴定前，NaHCO3和Na2CO3的混合液中c( )＜c( ) |
B．当滴入盐酸10 mL时， |
C．若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，且 |
| D．若用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶质为NaCl和溶解在溶液中的H2CO3、CO2 |
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【推荐2】25℃，a mol·L−1 HCl与b mol·L−1 一元碱MOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
| A．a≤b | B．a≥b |
| C．c (Cl−)＞c(M+) | D．c (Cl−)< c(M+) |
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溶液中含磷物种浓度之和为
，溶液中所有含磷微粒的
的关系如图所示。已知：
表示
浓度的负对数
两点的坐标分别为：
。下列说法正确的是
的平衡常数为
点溶液中，
点溶液中：
的两步水解常数分别为
，则
点的
