恒温恒容的容器中，建立如下平衡：，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体，重新达到平衡后，下列说法不正确的是A．平衡向右移动B．A的体积分数比原平衡时-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：142 题号：9616755

恒温恒容的容器中，建立如下平衡：

，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体，重新达到平衡后，下列说法不正确的是

A．平衡向右移动

B．A的体积分数比原平衡时小

C．A的转化率增大

D．正反应速率增大，逆反应速率减小

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更新时间：2020-02-17 18:03:47 |

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【知识点】压强对化学平衡移动的影响解读等效平衡的建立解读等效平衡理论的综合应用解读转化率的相关计算及判断解读

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“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐1】COCl₂(g)⇌Cl₂(g)＋CO(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③移走部分Cl₂④缩小体积，增大压强⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl₂转化率的是

A．①②④

B．①③⑥

C．①③④

D．③⑥

2020-10-13更新 | 106次组卷

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【推荐2】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)

zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L^-1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.35 mol·L^-1。下列有关判断正确的是

A．x＋y < z

B．B的浓度增大

C．C的体积分数增大

D．平衡向逆反应方向移动

2021-02-04更新 | 163次组卷

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金属的腐蚀与防护 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐3】下列有关实验操作、现象及对应的解释或结论均正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	向H₂S溶液中通入O₂	溶液变浑浊	非金属性：O＞S
B	向某溶液中加入稀盐酸	产生无色刺激性气味气体，可以使品红褪色	原溶液中一定含有
C	压缩装有H₂、I₂(g)和HI混合气体(已平衡)的密闭容器	气体颜色加深	平衡向生成I₂的方向移动
D	将洁净的铁钉浸泡在饱和食盐水中一段时间	铁钉表面出现小气泡	铁钉腐蚀，产生气体为氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

2022-04-03更新 | 481次组卷

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等效平衡及应用 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐1】在一定温度下，在一个密闭容器中加入H₂和I₂蒸气各0．5mol，发生反应H₂＋I₂

2HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H₂为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的

A．1．1 mol

B．0．87 mol

C．0．8 mol

D．0．5 mol

2014-10-31更新 | 297次组卷

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等效平衡及应用

【推荐2】相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)＋Y(s)

Z(g) △H＜0。实验过程中部分数据如表所示。

容器	容积	物质的起始加入量	平衡时Z的物质的量
甲	2	1 molX、1 molY、0 molZ	0.6mol
乙	1	2 molX、2 molY、2 molZ	a

下列说法错误的是

A．a＝2.4 mol

B．乙中反应向正反应方向进行建立平衡

C．甲中气体密度不再改变说明达到平衡状态

D．平衡后缩小容器容积，甲、乙中X的体积分数均减小

2020-11-19更新 | 229次组卷

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【推荐3】恒温恒压下1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)

2B(g) + 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2

B．若起始时放入3 mol A+3n mol B，则达平衡时生成3a mol C

C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1+n)/(1+n-a/2)

D．当v_正(A) =2v_逆(C)时，可断定反应达平衡

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【推荐1】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂,发生如下反应:2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO₃为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO₃)=0.35 mol·L^-1·min^-1

B．2 min后,向容器中再通入一定量的SO₃气体，重新达到平衡时，SO₂的含量降低

C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO₃)大于1.4 mol

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ

2017-12-12更新 | 782次组卷

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【推荐2】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，进行反应，2SO₂＋O₂

2SO₃，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n(SO₂)/ mol	0.40	0.80	0.80	0.40
起始物质的量	n(O₂)/ mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO₂的平衡转化率%		80	α₁	α₂	α₃

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO₂的平衡转化率：α₁>α₂＝α₃

D．容器中SO₃的物质的量浓度：丙＝丁<甲

2018-09-20更新 | 259次组卷

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【推荐3】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中的能量变化
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ