COCl2(g)⇌Cl2(g)＋CO(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③移走部分Cl2④缩小体积，增大压强⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．①③⑥ | C．①③④ | D．③⑥ |
更新时间：2020-10-13 10:57:27
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单选题
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适中
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【推荐1】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| ① | 探究压强对 与 平衡的影响 | 快速压缩装有、平衡混合气体的针筒 | 如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动 |
| ② | 探究 与 氧化性的强弱 | 向 和 的混合溶液中滴入 酸化的 溶液 | 溶液变红，说明氧化性： |
| ③ | 验证 溶液中存在水解平衡 | 取2 溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量 固体 | 如果溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡 |
| ④ | 相同温度下，比较 与的酸性强弱 | 向等体积的水中分别通入 、 至饱和，再用 计测定两种溶液的 | 如果通后所得溶液的小，则 的酸性比弱 |
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
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单选题
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【推荐2】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) (正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：
下列说法正确的是
2SO3(g) (正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
| A．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率 |
| B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气 |
| C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min) |
| D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4 |
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和
合成氨的时间
、
、
单选题
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适中
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【推荐1】在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知
，下列相关说法正确的是
，下列相关说法正确的是A．若 中的O是 ，达到平衡时，、和 中都有 |
B．恒温恒容密闭容器中充入 和 ，充分反应后，放出 的热量 |
| C．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动 |
| D．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高的平衡转化率 |
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【推荐2】在密闭容器中发生反应：X＋3Y
2Z △H< 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是
2Z △H< 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是| A．T1大于T2 |
| B．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态 |
| C．升高温度，X体积分数增大 |
| D．Y一定呈气态 |
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【推荐3】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．向pH=4的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH＜5 |
| B．相比较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房的油污的效果更好 |
C．对 平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深 |
| D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 |
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【推荐1】下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是
A．C(s)+CO2(g ) 2CO(g) ∆H＞0 | B．O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) ∆H＜0 |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ∆H＜0 | D．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) ∆H＞0 |
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【推荐2】在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是| A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 |
| B．若平衡时移走CO2，化学反应速率加快 |
| C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75% |
| D．1000℃时，K＜1，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol•L-1，此时平衡向正反应方向移动 |
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【推荐1】下列能用勒夏特列原理解释的是
| A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．工业合成氨的反应为放热反应，为提高氨的产率，使用高温的条件 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
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【推荐2】下列叙述中，不能 用平衡移动原理解释的是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅(已知：2NO2 (g)N2O4 (g)) |
| B．高压比常压有利于合成NH3的反应 |
| C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
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