【推荐1】二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.75	4.60	4.58	4.50	4.50

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。
①减少用煤作燃料     ②开发新能源     ③燃料脱硫     ④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气     ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸

A．①②③④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．①②③⑤

Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

回答下列问题：
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为_______。
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为_______。
(5)C装置所盛试剂可以是_______(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为_______、_______。
Ⅲ．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式：_______。
(7)该样品中的含量是_______g/L。

【推荐2】海水中溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：

(1)以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。
(2)步骤II通入热空气吹出Br₂，利用了溴的_______。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)步骤II中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数：_______。
_______Br₂+_______=_______+_______Br^-+_______CO₂↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_______。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．烧碱溶液

D．苯

(6)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：

①写出图中两处明显的错误：_______、_______。
②实验时A中除加入混合溶液外还需加入少量_______，其作用是_______。

【推荐3】化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H₂O₂ (在水溶液中可部分电离)；③ClO₂；④O₃；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH₃COOOH)；⑧高铁酸钠(Na₂FeO₄)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________(填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。某游泳场馆由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。当有0.1 mol O₂生成时，反应中转移电子数目为___________。
(3)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

I．制备亚氯酸钠。操作步骤：
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应。
②装置A中生成 NaClO₂的化学方程式为___________。
③若从装置A反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，则主要操作有：___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
①开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。
②B中现象为___________ 。产生该现象的离子方程式为___________。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
(1)如图是1mol 气体和1mol CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。则反应过程中放出的总热量应为______。

(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
；，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

	298	398	498
平衡常数K

①写出该反应的平衡常数表达式K=______。
②试判断K₁______ K₂ (填写“”“”或“”。
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______填字母．
容器内、、的浓度之比为1：3：2                 
容器内压强保持不变                                                                           混合气体的密度保持不变
(3)化合物N₂H₄做火箭发动机的燃料时，与氧化剂反应生成和水蒸气。某同学设计了一个N₂H₄-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与混合溶液，其装置如图所示：

①该燃料电池的负极反应式为______；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示气体体积已换算成标准状况下的体积，写出在时间段铁电极上的电极反应式______；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为______。
③在时所得溶液的pH为______(假设溶液体积不变

【推荐2】高纯度的砷可用于制备除草杀虫剂、木材防腐剂等。硫化沉淀法处理酸性含砷废水易产生大量硫化砷渣(主要成分)。一种从硫化砷废渣中回收单质砷的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“混合加热”之前，将硫化砷渣预先粉碎的目的是_______，然后加入溶液并加热控制温度在，可采用的加热方式_______。
(2)“氧化浸出”中，维持温度在的原因是_______。转化为和的离子方程式为_______。该过程可能产生有毒的，可通过电解反应其转化为无毒的。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含的溶液，阳极的电极反应式为_______。
(3)“氧化浸出”中，探究双氧水投加量对砷浸出率的影响，某实验小组取5g硫化砷渣，进行氧化浸取，控制反应温度在、分别加入不同体积的双氧水，反应4h后，浸取液中砷的质量浓度和浸出率结果如图。

由图可知双氧水的合适用量_______mL，增加双氧水的投加量，砷浸出率先增加的原因_______。

【推荐1】某科研课题小组研究利用含H⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-的工业废液,制备高纯的ZnO、MnO₂、Fe₂O_3,设计出如下实验流程:

已知:
①氢氧化锌沉淀呈白色
②氢氧化锰难溶于水
③溶液中金属离子沉淀完全时,其浓度
回答下列问题:
（1）向工业废液中加入双氧水,可能观察到的现象有:溶液的颜色发生变化和_____,其中引起溶液颜色变化的离子方程式为_____。
（2）第一次调pH的目的是沉淀Fe³⁺。 检验Fe³⁺是否完全沉淀的操作:取少量滤液于洁净试管中,最好加入下列试剂中的____ (填标号),并观察实验现象。
a.稀氨水　       b.KSCN溶液　 c.K₃Fe(CN)₆溶液
（3）第二次调pH前,科研小组成员在室温下分析此时的溶液,得到相关数据见下表

	浓度(mol/L)	氢氧化物的	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	0.12		6.0	8.1
	0.10		7.8	9.8

为防止Mn²⁺也同时沉淀造成产品不纯,最终选择将溶液的pH控制为7.5,则此时溶液中Zn²⁺的沉淀率为____ 。 (第二次调pH前后液体体积的变化忽略不计)
（4）已知常温下, 。在除锌时发生沉淀转化反应为 ,其平衡常数K= ___。
（5）沉锰反应在酸性条件下完成,写出反应的离子方程式____。
（6）下列关于沉锰制备高纯MnO₂的说法中,不正确的是____ (填标号)。
a.若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热,MnO₂的产率将降低
b.若沉锰后进行过滤操作,为了加快过滤速率,不断用玻璃棒搅拌
c.若除锌时加入MnS质量为xg,沉锰反应中锰元素无损失,MnO₂的产量将增加xg

【推荐2】某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：
   
(1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：______________ 、________________；
(2)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO₂，产生的沉淀为____________________(填化学式)；
(3)工业上制取AlCl₃常用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________(填化学式)。

【推荐1】ZrO₂是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆石的主要成分是ZrSiO₄，另外还常含有Fe、Al、Cu的氧化物等杂质。工业上以天然锆石为原料制备ZrO₂的工艺流程如图：

已知：(i)加热氯化过程中ZrSiO₄生成ZrCl₄、SiCl₄等；ZrCl₄易溶于水，400℃时升华；
(ii)常用的铜抑制剂为NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如Cu(CN)₂。
(iii)“配合”生成的Fe(SCN)₃难溶于MIBK(甲基异丁基酮，密度小于水)，Zr(SCN)₄在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。
(1)“氯化”过程中，ZrSiO₄发生反应的化学方程式为____，若“氯化”温度过高会导致ZrCl₄产率降低，原因是____。
(2)溶解时，加入盐酸量不宜过多的原因为____。
(3)流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理：____。
(4)为提高反萃取率，本实验分三次反萃取。请简述反萃取的操作过程：取一定体积萃取后的MIBK溶液加入分液漏斗中____得到Zr(SO₄)₂溶液。
(可选择试剂：约100mL1mol/LH₂SO₄溶液、约100mL3mol/LH₂SO₄溶液)
(5)用EDTA可快速测定反萃取液中锆的含量，其操作步骤如下：
①用移液管吸取10.00mL酸浸液于250mL锥形瓶中，加入约100mL水；
②以6mol•L^-1的盐酸调节溶液pH在0～0.3，加入0.2g盐酸羟胺，加热煮沸；
③加入2滴二甲酚橙指示剂，趁热用0.02000mol•L^-1EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO²⁺按1︰1的比例进行螯合消耗EDTA14.30mL；
④至溶液由紫红色突变为亮黄色且30s保持不变色，即为终点。
根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量(以ZrO₂计)为____mg•mL^-1(保留两位小数)。

【推荐2】工业上可用红土镍矿(主贾成分为NiO、FeO、Fe₂O₃)制备镍并回收副产物黄铵铁矾 [化学式可表示为(NH₄)_xFe_y(SO₄)_z(OH)_w，摩尔质量为480 g·mol^-1]的上艺流程如下。

(1)“初步沉铁”中鼓入“空气”的作用是___________。
(2)“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低的原因是___________。检验深度沉铁完全的方法是___________。
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。

金属离子的氢氧化物	Ni(OH)2	Fe(OH)3	黄铵铁矾
开始沉淀pH	7.2	2.7	1.3
沉淀刚好完全pH	9.2	3.7	2.3

“深度沉铁”中通入NH₃调节溶液pH的范围是___________。
(4)灼烧时得到Ni₂O₃，请写出灼烧的化学反应方程式为___________。
(5)粗镍提纯后，可用于高功率Ni MH( M表示储氢合金)电池。该电池已用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)₂+MNiOOH +MH。充电时阳极的电板反应方程式为___________。
(6)Min Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验。其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H₂O，300-575℃之间只有NH₃和H₂O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式为___________。

【推荐3】醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr³⁺水溶液呈绿色，Cr²⁺水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl₃溶液，关闭K₁打开K₂，旋开a的旋塞，控制好滴速。a的名称是___________，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______、________。一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K₂，打开K₁，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl₂溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。
(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O。其中用乙醚洗涤产物的目的是_______________________。
(4)称量得到的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O晶体，质量为m g,，若所取用的CrCl₃溶液中含溶质n g，则[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(M₁=376 )的产率是______%。