【推荐2】Ⅰ.SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol^－1，S—F键能为330 kJ·mol^－1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC₃）₃ 。它们之间的反应关系如下图：

(1)写出物质W的一种用途：__________________________________________________。
(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。
(3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)写出气体X的结构式__________。
(5)以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K₂CO₃)环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。

【推荐3】Ⅰ．CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气。
（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5 kJ热量。该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。                      
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O(g)，发生反应： CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g)。测得CH₄和H₂的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

时间/min      物质的浓度(mol/L)	0	1	2	3	4
CH4	0.2	0.13	0.1	0.1	0.09
H2	0	0.21	0.3	0.3	0.33

①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_______________。                    
②3min时改变的反应条件是__________________（只填一种条件的改变即可）。
（3）已知一定压强下，温度、投料比X[n(CH₄)/n(H₂O)]对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁ ______X₂(填“=”、“>”或“<”)。
   
Ⅱ．（4）已知常温下HCOOH的电离常数为，则HCOO^—的水解反应HCOO^- + H₂O ⇌HCOOH + OH^-的平衡常数K _h =__________________。
（5）常温下，将a mol／L的HCOOH溶液与a/2mol／L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
（6）常温下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为______________________。

【推荐1】氨是最为重要的基础化工产品之一，其产量居各种化工产品的首位。合成氨方面的研究共产生了三名诺贝尔奖得主，分别是理论可行性研究、工业化研究和机理研究三个方面，这也代表了现代化学研究的三个方面。
回答下列问题：
I.合成氨反应的机理研究：N₂和H₂在活性铁表面催化合成NH₃的机理如图所示，其中(ad)表示物种的吸附状态。

(1)根据反应历程图，写出合成氨反应的热化学方程式___________。
(2)合成氨经历如下五个过程：
N₂（g)+H₂(g)→N(ad)+3H(ad)i
N(ad)+3H(ad)→NH(ad)+2H(ad)ii
NH(ad)+2H(ad)→NH₂(ad)+H(ad)iii
NH₂(ad)+H(ad)→NH₃(ad)iv
NH₃(ad)→NH₃(g)V
下列说法正确的是___________（填选项字母）。

A．升高温度，过程i的反应速率减慢，过程ii的反应速率加快

B．增大压强，有利于提高过程i的转化率

C．使用催化剂时，反应N2(g)+H2(g)→N(g)+3H(g)ΔH＜0

Ⅱ.合成氨反应的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比[]之间的关系如图所示。

(3)T₀___________420°C(填“＜”“＞”或“=”,下同）。
(4)a点时的转化率：a(N₂)___________a(H₂)。
(5)a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为___________（用K_a、K_b、K_c、K_d表示）。
(6)b点对应的平衡常数K_b=___________MPa^-2(用体系中各物质的分压表示平衡常数，物质的分压＝物质的量百分含量×容器的总压，列出计算式即可）。
Ⅲ.合成氨的工业化研究：合成氨的原料气中的杂质会影响氨的合成效率，已知某原料气中含有20%N₂、40%H₂、30%CO、3%Ar。
(7)在恒压条件下，单位时间通入的气体总量一定时，杂质稀有气体Ar会使N₂的平衡转化率降低的原因为___________。

【推荐2】科学家对CO₂的应用研究日新月异。
（1）科学家研制成功一种新型催化剂，能将CO₂转变为甲烷。在常压、300℃，CO₂与H₂体积比为1︰4时在体积为V L的容器中反应，CO₂转化率达90%。由图1可知升高温度，K将___（填“增大”“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H₂的浓度变化表示化学反应速率是____（用n_A、t_A、V表示）。

（2）CO₂经催化加氢还可合成低碳烯烃有机物：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH=Q kJ·mol⁻¹。在0.1MPa时，按n(CO₂)︰n(H₂)=1︰3投料，图2表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。
①Q___0（填“>”“=”或“<”）；
②曲线c表示的物质为____；
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___。
（3）已知CO₂(g)+2CH₃OH(g)CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g)。在恒温容积可变的容器中加入1mol CO₂、2mol CH₃OH，CO₂的转化率与反应时间如图3所示，在反应过程中加压，若t₁时容器体积为1000mL，则t₂时容器体积为_____mL。

【推荐3】碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：
(1)利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图：

①图中催化剂为__________________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是______________。
(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=－90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。当反应均进行到5min时H₂的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器__________（填序号）。
②0-5min内容器I中用CH₃OH表示的化学反应速率v(CH₃OH)=_________。（保留两位有效数字）。
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器_________。（填序号）
(3)在密闭容器中充入10molCO和8 molNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H=－762kJ·mo^－1，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①由上图判断，温度T₁_____T₂（填“低于”或“高于”）。
②压强为20MPa、温度为T₂下，若反应进行到10 min达到平衡状态，在该温度下，如图所示A、B、C对应的p_A(CO₂)、p_B(CO₂)、p_C(CO₂)从大到小的顺序为_________。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的__________点。

【推荐2】合理利用资源成为当今研究热点。CH₃NH₂、PbI₂及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)的主要原料。
（1）制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)CH₃NH₂(g)＋H₂O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol-1	E1	E2	E3	E4

则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol^-1。
（2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。
②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。
（3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI₂，若反应中生成amolPbI₂，则转移电子的物质的量为___。
（4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO₂＋I₂＋2H₂O=3H^＋＋HSO₄^-＋2I^-，I₂＋I^-I₃^-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

【推荐3】工业上常采用乙苯催化脱氢制苯乙烯，方程式为：(g)(g)+H₂(g)
(1)已知：

化学键	C﹣H	C﹣C	C＝C	H﹣H
键能/kJ•mol﹣1	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝_____kJ•mol^﹣1。
(2)①利用计算结果与反应特点，选择理论上有利于提高苯乙烯平衡产率的条件_____。
A.低温B.高温C.高压D.低压E.合适的催化剂
②实际工业生产中常伴有乙苯裂解等副反应。而乙苯裂解反应无论在热力学还是在动力学上都比乙苯脱氢更有利，所以工业生产要使反应向脱氢方向进行需要采用_____条件来提高反应的选择性。
③工业生产中常采用恒压条件下向乙苯蒸汽中掺入水蒸气或CO₂的办法来提高乙苯的平衡转化率，请从平衡移动的角度加以说明_____。
(3)利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气不同温度下，1.00mol乙苯在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与乙苯平衡转化率关系如图所示：

氢气移出率α
①同温度时α₁、α₂、α₃依次_____，(填“增大”“减小”)原因是_____。
②A点平衡常数为0.45mol/L，则α为_____。

【推荐1】CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=-75 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-394 kJ·mol⁻¹
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol⁻¹
该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol⁻¹。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为_______mol²·L⁻²。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：

		积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)	消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)		75	172
活化能/ (kJ·mol−1)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

A．K_积、K_消均增加B．v_积减小，v_消增加
C．K_积减小，K_消增加D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5（k为速率常数）。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从大到小的顺序为________________。

【推荐3】臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。
（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：
①NO(g) + O₃(g)NO₂(g) + O₂ (g)   ΔH₁ = −200.9 kJ·mol⁻¹
②2NO(g) +O₂ (g)2NO₂ (g)            ΔH ₂ = −116.2 kJ·mol⁻¹
则反应：2O₃(g)3O₂ (g)   ΔH=______。
（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为______。
（3）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^—的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe²⁺对氧化I^—反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I₃^—浓度实验的数据如图2所示：
   
①反应后的溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I⁻(aq) I₃^-(aq)，当c(I₃^-)/c(I^-)=6.8时，溶液中c(I₂)=______。（已知反应的平衡常数K=680）
②结合实验数据可知，Fe²⁺对I⁻的转化率的影响是_____（填“增大”“无影响”或“减小”）。
③第二组实验18 s后，I₃^—浓度下降。导致I₃^—浓度下降的原因是_____。
（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。
①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为___（填化学式）。
②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为____。