解题方法
1 . 室温下,向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液。已知:的,,,,。下列说法不正确 的是
A.加入的溶液后,在上层清液中滴加溶液无明显现象 |
B.溶液中存在关系, |
C.在和的混合溶液加几滴稀盐酸,几乎不变 |
D.向和混合溶液加入溶液,可能生成碱式碳酸镁 |
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2 . 常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.pH=12的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合后,pH值增大 |
B.等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后, |
C.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后存在: |
D.等浓度的氨水和硫酸按体积比3∶1混合后溶液显碱性,则混合溶液中存在: |
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3 . 甲胺是一种弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。下列叙述不正确的是
A.甲胺中氮原子采用杂化 |
B.水溶液的 |
C.水溶液加水稀释,降低 |
D.水溶液中: |
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4 . 25℃时,向20mL0.1 mol∙L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol∙L-1NaOH溶液,pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的
A.HA电离平衡常数的数量级为10-5 |
B.a点→c点的过程中水的电离度持续增大 |
C.b点溶液中c(Na+)=c(A-) |
D.a点溶液中微粒浓度: |
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5 . CO2的过量排放会产生一系列生态和环境问题,CO2主要通过如下平衡过程对水体钙循环和海洋生态产生影响。
CaCO3+CO2+H2OCa2++2
(1)碳酸盐的溶解是水体中Ca2+的主要来源。CO2过量排放会导致水体中c(Ca2+)_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列关于CO2的说法中,正确的有_____ (填字母序号)
a、CO2能溶于水,跟CO2能与水发生反应有关
b、CO2不助燃,在活泼金属发生火灾时可用来灭火
c、CO2分子中,C原子采取sp杂化,与O原子形成σ键和π键
(3)海水中含有的离子主要有Na+、Ca2+、K+、Cl-、,海水呈弱碱性,用化学用语解释原因:_____ 。
(4)珊瑚藻是一种对海水酸化极为敏感的藻类,其可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁(主要成分为CaCO3)的形成,过程如下图所示。资料:海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。
①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成,原因是_____ 。
②CO2排放导致海水酸化,对珊瑚藻的影响有_____ (填字母)。
a.阻碍了钙化作用 b.阻碍了光合作用 c.增强了呼吸作用,消耗有机物
(5)水体中、浓度的监测对生态研究具有重要意义,测定方法如下:
ⅰ.取50mL待测水样,滴加4~6滴酚酞溶液,摇匀。
ⅱ.溶液变为红色,用cmol/L盐酸滴定至红色刚好消失(pH约8.3),消耗盐酸体积为V1mL。
ⅲ.滴加4~6滴甲基橙溶液,摇匀,用cmol/L盐酸滴定至溶液从黄色变为橙色(pH约3.8),消耗盐酸体积为V2mL。
①ⅱ中发生反应的离子方程式为_____ 。
②该水体中c()为_____ (用计算式表示)。
CaCO3+CO2+H2OCa2++2
(1)碳酸盐的溶解是水体中Ca2+的主要来源。CO2过量排放会导致水体中c(Ca2+)
(2)下列关于CO2的说法中,正确的有
a、CO2能溶于水,跟CO2能与水发生反应有关
b、CO2不助燃,在活泼金属发生火灾时可用来灭火
c、CO2分子中,C原子采取sp杂化,与O原子形成σ键和π键
(3)海水中含有的离子主要有Na+、Ca2+、K+、Cl-、,海水呈弱碱性,用化学用语解释原因:
(4)珊瑚藻是一种对海水酸化极为敏感的藻类,其可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁(主要成分为CaCO3)的形成,过程如下图所示。资料:海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。
①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成,原因是
②CO2排放导致海水酸化,对珊瑚藻的影响有
a.阻碍了钙化作用 b.阻碍了光合作用 c.增强了呼吸作用,消耗有机物
(5)水体中、浓度的监测对生态研究具有重要意义,测定方法如下:
ⅰ.取50mL待测水样,滴加4~6滴酚酞溶液,摇匀。
ⅱ.溶液变为红色,用cmol/L盐酸滴定至红色刚好消失(pH约8.3),消耗盐酸体积为V1mL。
ⅲ.滴加4~6滴甲基橙溶液,摇匀,用cmol/L盐酸滴定至溶液从黄色变为橙色(pH约3.8),消耗盐酸体积为V2mL。
①ⅱ中发生反应的离子方程式为
②该水体中c()为
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6 . 已知:常温下,,,某实验小组利用AgCl与Na2SO3反应生成来“分银”,“分银”时,的浓度与溶液pH的关系如图1;与H+形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2,下列叙述错误的是
A.中的∠O—S—O小于中的∠O—S—O |
B.“分银”时,pH需控制的范围大约是8~9 |
C.溶液中存在 |
D.AgCl与反应生成和,该反应的平衡常数 |
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7 . 氯化铁是一种重要的盐,下列说法正确的是
A. FeCl3在水中的电离方程式: |
B.常温下,FeCl3溶液中水电离出的OH-浓度小于 |
C. FeCl3溶液呈酸性的原因: |
D.用FeCl3溶液脱除废气中的 |
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8 . 常温下,向0.40mol/LH2SO3(不考虑H2SO3不稳定分解生成SO2)溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。用Ka1、Ka2分别表示H2SO3一级与二级电离平衡常数。已知。下列说法不正确 的是
A.曲线2表示的微粒是, |
B.当时,溶液中,时,溶液中 |
C.将0.40mol/LH2SO3溶液稀释至0.20mol/L,溶液中几乎不变 |
D.0.40mol/LH2SO3溶液与0.40mol/LBaCl2溶液等体积混合,不会出现沉淀 |
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9 . 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”不合理的是
A.由可推出非金属性,则由可推出非金属性 |
B.水溶液显碱性,则水溶液显碱性。 |
C.与HCl反应生成,则也可与HCl反应生成 |
D.的沸点比的高,则的沸点比的高 |
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10 . 电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数(),回答下列问题∶
(1)的水溶液呈______ (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是______ 。
(2)现测得溶解了的某盐酸的pH=4,则该溶液中的电离度约为______ 。
(3)常温下,浓度相同的三种溶液NaF、、,pH由大到小的顺序是______ 。
(4)将过量通入溶液中,反应的离子方程式为______ 。
弱酸或弱碱 | HF | ||||
电离平衡常数 |
(2)现测得溶解了的某盐酸的pH=4,则该溶液中的电离度约为
(3)常温下,浓度相同的三种溶液NaF、、,pH由大到小的顺序是
(4)将过量通入溶液中,反应的离子方程式为
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