1 . 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是   
(已知：K_sp(ZnS)=3×10^﹣25mol²/L²)

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C．该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2

D．向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

2 . 一定温度下，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺四种金属离子(M²⁺)，形成沉淀所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若向沉淀剂Na2S溶液通入HCl气体至中性，存在关系： c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-)

B．该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-35

C．若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS

D．向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

3 . 某温度下，将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是

A．该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10。

B．该实验是在常温下进行的

C．50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解

4 . t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．曲线Y表示与的变化关系

B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液

C．t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106

D．t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－5 mol/L

5 . 下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

6 . 某温度时，可用K₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺三种离子(M²⁺),所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20

B．向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀

7 . 钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应：
Ⅰ．WO₄²ˉ(aq)+Ca(OH)₂(s) CaWO₄(s)+2OHˉ(aq)        K₁
已知：反应Ⅰ的平衡常数K₁理论值如下表，请回答下列问题：

温度/℃	25	50	90	100
K1	79.96	208.06	222.88	258.05

（1）判断反应Ⅰ的△S ______0、△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：
Ⅱ．CaWO₄(s) Ca²⁺(aq) + WO₄²ˉ(aq)        K₂
Ⅲ．Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq) + 2OHˉ(aq)        K₃
①根据反应Ⅰ～Ⅲ，可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₁=______（用K₂、K₃表示）。
②根据反应Ⅱ，右图为不同温度下CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。则T₁ ____T₂（填“＞”“=”或“＜”）。T₁时，向0.5 mol•Lˉ¹钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca(OH)₂，反应达到平衡后WO₄²ˉ的转化率为60%，此时溶液中c(Ca²⁺)=_______mol•Lˉ¹。（假设反应前后体积不变）

（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高WO₄²ˉ的转化率。反应后过滤，再向滤液中通CO₂，进一步处理得到Na₂CO₃。
①在反应混合液中不直接通入CO₂，其理由是_____________；
②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由______________。

8 . 明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法，用炉甘石(主要成分是ZnCO₃)和木炭混合加热分两步反应得到锌，写出其中氧化还原反应的化学方程式_____________。
现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知：①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO、NiO杂质；②金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu)，请回答下列问题：

(2)化合物ZnFe₂O₄中Fe的化合价为_________，酸浸时，ZnFe₂O₄发生反应的化学方程式为________。
(3)净化I操作分两步：首先用H₂O₂处理酸浸液，然后用物质A调节溶液的PH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀过滤后除去。
①写出用H₂O₂处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。
②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度（纵标）随pH值（横标）变化时的沉淀溶解平衡线，若加入物质A只使Fe³⁺沉淀完全，则物质A可能是_____________（填出一种可能的化学式），调节后溶液的pH应控制在______________范围内（假设杂质离子浓度均不大于0.1mol· L^-1 ）。
③此流程中没有用调节pH来除去Cu²⁺的原因是_____________。

(4)净化II欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式_____________。
(5)本流程中可以循环利用的化合物有_______________。

9 . 常温下，用Na₂S沉淀、、、四种金属离子(M²⁺)，所需最低浓度的对数值与关系如下图所示，下列说法正确的是

A．室温时，向ZnS悬浊液中加入ZnSO4固体，将随之减小

B．Na2S溶液中：

C．为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤

D．向100 mL浓度均为的、混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先沉淀，证明

10 . 已知：Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀的生成与溶解的pH如下表。

氢氧化物	溶液pH
	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	——	——
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是

A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH－+2SO42－+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH－+3SO42－+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中：c(Cl－)=c(SO42－)