1 . 活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如下：

下列说法正确的是

A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

B．分离操作X的名称是分液

C．反应②是氧化还原反应

D．加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I-

2 . 轻质碳酸钙（CaCO₃）是一种重要的化工产品，广泛应用于油漆、塑料、橡胶和造纸等工业。一种以低品位石灰石（含CaCO₃、MnCO₃、Fe₂O₃及A1₂O₃）为原料生产高纯度轻质碳酸钙的循环工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）气体A为：______，滤渣的主要成分是______。
（2）“沉钙”过程中发生的化学反应方程式为______。
（3）在NH₄C1尾液中加入氧化镁并加热，发生反应的离子方程式为______。
（4）“系列操作”包含有：______。
（5）氧化镁可以在尾液处理中循环使用，______和_______可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙的过程中。
（6）轻质碳酸钙的工业生产还可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙烧制得生石灰，生石灰消化制得氢氧化钙，再通入二氧化碳制得碳酸钙；本题工艺流程与“石灰碳化法，相比，优点是：______，______。

3 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程，下列说法错误的是（　　）

A．本工艺电解饱和氯化钠溶液时，阳极主要产生氯气，阴极产生氢气

B．吸收塔内的温度不宜过高

C．气体Y具有还原性

D．吸收塔中发生的离子反应为：H2O2+2OH-+2ClO2=2+O2+2H2O

4 . 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_____。
a Cu（OH）₂ b NH₃·H₂O c CuO d CuSO₄
查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为________。（提示：lg2＝0.3）
③完成溶液乙到纯净CuCl₂·2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：____________。

5 . 钛(₂₂Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO₃(含有少量MgO、SiO₂等杂质)，Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

⑴钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是__________________________________。
⑵过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________________________。

⑶过程②中固体TiO₂与双氧水、氨水反应转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。
⑷写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式_____________________________________________
⑸由流程图可知FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式是_________________________。

6 . SPC(2Na₂CO₃∙3H₂O₂)具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝(Na₂SO₄∙10H₂O)、H₂O₂等为原料制备SPC的工艺流程如下：

回答下列问题：
⑴步骤Ⅰ中________填“有”或“没有”发生氧化还原反应。
⑵步骤Ⅱ中会生成一种可以循环使用的物质，该物质的化学式为________。
⑶步骤Ⅲ中需要加热，发生反应的化学方程式为_________________________________。
⑷步骤Ⅴ中，合成时需选择温度为15℃，其目的是___________。
⑸SPC的保存方法是_____________________________。
⑹过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600g样品，置于250mL锥形瓶中，并用100mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为________，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO₄溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO₄溶液的平均体积为2.24mL。该样品的活性氧含量为_______%。

7 . 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示：

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：________。
②反应II的离子方程式为___________。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为_______它能净水的原因是_______。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是：__________。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠____(填“大”或“小”)。
(3)干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________

8 . 某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。（闪锌矿的主要成分为 ZnS，同时含有 10％的 FeS 及少量 CuS)

已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO₄，ZnFeO₄不溶于水及硫酸。Fe(HSO₃)₂难溶于水。②K_sp[Fe(OH)₃]＝1×10^-39。
完成下列问题
(1)闪锌矿粉碎的目的是_______________________________________________________。
(2)“滤液 1”中选用足量的 H₂O₂，理由是_____________________。假设“②调节 pH＂前，滤液 1 中 c(Fe³⁺)＝1mol・L^-1，则 Fe³⁺完全沉淀时的 pH 至少为____________________。(离子浓度≤ 10^-6mol·L^-1规为完全除去)。
(3)“滤渣 3”的成分为__________________________________ (写化学式)。
(4)设计一种检验“颜料 A”中是否含有 Fe²⁺的实验方案_______________________________________________________。
(5)“气体 A”与“浸渣 1”反应的化学方程式为_______________________________________________________。

9 . 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：

请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是(　　)

A．生铁属于混合物

B．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳

C．炼铁过程中所有元素的化合价均发生了改变

D．工业炼铁的设备是高炉

10 . 磷化氢（PH₃）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．
（1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH₃气体，化学方程式为 ______
（2）利用反应PH₃+3HgCl₂=P(HgCl)₃↓+3HCl，通过测定溶液 ______ 变化，可准确测定空气中微量的PH₃；其中HgCl₂溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl₂属于 ______ （填“共价”或“离子”）化合物．
（3）工业制备PH₃的流程如图1所示：

                                                                        图1
①亚磷酸属于 ______ 元酸；
②当反应I生成的n（NaH₂PO₂）：n（Na₂HPO₃）=3：1时，参加反应的n（P₄）：n（NaOH）= ______ ．
（4）用漂白粉可将PH₃氧化为H₃PO₄，化学方程式为 ______ ；含有水蒸气时可加快PH₃的氧化过程，用离子方程式表示原因： ______ ．
（5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO₄）的方法如图2：

                                                  图2
①试剂X为 ______ （填化学式）；
②已知25℃时，H₃PO₄的K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.3×10^-8、K_a3=4.4×10^-13．
CaHPO₄悬浊液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由 ______ ．