3 . CuO 粉末与H₂在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是

A．该反应说明H2具有还原性	B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色
C．发生的反应为	D．反应所需H2 可由 Cu 与稀H2SO4反应制得

7 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ.用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1)生成的化学方程式是_______。
(2)的电离方程式是_______。
(3)样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了_______(化学式)。
(4)用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是_______。
(5)若bg 样品可消耗的溶液amL，则该样品的纯度为_______。
Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下；

(6)反应Ⅱ的化学方程式是_______。
(7)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：

B．反应Ⅰ是置换反应

C．该流程中，可以循环使用

D．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体

(8)Y溶液中含有阳离子有、和离子X。检验离子X的方法是_______。
(9)反应Ⅲ包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______。
(10)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为_______。
(11)灼烧的化学方程式为_______。

10 . 一种用硫化铜精矿(含CuS、Cu₂S及Fe₂O₃等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的

回答下列问题：
(1)“浸取”时，按一定的液固比投料，并加入一定量的催化剂。
①被氧化的元素有___________(填元素符号)。
②被浸出的化学方程式为___________。
③当浸取时间一定时，不同温度下铜的浸出率与温度的关系如图所示。

温度低于时，温度越高浸出率越大，其原因是___________；温度超过时，温度越高浸出率越小，其原因是___________。
(2)“沉铁”时，应将溶液的范围调整为___________。
(3)“合成”时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)“洗涤”时，依次用盐酸和乙醇洗，其中用乙醇洗的目的是___________。