1 . 二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室可用下图所示装置(夹持仪器已省略)制备水溶液：

①装置的反应产物中，发生反应的离子方程式为___________。
②装置中盛放的试剂可能是___________(填字母)。
A．饱和食盐水       B．浓硫酸       C．饱和溶液       D．饱和溶液
③在整个实验过程中持续通入的目的是___________。
(2)不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的等还原性物质。
①向含的溶液中通入产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。写出与溶液反应的离子方程式：___________。
②写出将水体中的氧化成，同时本身被还原为的离子方程式：___________。
(3)碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量)中和的浓度的主要实验步骤如下：
步骤①：向锥形瓶中加入蒸馏水、溶液(足量)，再向其中加入某二氧化氯水溶液(发生反应：，)。
步骤②：用标准溶液滴定()至浅黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液。
步骤③：向步骤②的溶液中加入硫酸溶液酸化，发生反应：。
步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗的溶液。
由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中的浓度为___________(保留四位有效数字，下同)的浓度为___________。

2 . 下列物质的应用中不发生氧化还原反应的是

A．用于自来水消毒	B．用作食品膨松剂
C．用于电解制金属钠	D．用于呼吸面具供氧

5 . 室温下，在指定分散系中，下列各组微粒能大量共存的是

A．饱和氯水中：

B．胶体中：

C．漂白粉溶液中：

D．的溶液中：

7 . 某白色粉末由两种物质组成，对其进行如下实验。
①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣；
②取少量①的滤液，加入溶液，有白色沉淀；
③取少量①的滤渣，加入稀盐酸，滤渣溶解得无色溶液，同时有无色无味气体产生。
该白色粉末中可能存在的是

A．、	B．
C．	D．

8 . 根据题目要求回答问题：
(1)请用化学用语填空：
①氯离子的结构示意图_______     
②氨水显碱性的原因(电离方程式)_______
(2)已知：H₃PO₂+NaOH(过量)=NaH₂PO₂+H₂O。据此回答下列问题：
①该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
②H₃PO₂属于_______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH₂PO₂属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)火箭发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，NO₂作氧化剂，生成N₂和H₂O。写出该反应的化学方程式_______。

9 . 下列关于元素周期表的说法正确的是

A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束

B．氕、氘、氚不是互为同位素

C．元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族

D．元素周期表中第三周期共有8种元素

10 . 下列化学方程式书写错误的是

A．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．4Li+O22Li2O

C．Br2+2KI=2KBr+I2

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3