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1 . 下列实验操作规范的是
A.钠的燃烧 | B.排空气法收集CO2 | C.混合浓硫酸和乙醇 | D.溶液的转移 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 下列离子方程式书写正确的是
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O |
B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ |
C.氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
D.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2= |
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3 . 抗疫居家期间,同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 | 家务劳动 | 化学知识 |
A | 用白醋除去水壶中的水垢 | 白醋可溶解CaCO3沉淀 |
B | 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 | NaHCO3会中和发面产生的酸放出CO2 |
C | 用含NaClO的84消毒液拖地 | NaClO有还原性 |
D | 用洁厕灵洗马桶 | 洁厕灵中含有盐酸,可以与尿垢反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 工业制胆矾时,将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解,除去杂质离子后,再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH接近4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。为除去溶液中的Fe2+,可先加入_______,(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+
A.CuO | B.Cl2 | C.Cu(OH)2 | D.H2O2 |
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5 . 高铁酸钾()在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备的实验装置图,请回答下列问题:
(1)图中装有浓盐酸的仪器名称为___________ 。
(2)浓盐酸与高锰酸钾发生反应:,当消耗时,理论上被氧化的HCl为___________ mol。
(3)乙装置中的试剂为___________ ,作用是___________ 。
(4)写出丁装置中发生反应的离子方程式:___________ 。
(5)请完成并配平丙装置中的离子方程式:_______
______________________ ___________+____________________________________________ ___________
(6)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为___________ 。
(1)图中装有浓盐酸的仪器名称为
(2)浓盐酸与高锰酸钾发生反应:,当消耗时,理论上被氧化的HCl为
(3)乙装置中的试剂为
(4)写出丁装置中发生反应的离子方程式:
(5)请完成并配平丙装置中的离子方程式:
______________________ ___________+____________________________________________ ___________
(6)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为
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6 . 铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:
查阅有关资料如下:
①氯化铁熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃,易升华。
(1)A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)过量铁粉与氯气,加热条件下反应的化学方程式为___________ 。
(3)D中装的药品是碱石灰,其作用是___________ 。
(4)将氯化铁制成氢氧化铁胶体,当光束通过胶体时,可以看见一条光亮的“通路”,叫做___________ 效应。
(5)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气,对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想:
猜想①:是由于浓度低所致。
猜想②:是由于___________ 所致。
小组设计了以下实验方案进行验证:
a.稀盐酸滴入中,然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入中,然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入中,然后加入浓硫酸加热
d.与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想___________ 成立。
查阅有关资料如下:
①氯化铁熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃,易升华。
(1)A中发生反应的化学方程式为
(2)过量铁粉与氯气,加热条件下反应的化学方程式为
(3)D中装的药品是碱石灰,其作用是
(4)将氯化铁制成氢氧化铁胶体,当光束通过胶体时,可以看见一条光亮的“通路”,叫做
(5)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气,对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想:
猜想①:是由于浓度低所致。
猜想②:是由于
小组设计了以下实验方案进行验证:
a.稀盐酸滴入中,然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入中,然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入中,然后加入浓硫酸加热
d.与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想
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7 . 探究钠及其化合物的性质,下列方案设计、现象及结论都正确的是
方案设计 | 现象 | 结论 | |
A | 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 | 溶液中产生气泡 | 固体已经变质 |
B | 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,伸入盛有的集气瓶中 | 产生黑、白两种固体 | 钠的还原性强,与二氧化碳发生了置换反应 |
C | 向溶液中滴加少量的稀盐酸 | 溶液中产生气泡 | 该溶液中混有杂质 |
D | 向插有温度计的溶液中加入一定量NaOH固体 | 有刺激性气味产生,温度计示数增大 | 为放热反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 下列叙述错误 的是
①金属单质在氧化还原反应中只作还原剂
②与反应生成了,故是酸性氧化物
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④0.1molNaCl的摩尔质量为
⑤与足量的Fe反应时,转移电子数目为
⑥在相同的温度和压强下,任何物质的摩尔体积约相等
⑦质量相等,密度不相等的和分子数目一定相等
①金属单质在氧化还原反应中只作还原剂
②与反应生成了,故是酸性氧化物
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④0.1molNaCl的摩尔质量为
⑤与足量的Fe反应时,转移电子数目为
⑥在相同的温度和压强下,任何物质的摩尔体积约相等
⑦质量相等,密度不相等的和分子数目一定相等
A.①③⑥⑦ | B.②③⑤⑦ | C.①②④⑤ | D.②④⑥ |
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9 . 是金属储氢材料,遇水能剧烈反应释放出,在125℃时分解为LiH、和Al。下列说法正确的是
A.中Al的化合价为-5价 |
B.与水反应时,作氧化剂 |
C.在125℃时完全分解,每生成转移电子的物质的量为4mol |
D.LiH是反应的还原产物 |
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10 . 下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②、NaOH、HCl、IBr均为强电解质
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质
④因为醋酸铵是强电解质,所以其在水溶液中的电离方程式为:
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②、NaOH、HCl、IBr均为强电解质
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质
④因为醋酸铵是强电解质,所以其在水溶液中的电离方程式为:
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
A.④ | B.②③⑤ | C.②④ | D.④⑤ |
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