1 . 利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂晶体的流程如下。

已知：SiO₂不与稀硫酸反应；Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
下列说法不正确的是

A．“煅烧”过程中FeS2转化为Fe2O3的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

B．若“酸浸”后溶液中无Fe2+，说明“煅烧”过程中Cu2O全部转化为CuO

C．“还原”得到溶液中的离子主要有：Fe2+、

D．“过滤”后滤渣的成分为SiO2及铁屑

2 . 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．NaClO能使蛋白质变性，可用于环境消毒

B．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀药消毒

C．NaHCO3水解显碱性，可用于腹泻患者的治疗

D．O2具有强氧化性，可用于肺炎重症患者的急救

3 . 如图是卤素单质(F₂、Cl₂、Br₂、I₂)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是

A．单质①是最活泼的非金属单质

B．单质②能使石蕊试液先变红后褪色

C．单质③常温下是液态

D．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强

4 . 下列说法不正确的是

A．的摩尔质量是	B．的物质的量一定为
C．中含有的分子数约为	D．溶液中含有

5 . 回答下列问题
(1)6.02×10²³个Fe的物质的量为___________，3.01×10²³个O₂所含氧分子的物质的量为___________，2mol H₂O中含有水分子___________个(用NA表达)。
(2)0.5mol H₂O的质量为___________，其中含有水分子___________个(用N_A表达)，H原子的物质的量为___________。
(3)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
(4)1molCO₂与2molSO₃的分子数比是___________，原子数比是___________。

6 . 研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。下列有关说法正确的是

A．Rn的中子数为136	B．Rn位于元素周期表第七周期
C．、、互为同位素	D．、、属于同种原子

7 . 已知下列物质：
①He；②NH₄Cl；③AlCl₃；④NaOH；⑤Cl₂；⑥H₂O₂；⑦H₂S；⑧CaC₂；⑨K₂S；⑩NaHSO₄。
回答下列问题：
(1)共价化合物有___________(填序号，下同)，既含离子键又含共价键的有___________。
(2)含有非极性共价键的有___________。
(3)没有化学键的有___________。
(4)所有组成元素均满足8电子稳定结构的有___________。
(5)加热②使其分解，破坏的化学键是___________。
(6)用电子式表示⑨的形成过程___________。

8 . 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．235 g核素发生裂变反应： + → + + 10，净产生的中子()数为10NA

C．标况下，4.48 L CO2分子中含有的共用电子对数为0.4NA

D．1.4 g锂单质在足量的氧气中燃烧，生成的产物中含有的非极性键数目为0.1NA

10 . “化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的有       
①任何原子核内均含质子和中子
②门捷列夫根据质子数制作出第一张元素周期表
③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族
⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键
⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅡA族，序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的序数可能为x+10
⑧砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
⑨Na₂O和Na₂O₂中阴阳离子个数比都是1：2
⑩卤素单质的熔点从F₂到I₂逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

A．③⑥⑧⑨

B．①③④⑦⑨

C．②⑤⑥⑨

D．③⑥⑧⑩