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解析
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22-23高一上·全国·课时练习
1 . 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+。则下列反应不能发生的是
A.
B.
C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
D.
2 . 物质W常用作漂白剂和氧化剂,其构成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与原子序数的关系如图所示,实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是
A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质,利用了N单质的还原性
C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂,不宜在高温下使用
3 . 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14mol/L
B.该合金中铜与镁的物质的量之比为1:2
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
4 . 以高硫铝土矿(主要成分为,少量和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁和明矾的部分工艺流程如下,下列说法错误的是

已知:赤泥液的主要成分为
A.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的
B.聚合硫酸铁可用于净化自来水,与其组成中的具有氧化性有关
C.在“聚合”阶段,若增加用量,会使中x变小
D.从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤
5 . 无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是

A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸
B.氯化铝产品最后在装置E中收集
C.A、D两处酒精灯,实验开始时应先点燃A处
D.装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换
6 . 过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂,实验室可用如图装置进行验证(A是实验室中制取CO2的装置,C中盛放的是过氧化钠)。下列说法不正确的是
A.A中发生的反应离子方程式为:+2H+=CO2↑+H2O
B.B中盛放饱和NaHCO3溶液,目的是除去CO2中的HCl气体
C.C中每转移0.2mol电子,产生O2 0.1mol
D.D装置是安全瓶,防止E中水倒流进入C中
7 . 在常温下发生以下几个反应,根据反应判断下列结论正确的是
①16H++10Z +2XO =2X2++5Z2+8H2O
②2A2++5B2=2A3++2B
③2B+ Z2=B2+2Z
A.溶液中不能发生: Z2+2A2+=2A3++2Z
B.Z元素在①③反应中均被氧化
C.氧化性由弱到强的顺序是:XO、 Z2、B2、A3+
D.XO可以被A2+还原
8 . 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
B.由五种元素形成的简单离子中半径最小的是
C.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.氧化物可做消毒剂
9 . 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+等杂质,其提纯过程一般经过以下流程:
   
下列说法不正确的是
A.操作②用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、量筒
B.操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
C.步骤④⑤不可以颠倒
D.加入盐酸的目的是将过量的Na2CO3转化为NaCl
10 . 部分氧化的合金样品(氧化产物为)共5.76g,经如图处理:

下列说法不正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+
B.样品中元素的质量为2.24g
C.溶解样品参与反应的
D.V=896ml
2022-04-29更新 | 438次组卷 | 1卷引用:江西省宜春市奉新县第一中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
共计 平均难度:一般