1 . 下列物质的分类正确的是

选项	碱性氧化物	酸性氧化物	碱	酸	盐
A
B
C
D		CO

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：

(1)粗盐的溶液中含有 Ca²⁺、Mg²⁺、和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl₂、NaOH、___________ (填化学式)。
(2)系列操作Ⅳ包括：通入NH₃、加入NaCl 固体、降温结晶、___________得到NH₄Cl 晶体。
(3)生成NaHCO₃晶体的化学方程式为___________。
(4)流程中可循环使用的物质有 ___________ (填化学式)。
(5)纯碱中可能混有NaHCO₃杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤沉淀。
①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g。则产品中Na₂CO₃的质量分数w(Na₂CO₃)= ___________ (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na₂CO₃)___________ (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

3 . 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值）

A．

B．

C．

D．

4 . I．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：
   
(1)整套装置中，先点燃___________(填“a”或“b”)处的酒精灯或酒精喷灯，装置a的作用是 ___________。
(2)写出仪器甲中发生反应的化学方程式：___________。
(3)装置e的现象是___________。
II．设计如图实验方案确定反应后硬质玻璃管甲中黑色固体的成分(已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应)，待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如图实验：
   
(4)试剂A是___________。
(5)若现象2为溶液紫红色变浅，请配平下列离子方程式：______________
_______Fe²⁺ +______ + ____= ______Fe³⁺ + _______Mn²⁺ + ______。
(6)现象1为___________。
(7)实验室在配制FeCl₂溶液时为避免其变质，需加入___________(填物质名称)。

5 . 下列关于离子共存的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在、OH－、Cu2+

B．pH=2的溶液中可能大量存在、Ba2+、Cl－

C．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、

D．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：、Al3+、

6 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

B．标准状况下，中含原子数目为2.5NA

C．2.3g金属钠在一定量氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，电子转移数可能为0.15NA

D．2mol浓硫酸与足量铜加热条件下发生反应转移的电子数目为2NA

7 . 下列装置或操作一定能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3	验证非金属性强弱：Cl>C>Si	验证Na2O2与水反应生成O2	制备Fe(OH)3胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知Fe²⁺、I^-、Br^-、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序I^->H₂O₂>Fe²⁺>Br^->Cl^-，则下列反应不可能发生的是

A．2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣

B．Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣

C．H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+

D．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣

9 . 下列表示方法正确的是

A．Na+的结构图：

B．氯化铵的电子式：

C．中子数为2的氢原子：T

D．CO2的电子式：

10 . 下列关于铁及其化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：

B．工业脱硫用铁盐处理CuS：

C．过量铁粉与稀硝酸的反应：

D．向红色的溶液中加入溶液褪色：