2 . 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀硫酸	偏向Al
2	Cu、Al	稀硫酸	……
3	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据上表中记录的实验现象，推断下列说法不正确的是

A．实验2、3中Al均做电池的负极，提供电子

B．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Cu

C．实验3中的Al电极反应式为

D．通过实验3可说明金属性：Mg>Al

3 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓盐酸具有还原性，可用于设计喷泉实验

B．SO2具有还原性，可用于漂白纸张

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．SiO2具有良好的导光性，SiO2用来制作光导纤维

4 . 下列反应离子方程式书写正确的是

A．过量CO2通入澄清石灰水中：OH-＋CO2=HCO

B．足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O

D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H++2NO=Cu2+＋NO2↑＋2H2O

5 . 设N_A表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．6.72 L H2与足量 N2反应生成NH3的分子数为0.2NA

B．5.6 g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NA

C．32 g氧气与32 g硫所含的质子数相等

D．1 molNa2O2中含有阴离子数为2NA

6 . 下列离子在溶液中能够大量共存的是

A．Na＋、Ca2＋、SiO、CO	B．NH、H＋、Fe2＋、NO
C．K＋、Mg2＋、SO、Cl-	D．Fe3＋、Na＋、I-、SO

7 . 利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、、)制备的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________ (任写一条)；“碱浸”中NaOH的作用有：去除油脂、___________。
(2)“滤液2”中含金属阳离子，主要有：___________。
(3)①“转化”中反应的离子方程式是___________；
②“转化”中可替代的最佳物质是___________ (填标号)。
a、       b、       c、Fe
(4)得到的系列操作中不包含下列哪个___________

A．蒸发浓缩

B．过滤

C．洗涤

D．蒸馏

8 . 下列离子方程式书写正确的是

A．检验溶液中的：

B．和溶液反应：

C．实验室制氯气：

D．溶液与稀混合：

9 . 下列除杂试剂选用不合理的是

选项	物质	杂质	除杂试剂
A		HCl	饱和NaCl溶液
B	溶液		足量铁粉
C			足量HCl溶液
D			酸性溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________________。
(2)步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)。

A．①②③④

B．②③④①

C．②④③①

D．③④②①

(3)步骤II已经获得Br₂，步骤III又将Br₂还原为Br^-，其目的是___________________。
(4)写出步骤III反应的离子方程式：______________________。工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂，完成下列化学方程式：__________。________Br₂+ _______Na₂CO₃________NaBrO₃+ ________CO₂+ ____________
(5)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示：

向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^-氧化为I₂，请写出该反应的离子方程式：_______________。