1 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。
(3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液
(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。


(6)天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。

2 . 吸收工厂烟气中的SO₂，能有效减少SO₂对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO₂后经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

(1)氨水吸收SO₂。向氨水中通入少量SO₂，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO₂至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。
(2)ZnO水悬浊液吸收SO₂。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。

(3)O₂催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO₂得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3 . 连二亚硫酸钠，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：
(1)中S的化合价为______。
(2)向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为____mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_________
(3)电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为，电池总反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。

4 . 化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①N₂的结构式为____________________。
②上述反应的离子方程式为_______________________________________，其平均反应速率υ(NO₃^-)为_________________mol·L^－1min^-1。
③还原过程中可生成中间产物NO₂^-，写出3种促进NO₂^-水解的方法_______________________。
（2）电化学降解NO₃^-的原理如图所示。

①电源正极为__________（填A或B），阴极反应式为________________。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为____g。

5 . 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用	________
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应_________________________________________；
化合反应_________________________________________。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_________________________________________。
解释此现象的离子方程式是_________________________________________。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）___________________________。
② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn^2＋，该反应的离子方程式是_________________________。

6 . 黄铁矿主要成分是FeS_2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量‘Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=+2Fe^2＋+4H^＋
Cr₂O+6Fe^2＋+14H^＋=2Cr^3＋+6Fe^3＋+7H₂O
(1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)_______。
(2)若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：_______。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为_______L，制得98％的硫酸质量为_______ t ，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是_______ kJ。

7 . [选修2—化学与技术]
Ⅰ下列有关海水综合利用的说法正确的是__________

A．电解饱和食盐水可制得金属钠	B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应	D．海水提镁涉及到复分解反应

Ⅱ
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有_____。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂）的化学反应方程式为_________________、__________________；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和____(填化学式)。
（2）已知：①Fe₂O₃ (s)+3C(s)="2Fe(s)+3CO(g)" ΔH=+494kJ·mol^-1
②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283kJ·mol^-1
③C(s)+ O₂(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol^-1
则反应Fe₂O₃ (s)+3 C(s)+ O₂(g)=2Fe(s)+3CO₂ (g) 的ΔH=____kJ·mol^-1。理论上反应_____放出的热量足以供给反应____所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_____部分，主要反应的化学方程式为______________________；熔融造气炉相当于高炉的_____部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂污染空气，脱SO₂的方法是_________。

8 . PCl₅的热分解反应如下：
(1)写出反应的平衡常数表达式 _____；
(2)已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数 _____。

9 . 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_______，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO，其离子方程式为_______。
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，_______显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_______。
(3)CuBr₂分解的热化学方程式为：2CuBr₂(s)=2CuBr(s)+ Br₂(g) ∆H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为_______。

10 . 普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为______。
(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
②喷洒，可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示生成氧化锌的方法______。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉() 替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分)，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式：
①___FeTiO₃+___C+___Cl₂___TiCl₄+___FeCl₃+___CO，______
②___TiCl₄+___O₂___TiO₂+___Cl₂，______。