2 . 研发二氧化碳的利用技术具有重要意义。
(1)利用CO₂加氢制备CH₃OH是人工固碳的途径之一。已知：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)  ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)　ΔH₂=41 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH₃= -90 kJ·mol^-1  
ΔH₁=_______ kJ·mol^-1；
(2)CO₂浓度小于20%时适宜用化学吸附，下列为室温下化学吸附方法之一，化学方程式为Ca(OH)₂+H₂CO₃=CaCO₃+2H₂O，反应的平衡常数为_______。(已知Ka₁(H₂CO₃)=4×10^-7，Ka₂(H₂CO₃)=5×10^-11，K_sp[Ca(OH)₂]=5×10^-6，K_sp(CaCO₃)=2×10^-9)
(3)利用电解法在碱性条件下将CO₂还原为CH₄和C₂H₄的原理如下图所示：

已知选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表CH₄或C₂H₄)如下：
S(X)=×100%　FE(X)=×100%
① 写出碱性条件下CO₂生成CH₄的电极反应式：_______   。
②碱性条件下反应一段时间，实验测得CH₄、C₂H₄的选择性及CH₄的法拉第效率如下表所示。则C₂H₄的法拉第效率FE(C₂H₄)为_______。

	CH4	C2H4
S(X)	2%	8%
FE(X)	12.5%

(4)和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。

和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为_______。该反应在高温下才能自发进行，判断反应焓变_______(填“大于”“小于”或“等于”)0，判断理由是_______。

4 . NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：___________。
(2)用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：___________。
(3)用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO₂+2OH⁻=2NO+H₂O 、2NO₂+2OH⁻=NO+NO+H₂O。吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(4)用NaClO溶液吸收。其他条件同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图-1所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和NO，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。
(5)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x生成N₂。将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图-2)。反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图-3所示，在50～250 ℃内随温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________；当反应温度高于380 ℃时，NO_x转化率下降，除因为催化剂活性下降、进入反应器的NO_x被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。

5 . 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
实验(一)：制备硫脲。
(1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是_______。
(2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到_______时，再打开。
(3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在880℃的原因是_______；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式：_______。
实验(二)：探究硫脲的性质。
(4)①取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温，滴加_______，可检验是否有生成。
②取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。
③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为_______。

实验(三)：硫脲的质量分数的测定。
(5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。则样品中硫脲的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

7 . 为解决二氧化碳的过量排放带来的气候变暖、海洋酸化的负面效应，二氧化碳的捕集及转化成为高价值的低碳烯烃已成为热门的科研项目。回答下列问题：
I．高温条件下二氧化碳可以氢化制备乙烯。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
i．；
ii．；
反应iii：的_______，平衡常数_______(用、表示)。
(2)研究表明，合成气体在、起始时，平衡转化率随温度的变化如图1所示，乙烯选择性随温度的变化如图2所示[乙烯选择性]：

①平衡转化率随温度升高出现先下降后升高可能的原因是_______。
②时，反应i的_______(列出计算式即可)。
(3)关于上述反应，下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A．提高投料比，的平衡转化率减小

B．使用高效催化剂可提高平衡时乙烯的体积分数

C．若在恒容、绝热容器中进行，温度不变则反应达到平衡

D．体系内比值不变反应达到平衡状态

II．二氧化碳电催化还原制乙烯。
(4)科学家研究利用电催化还原制乙烯，其工作原理如图所示，涂有催化剂的铜电极作阴极，阴极的电极反应式为_______；当阴极生成气体时，理论上阳极生成气体的物质的量为_______。

8 . 某研究组模拟三种已装固体V₂O₅催化剂的密闭容器装置，发生的反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH₁=-197.7kJ·mol^-1
(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO₂、1molO₂投料，达平衡时；三个容器中SO₂的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。

A．温度不变

B．密度保持不变

C．压强保持不变

D．O2浓度保持不变

(3)400℃，在容器丙中投入4molSO₂、2molO₂进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入2molSO₂、1molO₂进行反应，放出bkJ热量，则a___________2b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。

9 . 锑白是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为，含少量的、、和等)提取锑白的工艺流程如图所示：

已知：①浸取液中的主要微粒为、、、、、、；
②，。
回答下列问题：
(1)粉碎辉锑矿的目的是_______。
(2)滤渣I的成分除不溶性杂质外还有PbS、S、_______(填化学式)。在“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______(P转化为最高价态)。
(4)若浸取液、浓度均为，_______才能使二者完全沉淀(当离子浓度时认为沉淀完全)，此时_______。
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：

“中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为_______；随温度升高，脱氯率降低可能的原因为_______。