1 . 完成下列问题。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH3OH),同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为_______ 。
②电解液中H+向_____ 极移动。
(2)如图所示,该装置通电5 min后,电极5的质量增加2.16 g,回答下列问题:①电源:a是____ 极,A池阴极电极反应:______ ,C池阳极电极反应:_______ 。
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为______ 。
(3)下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由大到小的顺序为_____ 。(4)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以在铁闸门上焊接金属______ 。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH3OH),同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为
②电解液中H+向
(2)如图所示,该装置通电5 min后,电极5的质量增加2.16 g,回答下列问题:①电源:a是
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为
(3)下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由大到小的顺序为
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2 . 室温下,向V mL c mol/L的NaOH溶液中通入气体,pH与通入气体的关系如图所示(设反应过程中溶液体积不变)(1)写出c点溶液处的电荷守恒表达式_______ 。
(2)通入的过程中,下列哪个关于a、b、c三点水的电离程度排列顺序是正确的_______。
(2)通入的过程中,下列哪个关于a、b、c三点水的电离程度排列顺序是正确的_______。
A.a>b>c | B.c>b>a | C.a>c>b | D.b>c>a |
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3 . NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池,其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y。(1)下列分析中正确的是_______。
(2)写出此燃料电池的负极电极反应式_______ ,从绿色化学角度评价此燃料电池的应用前景_______ 。
A.石墨Ⅱ为阳极 |
B.NO2在原电池中为氧化剂 |
C.Y物质可循环使用 |
D.电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5 |
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4 . 在碳循环中,以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图所示。第二步反应的_______ 0(填“>”、“<”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______ 步反应,并说明理由______________ 。
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5 . 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO的物质的量为8mol。则CO的平衡转化率为_______ ,反应前H2S的物质的量为_______ 。若达到平衡后继续通入CO,正反应速率_______ ,逆反应速率_______ 。
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6 . 在恒容容器中发生CH4(g)燃烧。写出1molCH4(g)完全燃烧的热化学方程式____ 达到平衡后,若向其中加入H2O后,平衡____ (选填:向右移动,向左移动,不移动),加入O2后,甲烷转化率____ 。
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7 . 电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)NH3·H2O是常见的弱碱。
①NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_______ 。
②下列方法中,可以使氨水中NH3·H2O电离程度减小的是(填字母序号)________ 。
a.微热溶液 b.滴加浓盐酸 c.加水稀释 d.加入氯化铵晶体
(2)常温条件下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定开始前,Ⅰ图中水电离出的c(H+)是_______ 。
②滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”),则V1______ V2(填“>”、 “<”“或“=”)。
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数:滴定后读数为_____ mL。(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度,取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中,用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
①该滴定过程应选择______ (填“甲基橙”或“酚酞”)为指示剂,根据上述数据,可计算出该醋酸的浓度约为_____ 。
②在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏大的有______ 。(填字母序号)。
A.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
B.碱式滴定管使用前,水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C.滴定过程中,溶液刚出现变色,立即停止滴定
D.锥形瓶水洗后未干燥
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
(1)NH3·H2O是常见的弱碱。
①NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为
②下列方法中,可以使氨水中NH3·H2O电离程度减小的是(填字母序号)
a.微热溶液 b.滴加浓盐酸 c.加水稀释 d.加入氯化铵晶体
(2)常温条件下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定开始前,Ⅰ图中水电离出的c(H+)是
②滴定醋酸的曲线是
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数:滴定后读数为
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测醋酸的体积(mL) |
1 | 0.1000 | 22.48 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 25.72 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 22.52 | 20.00 |
②在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏大的有
A.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
B.碱式滴定管使用前,水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C.滴定过程中,溶液刚出现变色,立即停止滴定
D.锥形瓶水洗后未干燥
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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8 . 用惰性电极电解下列电解质溶液:①硫酸;②盐酸;③NaOH溶液;④Na2SO4溶液;⑤CuCl2溶液;⑥NaCl溶液;⑦CuSO4溶液。请依据所学知识回答下列问题(填序号):
(1)写出电解下列溶液的化学方程式:
③_______________ ;
⑥________________ ;
⑦________________ 。
(2)只有水被电解的是______ ,只有电解质本身被电解的是______ ,电解质和水都被电解的是______ 。
(3)电解后溶液的pH显著增大的是______ ,减小的是______ 。
(4)欲使溶液⑥电解后复原需______ ,欲使电解后的⑦复原需加入______ 。
(1)写出电解下列溶液的化学方程式:
③
⑥
⑦
(2)只有水被电解的是
(3)电解后溶液的pH显著增大的是
(4)欲使溶液⑥电解后复原需
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9 . 回答下列问题:
(1)将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中,发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:①其中速度变化的主要原因______________ 。
②速度变化的主要原因是_____________ 。
(2)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是____________ ;配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是______________ 。
(1)将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中,发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:①其中速度变化的主要原因
②速度变化的主要原因是
(2)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是
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10 . 电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题:
(1)碱性锌锰电池的总反应式为。负极材料为___________ ,该电池正极反应式为___________ 。(2)甲烷燃料电池为绿色化学电源,以NaOH溶液为电解质溶液时,负极的电极反应式为___________ 。
(3)用如图装置电解硫酸钾溶液,可获得H2、O2、硫酸和氢氧化钾溶液。X电极上发生的电极反应为___________ 。氢氧化钾溶液从___________ 口导出(填“A”或“D”),M、N交换膜中属于阳离子交换膜的是___________ (填“M”或“N”)。
(4)如图所示,若电解10min时,测得银电极的质量减少5.40g。试回答下列问题:①电源中Y极是___________ (填“正”或“负”)极。
②通电10min时,B中共收集到392mL(标准状况)气体,溶液体积为200mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计),则通电前___________ mol/L,如果电解后要使该电解液复原,可以加入物质的化学式为___________ 。
(1)碱性锌锰电池的总反应式为。负极材料为
(3)用如图装置电解硫酸钾溶液,可获得H2、O2、硫酸和氢氧化钾溶液。X电极上发生的电极反应为
(4)如图所示,若电解10min时,测得银电极的质量减少5.40g。试回答下列问题:①电源中Y极是
②通电10min时,B中共收集到392mL(标准状况)气体,溶液体积为200mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计),则通电前
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