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1 . 2019年诺贝尔化学奖颁发给JohnB.Goodenough、M.StanleyWhittingham和Akira Yoshino,用于“表彰锂离子电池的开发”。一种锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时,该电池表现出良好的循环性能。电池反应为:。1.Li在周期表中的位置是___________ ,写出过氧化锂的电子式___________ 。
2.该电池工作时,正极反应经过两个过程:
第一个过程的电极反应式为:;则第二个过程的电极反应式为:___________
3.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,理论上负极将消耗___________ g Li。
2.该电池工作时,正极反应经过两个过程:
第一个过程的电极反应式为:;则第二个过程的电极反应式为:
3.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,理论上负极将消耗
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2 . 以软锰矿浆(含及少量等)吸收烟气中并制备高纯。
(1)吸收。
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触,烟气中的被充分吸收,矿浆中的转化为。写出与发生反应的化学方程式:_______ 。
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行,软锰矿浆下降,但15小时前下降缓慢,其主要原因是_______ 。③当脱硫15小时后,吸收率急剧下降。此时加入菱锰矿吸收率又可恢复至以上,其原因是_______ 。
(2)净化。
①过滤脱硫后的软锰矿浆液,用沉淀除去所得滤液中的、Mg2+(浓度小于)。此时应控制溶液中略大于_______ 。(已知: 、,、)
②净化时生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为_______ 。(3)制备。
①向反应器中加入溶液,控制80℃恒温,搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式:_______ 。
②实际生产中,常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足,产品中会混入等,其原因是_______ 。
(1)吸收。
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触,烟气中的被充分吸收,矿浆中的转化为。写出与发生反应的化学方程式:
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行,软锰矿浆下降,但15小时前下降缓慢,其主要原因是
(2)净化。
①过滤脱硫后的软锰矿浆液,用沉淀除去所得滤液中的、Mg2+(浓度小于)。此时应控制溶液中略大于
②净化时生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为
①向反应器中加入溶液,控制80℃恒温,搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式:
②实际生产中,常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足,产品中会混入等,其原因是
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132次组卷
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2卷引用:江苏省苏锡常镇四市2024届高三下学期教学情况调研(二)(二模)化学试题
3 . 按要求回答下列问题:
(1)下列变化属于吸热反应的是______ (填序号)。
①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华
⑤固体溶于水
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应,反应放出的热量为______ 。(结果保留小数点后一位)
(3)已知1g完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则氢气的燃烧热为______ ,试写出该反应的热化学方程式为______ 。
(4)试比较反应热的大小:
①
则______ (填“>”或“<”,下同)。
②已知常温时红磷比白磷稳定。
则______ 。
(5)已知:25℃、101kPa时,
①
②
③
则______ 。
(1)下列变化属于吸热反应的是
①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华
⑤固体溶于水
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应,反应放出的热量为
(3)已知1g完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则氢气的燃烧热为
(4)试比较反应热的大小:
①
则
②已知常温时红磷比白磷稳定。
则
(5)已知:25℃、101kPa时,
①
②
③
则
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74次组卷
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2卷引用:云南省临沧市沧源佤族自治县民族中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
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解题方法
4 . 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水,采用惰性电极,用如图装置处理有机废水(含)。1.b电极为___________极。
2.负极的电极反应式为:___________ 。
3.隔膜1为___________ 离子交换膜。
A.正 B.负
4.正、负极产生气体的物质的量之比为___________。
A.正 | B.负 | C.阳 | D.阴 |
3.隔膜1为
A.正 B.负
4.正、负极产生气体的物质的量之比为___________。
A. | B. | C. | D. |
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5 . 已知:25℃时,的电离平衡常数、。某小组同学用溶液吸收得到吸收液w。
1.请根据上述数据判断溶液呈___________ (填“酸性”、“碱性”、“中性”),理由是:___________ 。
2.当吸收液w呈中性时,溶液中___________ 。
A. B. C.
1.请根据上述数据判断溶液呈
2.当吸收液w呈中性时,溶液中
A. B. C.
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6 . 在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是___________ (用字母表示,下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH 的能力由大到小的顺序是___________ 。
(3)若三者pH相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是___________ 。
(4)将pH相同且体积也相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________ 。
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,pH由大到小的顺序是___________ 。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH 的能力由大到小的顺序是
(3)若三者pH相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)将pH相同且体积也相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,pH由大到小的顺序是
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解题方法
7 . 回答下列问题。
(1)理论上不能设计为原电池的化学反应是___________ 。
a.
b.
c.
d.
(2)某小组为探究与能否发生氧化还原反应,设计如下图所示双液原电池(盐桥中为饱和溶液的琼脂)。该装置石墨棒上发生的电极反应式为___________ ,盐桥中向___________ 烧杯移动(填“甲”或“乙”)。(3)某学习小组设计如图所示装置,有效降低含氮化合物的排放,同时充分利用化学能,相同温度和压强下,A,B两电极产生气体的体积比为___________ ,B电极的电极反应方程式为___________ 。(4)将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池,以为电解质。工作时负极的电极反应式___________ 。
(5)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一,通过传感器可监测汽车尾气史含量,其工作原理如图所示:电极为___________ (填“正极”或“负极),电极上发生的电极反应式为___________ 。
(1)理论上不能设计为原电池的化学反应是
a.
b.
c.
d.
(2)某小组为探究与能否发生氧化还原反应,设计如下图所示双液原电池(盐桥中为饱和溶液的琼脂)。该装置石墨棒上发生的电极反应式为
(5)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一,通过传感器可监测汽车尾气史含量,其工作原理如图所示:电极为
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8 . 自然界中含、较多的水称为硬水,容易形成水垢。柠檬酸(用表示)是一种较强的有机酸,可作高效除垢剂。用一定浓度柠檬酸溶液去除水垢,溶液中、、、的百分含量随pH的变化曲线如图所示。回答下列问题:(1)硬水形成的原因为__________ (写出其中一个离子方程式即可);加热能降低这种硬水中的、含量,其中发生反应的化学方程式为_________ 。
(2)表示变化曲线的是_______ (填字母标号);为_______ 。
(3)溶液显____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中的电荷守恒关系式为________ 。
(4)向硬水中加入NaF固体可除去溶液中的、。若,取等体积的NaF溶液加入体系中发生反应,则加入的NaF溶液的浓度至少为________ 。[已知,]
(2)表示变化曲线的是
(3)溶液显
(4)向硬水中加入NaF固体可除去溶液中的、。若,取等体积的NaF溶液加入体系中发生反应,则加入的NaF溶液的浓度至少为
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9 . 完成下列问题。
(1)水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):________ 。
(2)室温时,的溶液中由水电离出的______ 。
(3)室温时,的Ba(OH)2溶液,________ 。
(4)室温下pH=3的水溶液水电离的c(H+)______ 。
(5)常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合,混合溶液pH=______ 。
(6)常温下0.1的NH3·H2O,pH=11,则Kb=_______ ,常温下0.1的CH3COOH溶液pH=3 ,则Ka=_______ 。
(1)水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):
(2)室温时,的溶液中由水电离出的
(3)室温时,的Ba(OH)2溶液,
(4)室温下pH=3的水溶液水电离的c(H+)
(5)常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合,混合溶液pH=
(6)常温下0.1的NH3·H2O,pH=11,则Kb=
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10 . 一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)正反应方向是___________ (放热或吸热)。
(2)300℃时,将容器的容积压缩到原来的,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是___________ (填字母)。
a.c(H2)减少
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加
d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
(2)300℃时,将容器的容积压缩到原来的,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是
a.c(H2)减少
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加
d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
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