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1 . Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是______。
(2)为了探究化学反应能量变化，某同学设计了两个实验(如图Ⅰ，Ⅱ)。有关实验现象，说法正确的是：_______。
Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：
，该电池负极的电极反应为：___________ 。
(4)以上述氨燃料电池接下图(甲乙丙) A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_____ ，C电极反应式：_____ ，乙池中发生的离子反应方程式为：_____ ，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_____ 处(填G或H)。为证明铁被保护，可先取少量电解后溶液于试管中，向溶液中加入_____ 溶液观察颜色变化。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是______。
A． | B． |
C． | D． |
(2)为了探究化学反应能量变化，某同学设计了两个实验(如图Ⅰ，Ⅱ)。有关实验现象，说法正确的是：_______。
| A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 | B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计示数相等，且均高于室温 |
| C．图Ⅰ和图Ⅱ中的气泡均产生于锌棒表面 | D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢 |
Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：
，该电池负极的电极反应为：(4)以上述氨燃料电池接下图(甲乙丙) A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：
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2 . “氢分子沐足机”养生骗局：2022年央视曾曝光一起：“氢分子沐足机”养生骗局。商家称该机器能帮助身体排毒，并生成氢气抗衰老。将机器接通电源，观察到有气泡生成，机器底部不断产生红色的“毒素”沉淀。为了探究该机器的原理，某科学实验小组进行了探究：
(1)该科学小组采用原子发射光谱法确定了气体为氢气。以下现象与原子发射光谱原理相同的是___________。
A．焰色试验 B．白光透过光栅时产生不同颜色的光 C．滴定管液面处蓝线粗细不同
(2)该科学小组采用了X射线射法确定所谓“毒素”其实是
。有关X射线衍射法，下列说法不正确的是___________。
(3)该科学小组还利用化学方法辅助鉴定毒素成分以确定毒素确为。取少量“毒素”样品，加入稀盐酸溶解，和
溶液，出现血红色，证明毒素样品中含
，请写出溶液变为血红色的离子反应方程式___________ 。
(4)除溶液外，还可以使用亚铁氰化钾
溶液鉴别，现象为生成蓝色沉淀
。
可由向
溶液中加入
溶液制得。该反应开始时生成白色沉淀
，后白色沉淀溶解并析出晶体，请写出白色沉淀溶解析出晶体的离子方程式___________ 。
(5)是一种配位化合物，其配位数及配离子的空间构型为___________。
(6)
判断化合物中第一个
的化合价___________。
(7)中，除了配位键外还存在___________ 键和___________ 键。
(8)若向题(3)中血红色溶液中加入溶液，会观察到血红色褪去，生成
。请从配位键的强弱与离子反应发生条件角度说明为何该反应可以发生。___________
(9)经检测，该装置其实是一个电解装置，使用时，先向水中加入一勺食盐。请根据毒素成分及生成氢气，阴极材料选择惰性电极，阳极材料可选择___________ 。
(10)该装置的阳极反应为___________ 。
(11)
没有参与反应，请分析在整个装置中起到的作用___________ 。
(12)沐足机在使用过程中，铁质把手容易生锈。请提出一条缓解把手生锈的建议___________ 。
(13)该沐足机在维修时，内部电路正负极接反了，会造成严重的安全隐患，请结合方程式和文字描述可能出现的隐患___________ 。
(1)该科学小组采用原子发射光谱法确定了气体为氢气。以下现象与原子发射光谱原理相同的是___________。
A．焰色试验 B．白光透过光栅时产生不同颜色的光 C．滴定管液面处蓝线粗细不同
(2)该科学小组采用了X射线射法确定所谓“毒素”其实是
。有关X射线衍射法，下列说法不正确的是___________。| A．X射线衍射法可以确定晶胞大小和形状 | B．X射线衍射法可以确定晶胞中的原子种类 |
| C．X射线衍射法可以确定晶胞中原子的位置排列 | D．X射线衍射法可能会损伤样品 |
。取少量“毒素”样品，加入稀盐酸溶解，和溶液，出现血红色，证明毒素样品中含，请写出溶液变为血红色的离子反应方程式(4)除
溶液外，还可以使用亚铁氰化钾溶液鉴别，现象为生成蓝色沉淀。可由向溶液中加入溶液制得。该反应开始时生成白色沉淀，后白色沉淀溶解并析出晶体，请写出白色沉淀溶解析出晶体的离子方程式(5)
是一种配位化合物，其配位数及配离子的空间构型为___________。| A．2，直线形 | B．3，平面三角形 | C．4，四面体形 | D．6，八面体形 |
判断化合物中第一个的化合价___________。| A．0价 | B． | C． | D． |
中，除了配位键外还存在(8)若向题(3)中血红色溶液中加入
溶液，会观察到血红色褪去，生成。请从配位键的强弱与离子反应发生条件角度说明为何该反应可以发生。(9)经检测，该装置其实是一个电解装置，使用时，先向水中加入一勺食盐。请根据毒素成分及生成氢气，阴极材料选择惰性电极，阳极材料可选择
(10)该装置的阳极反应为
(11)
没有参与反应，请分析在整个装置中起到的作用(12)沐足机在使用过程中，铁质把手容易生锈。请提出一条缓解把手生锈的建议
(13)该沐足机在维修时，内部电路正负极接反了，会造成严重的安全隐患，请结合方程式和文字描述可能出现的隐患
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3 . 氨水中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为
(1)
结合H+的能力___________ 
结合OH-的能力(填“>”“=”或“<”)，则
溶液呈___________ 性。
(2)为证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙三位同学利用下面的试剂进行实验：
试剂：
氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论是否正确？___________ (“正确”或“错误”)。
②乙取
氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足：a-b___________ 2(填“>”“=”或“<”)即可确认一水合氨是弱电解质。
③丙取氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质___________ (填“能”或“否”)。
(3)常温下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
①温度升高，
的电离平衡向___________ 方向移动，能支持该结论的表中数据是___________ 。
a．电离常数 b．电离程度 c．c(OH⁻) d.
②表中c(OH-))基本不变的原因是___________ 。
③常温下，在氨水中加入少量的氯化铵晶体，下列说法错误的是___________ 。
a．溶液的pH增大 b.
减小 c. 
减小
已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为
(1)
结合H+的能力结合OH-的能力(填“>”“=”或“<”)，则溶液呈(2)为证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙三位同学利用下面的试剂进行实验：
试剂：
氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。①甲用pH试纸测出
氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论是否正确？②乙取
氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足：a-b③丙取
氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质(3)常温下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
| 温度 | c(NH₃·H₂O)/mol·L⁻¹ | 电离常数 | 电离程度 | c(OH~)/mol·L⁻¹ |
| 0℃ | 16.56 | 1.37×10˜5 | 9.098% | 1.507×10⁻² |
| 10℃ | 15.16 | 1.57×10˜5 | 10.18% | 1.543×10⁻² |
| 20℃ | 13.63 | 1.71×10~5 | 11.2% | 1.527×10⁻² |
的电离平衡向a．电离常数 b．电离程度 c．c(OH⁻) d.
②表中c(OH-))基本不变的原因是
③常温下，在氨水中加入少量的氯化铵晶体，下列说法错误的是
a．溶液的pH增大 b.
减小 c. 减小
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4 . 回答下列问题：
(1)已知某废水试样中可能含有表中的离子：
将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
回答下列问题：
离子X是_______ (填化学式，下同)，离子Y是_______ 。表中不能确定是否存在的阴离子是_______ ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______ 。写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_______ 。
(2)已知某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：
原溶液中
、
、
的物质的量浓度之比为_______ 。
(3)向100mL
溶液中滴加
溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是_______。
(1)已知某废水试样中可能含有表中的离子：
| 阳离子 |  、 、 、 |
| 阴离子 | 、 、 、 |
回答下列问题：
离子X是
(2)已知某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：
 的体积(标准状况下) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
 | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
 | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
 | a mol | 0 | 0 |
、、的物质的量浓度之比为(3)向100mL
溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是_______。A． 和 都是强电解质 |
B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应 |
C．B→C溶液中的 减小 |
| D．C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色 |
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解题方法
5 . 回答下列问题：
(1)将
溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______ (写化学式)。
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的
的pH为4.8，则此溶液中
_______ 
(填“＜”“＞”或“=”)。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____________________________ (请用反应的离子方程式表示)。
(4)
、
两种温度下
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
①
______ 
(填“＞”“＜”或“=”)，温度时
_______ 。
②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______ (填标号)。
A.加入
固体可由a点变为b点
B.温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D.升温可由b点变为d点
③温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和
溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的
全部转化到溶液中，需要反复处理_______ 次。[提示：
，
，
]
(5)已知：
(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中不正确的是__________
①中现象能说明
与
生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡
②中现象产生的原因是发生了反应：
③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应
(1)将
溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的
的pH为4.8，则此溶液中(填“＜”“＞”或“=”)。(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是
(4)
、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。①
(填“＞”“＜”或“=”)，温度时②根据
温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是A.加入
固体可由a点变为b点B.
温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成C.蒸发溶剂可能由d点变为
曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点D.升温可由b点变为d点
③
温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理，，](5)已知：
(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中不正确的是
①中现象能说明
与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡②中现象产生的原因是发生了反应：
③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的
进一步发生了反应
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6 . 下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：
(1)常温下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的碱性___________ 0.1mol·L-1的 NaHCO3 溶液的碱性(填“大于”、“小于”、“等于”)，请设计一个较简便的实验证明___________ 。
(2)相同温度下，将浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和 NaHCO3 溶液按体积比1：1混合，则该混合溶液中物料守恒等式为___________ ；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
(3)在25 ℃时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
①HCl溶液滴加到一半时，溶液呈___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是___________ (用主要的离子方程式表示)。
②关于图象下列说法不正确的是___________ 。
A、b曲线代表CO
B、0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO
)+c(H＋)
C、pH=11时，c(HCO) ＞ c(Cl-)
D、pH=11 时，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO) + c(OH-)
E、在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存
(1)常温下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的碱性
(2)相同温度下，将浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和 NaHCO3 溶液按体积比1：1混合，则该混合溶液中物料守恒等式为
(3)在25 ℃时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
①HCl溶液滴加到一半时，溶液呈
②关于图象下列说法不正确的是
A、b曲线代表CO
B、0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO
)+c(H＋)C、pH=11时，c(HCO
) ＞ c(Cl-)D、pH=11 时，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO
) + c(OH-)E、在同一溶液中，H2CO3、HCO
、CO不能大量共存
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2013·上海崇明·二模
解题方法
7 . 在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。
(1)元素a在元素周期表中的位置为______ ；a原子的核外能量不同的电子有____ 种。
(2)下列可以证明b、c金属性强弱的是_____ 。
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c
C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
(3)人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_____ 。
A．腐蚀过程中，一定会有气体放出
B．腐蚀过程中，水膜的碱性会增强
C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
(4)d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出37.68 kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：_____________ 。
(1)元素a在元素周期表中的位置为
(2)下列可以证明b、c金属性强弱的是
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c
C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
(3)人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是
A．腐蚀过程中，一定会有气体放出
B．腐蚀过程中，水膜的碱性会增强
C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
(4)d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出37.68 kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：
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解题方法
8 . Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测4s时间，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则4s时物质C的物质的量为___________________ ，该反应的化学方程式为______________________ 。
（2）经12s时间，v(A)＝___________ ,v(C)＝___________ ，该反应12s时___________ 达到化学平衡（“是”或“否”）。
Ⅱ.（3）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________ (填序号)。
A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测4s时间，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则4s时物质C的物质的量为
（2）经12s时间，v(A)＝
Ⅱ.（3）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
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解题方法
9 .
(1)下列有关说法正确的是____ 。
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B．碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C．除去C2H5OH中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定存在
E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性
溶液中，检验气体中是否含有乙烯
F．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，没有K＋
G．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
H．在两个容积相同的容器中，一盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数
I．实验室配制1mol/L盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯
J．在NH4Al(SO4)2（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时：
K．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：
(2)ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法.
①方法一：
对于该反应，下列说法中正确的是_____ 。
A．该反应中Cl2是氧化产物
B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物
C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移
E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图。
②其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。指出工艺中方框中物质为______ （填化学式），理由为_______ 。
③将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式____ 。
(1)下列有关说法正确的是
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B．碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C．除去C2H5OH中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定存在
E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性
溶液中，检验气体中是否含有乙烯F．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，没有K＋
G．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
H．在两个容积相同的容器中，一盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数
I．实验室配制1mol/L盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯
J．在NH4Al(SO4)2（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时：
K．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：
(2)ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法.
①方法一：
对于该反应，下列说法中正确的是
A．该反应中Cl2是氧化产物
B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物
C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移
E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图。
②其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。指出工艺中方框中物质为
③将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式
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解题方法
10 . 金属Mg及其化合物有重要的用途，请回答下列问题
（1）MgO的重要用途有_______ 。（写出一种）
（2）井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，可以通过煮沸的方式将Mg2+转化为Mg(OH)2，发生的离子方程式是：__________________ 。
（3）金属Mg可以用来冶炼Ti:2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2。可以用作该反应保护气的是_______ 。
A. He B. CO2C.N2D.HCl
（4）在蒸发皿中放入研细的碘和镁粉，无现象，滴入几滴水后立即产生大量的紫烟，紫烟的成分是_________ （填分子式）；对于实验中水的作用，甲同学认为是水溶解了I2，增大了I2与Mg的接触面积，导致了反应加快，乙同学认为是I2与H2O反应生成了酸，是酸与Mg反应放出热量，加快了I2与Mg的反应，请利用供选试剂：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸馏水，设计实验证明哪位同学的说法合理：____________ 。（包括实验过程、现象和结论）
（5）一种新型的Mg-H2O2酸性介质电池工作原理如图，正极发生的电极方程式为：__________ 。
（1）MgO的重要用途有
（2）井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，可以通过煮沸的方式将Mg2+转化为Mg(OH)2，发生的离子方程式是：
（3）金属Mg可以用来冶炼Ti:2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2。可以用作该反应保护气的是A. He B. CO2C.N2D.HCl
（4）在蒸发皿中放入研细的碘和镁粉，无现象，滴入几滴水后立即产生大量的紫烟，紫烟的成分是
（5）一种新型的Mg-H2O2酸性介质电池工作原理如图，正极发生的电极方程式为：
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