3 . 回答下列问题
(1)制玻璃的原材料是石英、纯碱和大理石，写出碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为___________。建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是___________(填化学式)。往Na₂SiO₃溶液中通入足量CO₂气体发生的化学方程式为：___________。用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作___________。
(2)①是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量713.5kJ。写出室温下自燃的热化学方程式___________。
②在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇(C₂H₆O)完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，1mol乙醇的燃烧热方程式为：___________。
(3)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

请回答下列问题：
①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
②反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)=___________。

6 . 水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^-。若在水中分别加入下列各物质：
①NaOH(s)   ②NH₄Cl(s)   ③Na₂CO₃(s)   ④CH₃COOH(l)   ⑤K₂SO₄(s)，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是___________，不发生移动的是___________。(用序号填空)
(2)溶液呈酸性的是___________，溶液呈碱性的是___________。(用序号填空)
(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是___________。(用序号填空)
(4)将0.1mol CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH₃COO^-)为1.4×10^-3mol∙L^-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________，温度升高，Ka将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)向溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是___________，若微热溶液，观察到的现象是___________，由此证明碳酸钠的水解是___________(填“吸热”或“放热”)反应。溶液中___________2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是___________(填序号)。
①加入适量盐酸       ②加入适量NaOH固体       ③加入适量KOH固体             ④加热

10 . 磷的含氧酸具有重要的性质和应用。
(1)是二元弱酸，某温度下，的溶液，即溶液中。求该温度下_______。(的第二步电离忽略不计，结果用科学记数法表示，保留两位有效数字)
(2)是三元中强酸，时，与溶液反应，反应混合物中含磷各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示：

①溶液显碱性，原因是________，若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。
②时，溶液中的，则______。
③时，溶液中由水电离出的______。
④已知：，写出足量碳酸钠与反应的化学方程式：_______。
⑤以酚䣭为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，写出发生主要反应的离子方程：______。
⑥时，溶液中的电荷守恒关系为_________。