1 . 科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量)

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能()	946	154	283

回答下列问题：
(1)①过程___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②反应   =___________。
(2)已知：
①   ；
②   。
现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为___________。
(3)电石()可通过下列反应制备：
①   ；
②   。
若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g ，投料的量为56g CaO及___________mol C、___________mol 。

2 . 回答下列问题。
(1)如图1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。

请写出NO₂(g)和CO(g)反应的热化学方程式___________。
(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。

①仪器A的名称是___________，碎泡沫塑料的作用是___________。
②理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol^-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________。
(3)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
   
   
①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为___________；
②H₂(g)的燃烧热为___________。
(4)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___________g。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差平均值/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(5)近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热___________(取小数点后一位)。
(6)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用铜棒代替玻璃搅拌棒

3 . 回答下列问题
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________
①铝片与稀盐酸的反应       
②将胆矾加热变为白色粉末       
③干冰汽化
④过氧化钠与水的反应       
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应       
⑥NaHCO₃与盐酸的反应
(2)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应：
则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
(3)断裂化学键所需要的能量如表所示，肼(H₂N-NH₂)的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键
能量/( kJ∙mol-1)	a	498	946	391

回答下列问题：
①1molN₂H₄(g)与1molO₂(g)断键吸收的能量为___________kJ。
②a=___________。

4 . I．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化，请回答下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________，图中对应反应的热化学方程式为___________。

(2)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101时：
   
   
   
则   ___________。
Ⅱ．某实验小组设计用0.55的溶液100与0.50的盐酸100置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。

(3)该装置中缺少的一种玻璃仪器是___________，装置中还存在的错误有___________；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中，所用稍过量的原因是___________。
(5)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各100，并记录原始数据：

实验序号	起始温度/℃			终止温度/℃	温差/℃
	盐酸	溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.0	3.0
2	25.1	25.1	25.1	28.2	3.1
3	25.1	25.1	25.1	28.0	2.9

已知盐酸、溶液密度均近似为1.00，中和后混合液，则该中和反应的反应热___________。(保留到小数点后1位)

5 . 室温下部分弱酸的电离平衡常数如表所示。

弱酸	HCOOH			HClO	HF
电离平衡常数（25℃）

回答下列问题：

(1)在水溶液中的第一步电离方程式为__________，的HCOOH、、、HClO溶液中由大到小的顺序为__________。
(2)的HClO溶液中约为__________，少量通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为__________。
(3)KHS溶液呈__________性，其原因是__________。
(4)25℃时，调节的氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到、与溶液pH的变化关系如图所示。

①__________。

②向HF溶液中加入NaOH固体至时，__________。

6 . 已知：连二次硝酸（）是二元酸，可用于制取气体。在常温下，用溶液滴定溶液，测得溶液的与溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题。
(1)滴定过程中盛装标准溶液应选用________（填字母）仪器。

(2)常温下，的________。
(3)已知常温下，与溶液________（填“能”或“不能”）反应。
(4)滴定过程中，由水电离出的大小关系：________（填“>”“<”或“=”）。
(5)点溶液中________（填“>”“<”或“=”）。
(6)点溶液中含氮粒子浓度由大到小的顺序是________。
(7)点溶液和溶液混合，可得黄色的沉淀，再向该体系中滴加溶液，此时白色和黄色沉淀共存，该体系中________。[已知，]

7 . 回答下列问题
(1)二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取的新工艺如图所示。

①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取（如图所示），阳极产生的电极反应式为________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为（标准状况）时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________。
(2)粗银精炼装置如图所示，电解液为稀硫酸。

①阳极的电极反应式为________。
②下列说法正确的是________（填字母）。
a.一段时间后，阳极质量减小
b.阴极区可获得银单质的原理：
c.体系中存在沉淀溶解平衡：
(3)一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为。
①锂电极的电势比石墨电极的________（填“低”或“高”）。
②放电时，石墨电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
③电池的正极反应为________。

9 . 羟胺（NH₂OH）在医药、农药等领域应用广泛.回答下列问题：
(1)已知：羟胺在水中主要以（弱碱）形式存在，电离方式与相似。将羟胺溶液加水稀释，的值将________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），的羟胺溶液中加入少量固体，溶液pH________。
(2)常温下，将盐酸分别滴入羟胺溶液和溶液中，测得溶液pOH［］随滴入盐酸体积变化如图所示。

①图中表示盐酸滴定羟胺溶液的曲线是________（填“M”或“N”），的点是________（用a～f中的点表示）.
②常温下，电离平衡常数的值约为________。
③a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为________。
④若将b、d点对应的溶液混合，则混合液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），混合液中________（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑤用盐酸溶液滴定羟胺溶液的过程中，下列四种离子的物质的量浓度排序有可能出现的是________。
a.
b.
c.