1 . 丙烯(分子式为C3H6)是重要的有机化工原料,丙烷(分子式为C3H8)脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。
(1)已知:Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) △H=-238kJ·mol-1
Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的正反应的活化能为akJ·mol-1,则该反应的逆反应的活化能为_______ kJ·mol-1(用带有a的代数式表示)。
(2)一定温度下,向恒容密闭容器中充入2molC3H8,发生丙烷脱氢制丙烯反应,容器内起始压强为2×10-5Pa。
①欲提高丙烷转化率,采取的措施是_______ (填标号)。
A.升高温度 B.再充入1molC3H8 C.加催化剂 D.及时分离出H2
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中,C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示此温度下该反应的平衡常数Kp=_______ Pa(Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数,平衡分压=总压×物质的量分数)。
(3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应,起始越大,丙烷的平衡转化率越大,其原因是_______ 。
(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池,电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为_______ 。
(1)已知:Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) △H=-238kJ·mol-1
Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的正反应的活化能为akJ·mol-1,则该反应的逆反应的活化能为
(2)一定温度下,向恒容密闭容器中充入2molC3H8,发生丙烷脱氢制丙烯反应,容器内起始压强为2×10-5Pa。
①欲提高丙烷转化率,采取的措施是
A.升高温度 B.再充入1molC3H8 C.加催化剂 D.及时分离出H2
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中,C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示此温度下该反应的平衡常数Kp=
(3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应,起始越大,丙烷的平衡转化率越大,其原因是
(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池,电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为
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2 . 2024年河南某地中考理化生实验操作考试的化学题目之一是配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液,配制该溶液需要1g氯化钠固体和_______ mL水;电解饱和食盐水生成一种碱、氯气()和一种可燃性气体,请写出该反应的化学方程式:______ 。
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解题方法
3 . 硫酸是一种重要的化工产品。回答下列问题:
Ⅰ.实验室利用硫酸可以制备一系列气体。
(1)常温下,实验室制备下列气体选择的药品正确的是______(填标号)。
(2)实验室常用食盐和浓硫酸共热500℃制备HCl,另一种产物为正盐,该反应的化学方程式为________ 。不能用浓硫酸制备HBr、HI,其原因是__________________ 。
Ⅱ.硫酸是一种常用的酸性电解质。
(3)在Cu-Zn-H2SO4溶液构成的原电池中,物理量Y与转移电子的关系如图所示。物理量Y是_______(填标号)。
(4)铅蓄电池的装置如图所示。放电过程的电池反应:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4(难溶)+2H2O。①铅蓄电池的负极材料是________ (填化学式),该极发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
②正极的电极反应式为______________ 。
③放电时,电解质溶液的pH________ (填“升高”“降低”或“不变”)。
Ⅰ.实验室利用硫酸可以制备一系列气体。
(1)常温下,实验室制备下列气体选择的药品正确的是______(填标号)。
选项 | 药品 | 气体 |
A | FeS、稀硫酸 | H2S |
B | Na2SO3、10%硫酸 | SO2 |
C | 粗锌、浓硫酸 | H2 |
D | 大理石、硫酸 | CO2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
(2)实验室常用食盐和浓硫酸共热500℃制备HCl,另一种产物为正盐,该反应的化学方程式为
Ⅱ.硫酸是一种常用的酸性电解质。
(3)在Cu-Zn-H2SO4溶液构成的原电池中,物理量Y与转移电子的关系如图所示。物理量Y是_______(填标号)。
A.n(Zn) | B.n(H2) | C.n() | D.n(Zn2+) |
(4)铅蓄电池的装置如图所示。放电过程的电池反应:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4(难溶)+2H2O。①铅蓄电池的负极材料是
②正极的电极反应式为
③放电时,电解质溶液的pH
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解题方法
4 . 工业上,常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和),其反应的化学方程式为,请回答下列问题:
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。
(2)一定条件下,焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应,下列有关说法正确的是_______。
(3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中,分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气,在不同温度下反应的过程如图所示:①甲容器中,0~1min内的平均反应速率_______ 。
②甲容器中,_______ (填“<”“>”或“=”下同)。
③反应过程中,两个容器温度:甲_______ 乙。
(4)乙容器中C点时,CO的物质的量百分数为_______ 。
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。
A.铝粉与氧化铁的反应 | B.氯化铵与的反应 |
C.锌片与稀硫酸的反应 | D.钠与冷水的反应 |
(2)一定条件下,焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应,下列有关说法正确的是_______。
A.充入He使容器压强增大,提高反应速率 |
B.,说明反应达到平衡状态 |
C.容器中焦炭的质量不再变化,说明反应达到平衡状态 |
D.容器中水蒸气与氢气的体积比为时,说明反应达到平衡状态 |
(3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中,分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气,在不同温度下反应的过程如图所示:①甲容器中,0~1min内的平均反应速率
②甲容器中,
③反应过程中,两个容器温度:甲
(4)乙容器中C点时,CO的物质的量百分数为
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2024-05-03更新
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290次组卷
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2卷引用:河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
5 . 根据下列装置图,回答有关问题:(1)装置甲中的实验现象是___________ ,该反应为可逆反应,其离子方程式为___________ 。
(2)装置乙中,直流电源a为___________ 极(填“正”或“负”),阳极反应式为___________ 。
(3)装置丙中,d试管内铁钉除发生化学腐蚀外,还发生了___________ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”),其腐蚀速率比c试管中铁钉的腐蚀速率___________ (“快”“慢”或“相等”),c试管内正极的电极反应式为___________ 。
(4)装置丁中,从交换膜右侧向左侧迁移的离子是___________ ,负极的电极反应式为___________ 。
(2)装置乙中,直流电源a为
(3)装置丙中,d试管内铁钉除发生化学腐蚀外,还发生了
(4)装置丁中,从交换膜右侧向左侧迁移的离子是
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6 . 用相关化学反应原理解释下列问题:
(1)已知的键能分别为,写出工业合成氨的热化学方程式___________ 。
(2)硫化铝(Al2S3)不能通过水溶液中的离子反应制取,其原因是___________ (用离子方程式表示)。
(3)可用来净水的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为___________ 。
(5)已知溶液显酸性,则该溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________ 。
(1)已知的键能分别为,写出工业合成氨的热化学方程式
(2)硫化铝(Al2S3)不能通过水溶液中的离子反应制取,其原因是
(3)可用来净水的原因是
(4)氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为
(5)已知溶液显酸性,则该溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
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解题方法
7 . 光催化是新发展的一个催化技术,TiO2是目前研究成功的应用广泛的光催化剂,它是由金红石矿(主要成分为TiO2)先制备为TiCl4,再转化为纯TiO2。
请根据表中数据作答:
(1)计算反应:TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,该反应能否正向进行___________ ?
(2)计算反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,并判据反应在298K进行的方向___________ 。
(3)为得到纯的TiCl4,有人设计如下方案:TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,并判据反应进行的方向___________ 。
物种 | TiO2(s) | TiCl4(g) | Cl2(g) | O2(g) | C(s) | CO(g) |
ΔrΗΘm /kJ∙molˉ1 | –944.7 | –763.2 | 0 | 0 | 0 | –110.5 |
SΘm/J∙molˉ1∙Kˉ1 | 55.02 | 354.9 | 223.1 | 205.1 | 5.74 | 197.7 |
(1)计算反应:TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,该反应能否正向进行
(2)计算反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,并判据反应在298K进行的方向
(3)为得到纯的TiCl4,有人设计如下方案:TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,并判据反应进行的方向
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8 . 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题:
(1)如图所示的电池,作___________ 极(填“正”或“负”)。盐桥由琼脂和饱和溶液构成,盐桥中的往___________ (填“”或“石墨”电极移动。
(2)高铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:。
①放电时,负极电极反应为___________ 。
②充电时,阴极附近溶液的碱性___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为___________ 。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为___________ (填化学式)。
③丙装置中足量,工作一段时间后,溶液的___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(1)如图所示的电池,作
(2)高铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:。
①放电时,负极电极反应为
②充电时,阴极附近溶液的碱性
(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为
②乙装置中石墨电极上生成的气体为
③丙装置中足量,工作一段时间后,溶液的
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9 . 常作食品加工中的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)可作净水剂,其原理是___________ (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下,溶液中的___________ (填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。
(3)几种均为0.1mol⋅L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是___________ (填罗马数字)。
②20℃时,溶液中___________ 。(列计算式不必化简)
(4)室温时,向溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是___________ 点。
②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________ 。
③由b到c发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)可作净水剂,其原理是
(2)相同条件下,溶液中的
(3)几种均为0.1mol⋅L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是
②20℃时,溶液中
(4)室温时,向溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是
②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
③由b到c发生反应的离子方程式为
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10 . 常温下,浓度均为0.1mol/L的六种溶液:
①溶液②溶液③盐酸④氨水⑤⑥
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是___ (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是_____ 。
(2)比较①、②溶液,pH值较大的是______ 。
(3)加热、蒸干、灼烧⑤后所得的产物是______ 。
(4)常温时,分别向20mL0.11mol/L⑥溶液和20mL0.1mol/L③中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
①a、b、c、d四点对应的溶液中,水的电离程度由大到小的顺序为:______ 。
②a点对应的溶液中存在关系式:______ 0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”下同),b点对应的溶液中:______ 。
(5)相同条件下,下列五种溶液中由大到小的顺序是______ 。
①溶液②溶液③溶液④氨水⑤溶液
①溶液②溶液③盐酸④氨水⑤⑥
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是
(2)比较①、②溶液,pH值较大的是
(3)加热、蒸干、灼烧⑤后所得的产物是
(4)常温时,分别向20mL0.11mol/L⑥溶液和20mL0.1mol/L③中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
①a、b、c、d四点对应的溶液中,水的电离程度由大到小的顺序为:
②a点对应的溶液中存在关系式:
(5)相同条件下,下列五种溶液中由大到小的顺序是
①溶液②溶液③溶液④氨水⑤溶液
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