1 . I.某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为______________。
(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_____________。
(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。
II.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：
(5)5min末A的物质的量浓度为______________；
(6)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_____________；
(7)前5min内A的转化率为____________；(转化率是指某一反应物的转化百分率)
(8)化学方程式中n的值为_________。

2 . 按要求填空
(1)常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中=_______(常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-2，K_a2=6.0×10^-8)。
(2)已知常温下，HCN的电离平衡常数K_a=6.2×10^-10
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN^-)_______(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
②常温下，若将c mol·L^-1盐酸与0.62 mol·L^-1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_______(保留小数点后4位)。

3 . 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示：

酸	电离平衡常数
醋酸	K=1.75× 10-5
碳酸	K1=4.5×10-7     K2=4.7×10-11
亚硫酸	K1=1.4×10-2 K2=6.0×10-8

(1)醋酸在水溶液中的电离方程式为：_______，根据上表可知，酸性H₂CO₃_______H₂SO₃(填“>”“<”或“=”，下同)，在相同条件下，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的pH：Na₂CO₃_______Na₂SO₃。
(2)向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是_______(填字母)。

A．NaCl溶液	B．Na2CO3固体
C．NH4Cl溶液	D．CH3COONa固体

(3)NaHSO₃是中学化学常见的物质。HSO在水溶液中存在两个平衡：
HSOH+SO   K_a2
HSO+H₂OH₂SO₃+OH^-   K_h2
已知25℃时，K_a2>K_h2，则0.1mol/L NaHSO₃溶液：
①溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②溶液中 c(Na⁺)_______c(HSO)。(填“>”“<”或“=”)

4 . 根据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO₃溶液。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；(填化学式，下同)电解质溶液Y是 _______。
(2)Ag是_______极。填(“正”或“负”)
(3)写出两电极的电极反应式：银电极：_______；X电极：_______。
(4)外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(填电极材料名称)
(5)盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是_______(填字母)。

A．K+

B．

C．Ag+

D．

(6)1 mol Ag生成时，转移电子的物质的量为_______mol。

5 . 根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为_______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为_______极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由_______极流向_______极；电子由_______极流向_______极。
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向_______极，阴离子移向_______极。

7 . 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：

回答下列问题：
(1)图D中仪器名称为_______；药品X为_______；A中反应的离子方程式为_______；根据气流方向，各仪器的连接顺序为_______(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(2)待观察到_______的现象，用止水夹夹住间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。
(3)纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。
实验步骤：
ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入2000.1溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取25.00吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00。(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为_______。
②的纯度为_______。(保留三位有效数字)

10 . 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。

(1)图中_______(填写“>”，“<”或“=”)
(2)C点溶液的性质_______。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)
(3)将D点变为E点，采取的措施是_______。
(4)在48 mL 0.1 mol/L 液中加入12 mL 0.4 mol/L KOH溶液，所得溶液呈_______。

A．弱酸性

B．强酸性

C．碱性

D．中性

(5)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂。

①滴定时，将酸性HCl标准液装在图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
②判断滴定终点到达时的现象为_______。
③若出现下列情况，测定结果偏高的是_______(选填字母序号)
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失