1 . 乙烯和丙烯都是重要的化工原料，甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应：
I．C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+124.20kJ/mol
Ⅱ.C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.25 kJ/mol
Ⅲ.CH4(g)+C2H4(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.CH3OH(g)+H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH4=-115.93 kJ/mol
(1)ΔH3=___________ 。
(2)630℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1molC3H8(g)，保持容器压强为0.1MPa，进行反应，当反应达到平衡时，C3H8(g)的转化率为60%，C2H4(g)的平衡分压为0.0125MPa。
①此时p(C3H6)=___________ ，反应Ⅱ的分压平衡常数为Kp=___________ MPa。
②若向上述平衡体系中充入N2(g)，再次达到平衡时C3H8(g)的转化率___________ (填“>”“<”或“=”)60%，其原因为___________ 。此时
将会___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比4：1：1充入C3H8(g)、CH3OH(g)和H2O(g)，仍在容器压强为0.1MPa下进行反应，平衡体系中C2H4(g)和C3H6(g)的体积分数随温度(T)的变化如图所示。解释300℃后，C3H6(g)的体积分数随温度(T)的变化的原因为___________ ；甲醇的作用为___________ 。
I．C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+124.20kJ/molⅡ.C3H8(g)
CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.25 kJ/molⅢ.CH4(g)+C2H4(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH3Ⅳ.CH3OH(g)+H2(g)
CH4(g)+H2O(g) ΔH4=-115.93 kJ/mol(1)ΔH3=
(2)630℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1molC3H8(g)，保持容器压强为0.1MPa，进行反应，当反应达到平衡时，C3H8(g)的转化率为60%，C2H4(g)的平衡分压为0.0125MPa。
①此时p(C3H6)=
②若向上述平衡体系中充入N2(g)，再次达到平衡时C3H8(g)的转化率
将会(3)若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比4：1：1充入C3H8(g)、CH3OH(g)和H2O(g)，仍在容器压强为0.1MPa下进行反应，平衡体系中C2H4(g)和C3H6(g)的体积分数随温度(T)的变化如图所示。解释300℃后，C3H6(g)的体积分数随温度(T)的变化的原因为
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2 . 依据叙述，按要求填空
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：___________ 。
(3)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___________ 。
(4)甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。
脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1=+92.09kJ/mol
氧化法：CH3OH(g)+
O2(g)=HCHOg+H2O(g) △H2
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64kJ/mol，则△H2=___________ 。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：
(3)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：
(4)甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。
脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1=+92.09kJ/mol
氧化法：CH3OH(g)+
O2(g)=HCHOg+H2O(g) △H2已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64kJ/mol，则△H2=
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3 . 河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。
已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：___________ (填“>”“<”“=”)25℃。
(2)图中四点
间的大小关系：___________ (用A、B、C、D表示)。
(3)在新制氯水中加入少量
固体，水的电离平衡移动___________ (填“向左”“向右”或“不”)。
(4)25℃时，0.1
浓度的
溶液与a醋酸溶液等体积混合后
，醋酸的电离常数为___________ (用含a的式子表示)。
(5)T℃时，将
的溶液与
的
溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为___________ 。
(6)
，25℃时，1.0
溶液的
约等于___________ (已知
)。将浓度相等的与
溶液等体积混合，判断溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”性，并结合有关数据解释原因：___________ 。
已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
(2)图中四点
间的大小关系：(3)在新制氯水中加入少量
固体，水的电离平衡移动(4)25℃时，0.1
浓度的溶液与a醋酸溶液等体积混合后，醋酸的电离常数为(5)T℃时，将
的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为(6)
，25℃时，1.0溶液的约等于)。将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈
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4 . 回答下列问题。
(1)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极是电池的___________ 极发生___________ 反应。___________ ，工作时电池电解质溶液的碱性___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(3)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。___________ 极移动。
②b电极的电极反应式为：___________ 。
③电池的总反应方程式为：___________ 。当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是___________ L。
(1)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极是电池的
(3)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
②b电极的电极反应式为：
③电池的总反应方程式为：
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5 . 为了有效减少碳排放，我们可利用
制备“合成气”（CO、
）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用。
利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：
；
Ⅱ.逆水汽变换：
；
Ⅲ.甲醇脱水：
。
工艺2：利用直接加氢合成
（反应Ⅳ）。
(1)①写出反应Ⅳ的热化学方程式：________ 。（反应热用上述反应的
表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是________ （填字母）。
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内浓度保持不变
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照
投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和
的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。________ 。
A.图甲纵坐标表示的平衡产率
B.
C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D.一定温度、压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________ 。
(3)对于反应 ，反应速率
，其中
、
分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。
①降低温度，
________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
②在TK、101kPa下，按照
投料，转化率为50％时，
，用气体分压表示的平衡常数
________ （保留小数点后一位）。
(4)将通入一定浓度的
溶液至饱和，通电后在电极上反应生成
，原理如图所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。生成尿素的电极反应式为________ 。
制备“合成气”（CO、）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用。利用
合成二甲醚有两种工艺。工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：
；Ⅱ.逆水汽变换：
；Ⅲ.甲醇脱水：
。工艺2：利用
直接加氢合成（反应Ⅳ）。(1)①写出反应Ⅳ的热化学方程式：
表示）。②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内
浓度保持不变(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照
投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。
A.图甲纵坐标表示
的平衡产率B.
C.为了同时提高
的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件D.一定温度、压强下，提高
的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
(3)对于反应
，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。①降低温度，
②在TK、101kPa下，按照
投料，转化率为50％时，，用气体分压表示的平衡常数(4)将
通入一定浓度的溶液至饱和，通电后在电极上反应生成，原理如图所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。生成尿素的电极反应式为
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6 . 断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键越牢固。部分共价键的键能如下表所示，请回答下列问题：
(1)
的电子式为__________ ，其含有的共价键类型为__________ 共价键。
(2)实验室用
与盐酸制
时，反应的离子方程式为__________ ；（填“>”“<”或“=”）热稳定性：
__________ 
。
(3)
与
生成
的热化学方程式为__________ ；该反应若生成
，共__________ （填“吸收”或“放出”）kJ能量；
与
在一定条件下可以生成两种无害的物质，该反应的化学方程式为__________ 。
共价键 | 键能/（ | 共价键 | 键能/（ |
| 436 |
| 391 |
| 242.7 |
| 497 |
| 193.7 |
| 942 |
| 463 |
| 347.7 |
）
的电子式为(2)实验室用
与盐酸制时，反应的离子方程式为。(3)
与生成的热化学方程式为，共与在一定条件下可以生成两种无害的物质，该反应的化学方程式为
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7 . 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为________ 。
(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为________ ；平衡时，Z的物质的量浓度为________ ，X的转化率为________ 。
(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的________ 倍。
(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是________ （填序号）。
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z
的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2
⑦某时刻
且不等于零 ⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX
(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是________。
(1)该反应的化学方程式为
(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为
(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的
(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z
的物质的量浓度不变⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2
⑦某时刻
且不等于零 ⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是________。
| A．加催化剂 | B．降低温度 |
| C．体积不变，充入X | D．体积不变，从容器中分离出Y |
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8 . 按要求回答下列问题：
(1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因_______ 。
(2)已知
浓度相同的溶液中，其pH如下：
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是_______ (填氢氧化物化学式)。
②如何除去氯化铜溶液中混有少量的氯化铁_______ 。
③若使氢氧化铁完全沉淀，氢氧化铜不产生沉淀，溶液的pH至少为多少_______ 。
(1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因
(2)已知
浓度相同的溶液中，其pH如下：| 氢氧化物 | 开始沉淀时的pH值 | 沉淀完全时的pH值 |
 | 4.67 | 6.67 |
 | 1.48 | 2.81 |
②如何除去氯化铜溶液中混有少量的氯化铁
③若使氢氧化铁完全沉淀，氢氧化铜不产生沉淀，溶液的pH至少为多少
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9 . 写出下列热化学方程式
(1)25℃、101kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ的热量，其热化学方程式可表示为：_______ 。
(2)已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，请写出2molNH3分解对应的热化学方程式：_______ 。
(1)25℃、101kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ的热量，其热化学方程式可表示为：
(2)已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，请写出2molNH3分解对应的热化学方程式：
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10 . 按要求写出下列离子方程式
(1)(NH4)2SO4水解：_______ 。
(2)NaHCO3水解：_______ 。
(3)Ag2CrO4沉淀溶解平衡：_______ 。
(4)氢氧燃料电池(酸性)：已知总电极反应式为H2+O2=H2O。则负极反应式：_______ 、正极反应式_______ 。
(5)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
①写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式：_______ 。
②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：_______ 。
(1)(NH4)2SO4水解：
(2)NaHCO3水解：
(3)Ag2CrO4沉淀溶解平衡：
(4)氢氧燃料电池(酸性)：已知总电极反应式为H2+
O2=H2O。则负极反应式：(5)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
①写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式：
②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
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