2 . I、按要求写出下列方程式：
(1)FeCl₃水解的离子方程式：___________。
(2)NaHCO₃水解的离子方程式：___________。
(3)NH₃•H₂O的电离方程式：___________。
(4)Mg(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示：___________。
Ⅱ、回答下列问题。
(5)25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=___________；由水电离出c(H⁺)=___________mol/L。
(6)25℃时，将10mLpH=2醋酸溶液稀释到1000mL后溶液的pH___________4(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)某温度时，Ksp[AgI]=9.0×10^-16，求AgI饱和溶液中c(Ag⁺)=___________mol/L

3 . 回答下列问题。
(1)理论上不能设计为原电池的化学反应是___________。
a．             
b．
c．        
d．
(2)某小组为探究与能否发生氧化还原反应，设计如下图所示双液原电池(盐桥中为饱和溶液的琼脂)。该装置石墨棒上发生的电极反应式为___________，盐桥中向___________烧杯移动(填“甲”或“乙”)。

(3)某学习小组设计如图所示装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，A，B两电极产生气体的体积比为___________，B电极的电极反应方程式为___________。

(4)将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以为电解质。工作时负极的电极反应式___________。
(5)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气史含量，其工作原理如图所示：

电极为___________(填“正极”或“负极)，电极上发生的电极反应式为___________。

7 . 盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
Ⅰ．NH₄Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH₄Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L^-1NaOH溶液；
b．称取xgNH₄Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH₄Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH₄Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为______g(保留一位小数)
②步骤b需要用到下图所示仪器中的______(填名称)。

③步骤b消耗NaOH的体积为ymL，则σ=______mol·g^-1
Ⅱ．NH₄Cl-NH₃混合溶液抗碱能力的探究
NH₄Cl-NH₃混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i．25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.75×10^-5=10^-4.8
ii．NH₄Cl-NH₃混合溶液的抗碱能力与、[c()＋c(NH₃)]有关
(2)NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：______。
(3)小组同学设计实验探究[c)＋c(NH₃)]一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示

溶液组号	组成	体积/mL
1	0.2mol·L-1NaCl溶液	15
2	0.1mol·L-1NH4Cl	3
	0.1mol·L-1氨水	12
3	0.1mol·L-1NH4Cl	7.5
	0.1mol·L-1氨水	7.5
4	0.1mol·L-1NH4Cl	12
	0.1mol·L-1氨水	3

①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线______(填曲线标号)表示溶液1.
②实验结果显示，当[c()＋c(NH₃)]相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液______(填溶液组号)
③已知A点时，c(NH₄^＋)=c(NH₃·H₂O)，则此时溶液的pH=______(精确至小数点后1位)。

8 . 电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解溶液实验。
(1)溶液配制：
①实验室在配制溶液时需加入少许盐酸，目的是___________；氯化铜溶液中存在：(蓝色)(黄色)   ，加热盛有溶液的试管，试管中溶液颜色变为___________。
②若要配制1000mL 2mol/L的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的盐酸___________滴。(已知：，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)
(2)按下图装置进行电解饱和溶液实验：阴极发生的电极反应为___________；阳极口放置湿润的淀粉试纸可观察到___________。(填实验现象)

(3)按上图电解饱和溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大量白色固体。
探究异常现象：
已知：ⅰ.相关物质颜色：铜(红色)、(砖红色)、(白色)、(黄色，不稳定，易分解)。
ⅱ.易溶于浓盐酸，
ⅲ.在水中不稳定，易发生歧化反应。
经检验：红色固体中无。
提出假设：红色固体是铜，白色固体是。
验证假设：设计下表实验。

序号	实验操作	实验现象
A	将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴溶液	石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变Ⅰ，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入溶液产生白色沉淀。
B	将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的试管中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水	石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。

①上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ___________、Ⅱ___________。
②实验B加水后出现白色沉淀的原因是___________。
结论：猜想正确。
(4)阴极生成的电极反应式为___________。

10 . “弱”，释义为力气小，势力小，效果(由某种动因或原因所产生的结果；后果(效果)程度越浅)与“强”相对。弱电解质、盐类的水解都与“弱”相关。根据你所学过的知识，回答下列问题：
(1)在常温下，一元酸溶液的，回答下列问题：
①在水溶液中的电离平衡常数___________。
②常温下，有相同、体积相同的盐酸和上述酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)。

(2)时，向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则___________
(3)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取。(的水解分三步进行，中间产物有等)。
①为配制溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的___________7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法是_____
②为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用：___________。