解题方法
1 . 回答下列问题
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是___________ 。
①增加C的量;②增加CO的量;③将容器的体积缩小一半; ④保持体积不变,充入 He以增大压强;⑤升高反应体系的温度; ⑥保持压强不变,充入 He 以增大体积。
(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐()能将烟气中除去,原理如图所示。该过程中转化的和消耗的体积比为___________ 。(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的△H___________ 0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________ eV,写出该步骤的化学方程式___________ 。
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是
①增加C的量;②增加CO的量;③将容器的体积缩小一半; ④保持体积不变,充入 He以增大压强;⑤升高反应体系的温度; ⑥保持压强不变,充入 He 以增大体积。
(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐()能将烟气中除去,原理如图所示。该过程中转化的和消耗的体积比为
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解题方法
2 . 回答下列问题
(1)下列反应是氧化还原反应且是吸热反应的是___________ 。
A.稀醋酸与烧碱溶液的反应
B.灼热的炭与CO2的反应
C.铁片与稀盐酸反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
E.干冰汽化
(2)实际生产生活中,钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大,而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主,该腐蚀过程中正极的电极反应式为___________ 。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示,图甲中铁闸门连接电源的___________ (填“正极”或“负极”),图乙所示金属的防护方法称为___________ 。(3)将一根较纯铁棒垂直没入水中,由于深水处溶氧量较少,一段时间后发现AB段产生较多铁锈,BC段腐蚀严重,下列关于此现象的说法错误的是___________ 。
(1)下列反应是氧化还原反应且是吸热反应的是
A.稀醋酸与烧碱溶液的反应
B.灼热的炭与CO2的反应
C.铁片与稀盐酸反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
E.干冰汽化
(2)实际生产生活中,钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大,而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主,该腐蚀过程中正极的电极反应式为
A.铁棒AB段发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流,且方向是从BC段到AB段 |
C.向水中加入一定量硫酸钾固体后,对铁棒的生锈速率几乎无影响 |
D.产生这种现象的本质是铁棒所处的化学环境不同 |
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解题方法
3 . 如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,完成下列问题:(1)甲池燃料电池的负极反应为___________ 。
(2)写出乙池石墨电极的名称为___________ (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)。写出乙池中电解总反应的化学方程式:___________ 。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生___________ g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400 mL,该溶液的pH=___________ 。
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaOH溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的pH将___________ (填“增大”“减小”或“不变”,下同),丙中溶液的pH将___________ 。
(5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图)。若用于制漂白液,a为电池的___________ 极,电解质溶液最好用___________ 。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,阳极选用___________ 作电极。阳极反应的电极方程式为___________ 。
(2)写出乙池石墨电极的名称为
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaOH溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的pH将
(5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图)。若用于制漂白液,a为电池的
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4 . 室温下6种稀溶液:①HCl、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH;回答下列问题:
(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是______ (用序号填写)
(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合,则溶液的pH______ 7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下,aL pH=13的⑥溶液与bLpH=2的②溶液混合所得混合溶液pH=12(混合过程中溶液体积变化忽略不计),则a∶b=______ 。
(4)已知:HClO的;的,。写出向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式:______ 。
(5)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,已知的,当溶液中时,溶液的______ 。
(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是
(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合,则溶液的pH
(3)常温下,aL pH=13的⑥溶液与bLpH=2的②溶液混合所得混合溶液pH=12(混合过程中溶液体积变化忽略不计),则a∶b=
(4)已知:HClO的;的,。写出向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式:
(5)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,已知的,当溶液中时,溶液的
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5 . 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)某学生的操作步骤如下:
A.移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液。
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液,把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3cm。
E.调节液面至零刻度(或以下),记下读数V1。
F.用标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度V2。
请写出操作步骤的正确顺序___________ 。
→___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法:___________ 。
(3)滴定结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则读数为___________ mL。(4)在碱式滴定管中装入待测试样后,要先排放滴定管尖嘴处的气泡,其正确的图示为___________(填字母)。
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:
请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度:c(NaOH)=___________ mol/L。(计算结果保留4位有效数字)
(6)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
(1)某学生的操作步骤如下:
A.移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液。
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液,把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3cm。
E.调节液面至零刻度(或以下),记下读数V1。
F.用标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度V2。
请写出操作步骤的正确顺序
→___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法:
(3)滴定结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则读数为
A. | B. | C. | D. |
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
(6)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
A.中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 |
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 |
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 |
D.锥形瓶用待测液润洗 |
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名校
6 . I、按要求写出下列方程式:
(1)FeCl3水解的离子方程式:___________ 。
(2)NaHCO3水解的离子方程式:___________ 。
(3)NH3•H2O的电离方程式:___________ 。
(4)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示:___________ 。
Ⅱ、回答下列问题。
(5)25℃时,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=___________ ;由水电离出c(H+)=___________ mol/L。
(6)25℃时,将10mLpH=2醋酸溶液稀释到1000mL后溶液的pH___________ 4(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)某温度时,Ksp[AgI]=9.0×10-16,求AgI饱和溶液中c(Ag+)=___________ mol/L
(1)FeCl3水解的离子方程式:
(2)NaHCO3水解的离子方程式:
(3)NH3•H2O的电离方程式:
(4)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示:
Ⅱ、回答下列问题。
(5)25℃时,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=
(6)25℃时,将10mLpH=2醋酸溶液稀释到1000mL后溶液的pH
(7)某温度时,Ksp[AgI]=9.0×10-16,求AgI饱和溶液中c(Ag+)=
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7 . 按要求回答下列问题:
(1)下列变化属于吸热反应的是______ (填序号)。
①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华
⑤固体溶于水
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应,反应放出的热量为______ 。(结果保留小数点后一位)
(3)已知1g完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则氢气的燃烧热为______ ,试写出该反应的热化学方程式为______ 。
(4)试比较反应热的大小:
①
则______ (填“>”或“<”,下同)。
②已知常温时红磷比白磷稳定。
则______ 。
(5)已知:25℃、101kPa时,
①
②
③
则______ 。
(1)下列变化属于吸热反应的是
①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华
⑤固体溶于水
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应,反应放出的热量为
(3)已知1g完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则氢气的燃烧热为
(4)试比较反应热的大小:
①
则
②已知常温时红磷比白磷稳定。
则
(5)已知:25℃、101kPa时,
①
②
③
则
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2024-05-17更新
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289次组卷
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2卷引用:云南省临沧市沧源佤族自治县民族中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
8 . 在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是___________ (用字母表示,下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH 的能力由大到小的顺序是___________ 。
(3)若三者pH相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是___________ 。
(4)将pH相同且体积也相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________ 。
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,pH由大到小的顺序是___________ 。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH 的能力由大到小的顺序是
(3)若三者pH相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)将pH相同且体积也相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,pH由大到小的顺序是
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9 . 一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)正反应方向是___________ (放热或吸热)。
(2)300℃时,将容器的容积压缩到原来的,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是___________ (填字母)。
a.c(H2)减少
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加
d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
(2)300℃时,将容器的容积压缩到原来的,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是
a.c(H2)减少
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加
d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
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10 . 回答下列问题。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+,向5mL0.1mol/L K7Cr2O7溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液,___________ 色加深,在此基础上再滴加3~10滴浓H2SO4溶液,___________ 色加深。
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验___________ 和___________ (用~表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验___________ 和___________ 。
②对比实验和,可以研究___________ 对化学反应速率的影响。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+,向5mL0.1mol/L K7Cr2O7溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液,
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
2mL | 20 | ||
2mL | 20 | 少量MnSO4粉末 | |
2mL | 30 | ||
1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
②对比实验和,可以研究
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