1 . 丙烯(分子式为C₃H₆)是重要的有机化工原料，丙烷(分子式为C₃H₈)脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。
(1)已知：Ⅰ.2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) △H=-238kJ·mol^-1
Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-484kJ·mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)的正反应的活化能为akJ·mol^-1，则该反应的逆反应的活化能为_______kJ·mol^-1(用带有a的代数式表示)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molC₃H₈，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×10^-5Pa。
①欲提高丙烷转化率，采取的措施是_______(填标号)。
A.升高温度           B.再充入1molC₃H₈                  C.加催化剂           D.及时分离出H₂
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示

此温度下该反应的平衡常数K_p=_______Pa(K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_______。
(4)以丙烷(C₃H₈)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为_______。

2 . 回答下列问题
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是___________。
①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入 He以增大压强；⑤升高反应体系的温度；    ⑥保持压强不变，充入 He 以增大体积。
(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐()能将烟气中除去，原理如图所示。该过程中转化的和消耗的体积比为___________。

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的△H___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。

3 . 回答下列问题
(1)下列反应是氧化还原反应且是吸热反应的是___________。
A．稀醋酸与烧碱溶液的反应       
B．灼热的炭与CO₂的反应
C．铁片与稀盐酸反应       
D．Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应        
E．干冰汽化
(2)实际生产生活中，钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大，而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为___________。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示，图甲中铁闸门连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，图乙所示金属的防护方法称为___________。

(3)将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是___________ 。

A．铁棒AB段发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是从BC段到AB段

C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D．产生这种现象的本质是铁棒所处的化学环境不同

4 . 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，完成下列问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应为___________。
(2)写出乙池石墨电极的名称为___________(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)。写出乙池中电解总反应的化学方程式：___________。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生___________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=___________。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaOH溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的pH将___________。
(5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置(如图)。若用于制漂白液，a为电池的___________极，电解质溶液最好用___________。若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___________作电极。阳极反应的电极方程式为___________。                                        

5 . 室温下6种稀溶液：①HCl、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH；回答下列问题：
(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是______（用序号填写）
(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)常温下，aL pH＝13的⑥溶液与bLpH＝2的②溶液混合所得混合溶液pH＝12（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则a∶b＝______。
(4)已知：HClO的；的，。写出向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式：______。
(5)盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，已知的，当溶液中时，溶液的______。

6 . 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V_1。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V_2。
请写出操作步骤的正确顺序___________。
                  →___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法：___________。
(3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________mL。

(4)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=___________mol/L。(计算结果保留4位有效数字)
(6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。

A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．锥形瓶用待测液润洗

8 . 在一定温度下，有a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________ (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是___________。
(3)若三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)将pH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是___________。

9 . 室温下，向V mL c mol/L的NaOH溶液中通入气体，pH与通入气体的关系如图所示(设反应过程中溶液体积不变)

(1)写出c点溶液处的电荷守恒表达式_______。
(2)通入的过程中，下列哪个关于a、b、c三点水的电离程度排列顺序是正确的_______。

A．a＞b＞c

B．c＞b＞a

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

10 . NO₂、O₂和熔融KNO₃可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y。

(1)下列分析中正确的是_______。

A．石墨Ⅱ为阳极

B．NO2在原电池中为氧化剂

C．Y物质可循环使用

D．电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5

(2)写出此燃料电池的负极电极反应式_______，从绿色化学角度评价此燃料电池的应用前景_______。