1 . 电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。回答下列问题：
Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示：
已知：两电极为完全相同的惰性电极。

(1)M为电源的______极。
(2)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式______。
(3)电解过程中，混合溶液中的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是______。
Ⅱ．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图：

(4)阳极的电极反应式为：______。
(5)酸性废水中的在该电池中发生的离子反应方程式为______。

2 . 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式
电离平衡常数

请回答下列问题：
(1)HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序为______。
(2)向溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为______。
(3)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配制100mL，1.000mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要______。实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视______。
②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______mL。

③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表：

实验序号	待测溶液体积/mL	的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积

依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为______mol/L（计算结果保留四位有效数字）。
④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是______（填字母）。
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C．选用甲基橙作指示剂
D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选______作指示剂；
②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的______。（已知25℃时，和AgCl的分别为和。）

3 . 回答下列问题
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是___________。
①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入 He以增大压强；⑤升高反应体系的温度；    ⑥保持压强不变，充入 He 以增大体积。
(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐()能将烟气中除去，原理如图所示。该过程中转化的和消耗的体积比为___________。

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的△H___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。

4 . 回答下列问题
(1)下列反应是氧化还原反应且是吸热反应的是___________。
A．稀醋酸与烧碱溶液的反应       
B．灼热的炭与CO₂的反应
C．铁片与稀盐酸反应       
D．Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应        
E．干冰汽化
(2)实际生产生活中，钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大，而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为___________。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示，图甲中铁闸门连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，图乙所示金属的防护方法称为___________。

(3)将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是___________ 。

A．铁棒AB段发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是从BC段到AB段

C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D．产生这种现象的本质是铁棒所处的化学环境不同

5 . 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，完成下列问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应为___________。
(2)写出乙池石墨电极的名称为___________(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)。写出乙池中电解总反应的化学方程式：___________。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生___________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=___________。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaOH溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的pH将___________。
(5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置(如图)。若用于制漂白液，a为电池的___________极，电解质溶液最好用___________。若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___________作电极。阳极反应的电极方程式为___________。                                        

6 . 室温下6种稀溶液：①HCl、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH；回答下列问题：
(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是______（用序号填写）
(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)常温下，aL pH＝13的⑥溶液与bLpH＝2的②溶液混合所得混合溶液pH＝12（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则a∶b＝______。
(4)已知：HClO的；的，。写出向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式：______。
(5)盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，已知的，当溶液中时，溶液的______。

7 . 草酸（二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
(1)常温下，pH=3的溶液的物质的量浓度为，pH=4的溶液的物质的量浓度为，则______（填“>”、“<”或“=”）。
(2)已知：的电离大于的水解，常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：，a点所示溶液中各离子的浓度由小到大的顺序为______。

(3)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，（未配平），滴定终点的判断方法是______。
(4)乙学生按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测溶液的体积	的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	25.31	25.31
第二次	25.00	1.52	28.40	26.88
第三次	25.00	0.22	25.51	25.29
第四次	25.00	0.89	26.19	25.30

依据上表数据计算法溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留4位有效数字）。
(5)下列操作中可能使测定结果偏高的是______（填字母）。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B．测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡

D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

8 . 完成下列问题。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH₃OH)，同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为_______。
②电解液中H⁺向_____极移动。
(2)如图所示，该装置通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答下列问题：

①电源：a是____极，A池阴极电极反应：______，C池阳极电极反应：_______。
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为______。
(3)下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由大到小的顺序为_____。

(4)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以在铁闸门上焊接金属______。

9 . 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。

已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。
②有关物质的性质。

	熔点/℃	沸点/℃	密度	水溶性
	-24	136.4	1.7	遇水极易水解，同时出现白雾
	-23	76.8	1.6	难溶于水，与互溶

请回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是_______，A中制的离子方程式为_______。
(2)装置C中的药品为_______，装置E用冰盐水浴的目的是_______。
(3)装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______。
(4)进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。

A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．分液

(5)测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。
①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。
A．酚酞溶液       B．甲基橙       C．KSCN溶液       D．溶液
②产品中的纯度为_______。

10 . 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V_1。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V_2。
请写出操作步骤的正确顺序___________。
                  →___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法：___________。
(3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________mL。

(4)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=___________mol/L。(计算结果保留4位有效数字)
(6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。

A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．锥形瓶用待测液润洗