2 . 为改变生橡胶受热发黏遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。
(1)已知下列化学键的键能及的结构式

化学键
键能/()	266	255	243

则反应中生成时放出___________kJ热量。

(2)的电子式是___________。
(3)易与水发生反应，反应中只有一种元素的化合价发生变化，产生无色有刺激性气味的气体，同时有淡黄色沉淀生成，写出此反应的化学方程式___________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比是___________。
(4)反应在一定压强下，向10L密闭容器中充入和发生上述反应，与的消耗速率与温度的关系如图所示。

①A、B、C三点对应温度状态下，达到平衡状态的有___________(填字母)。
②其他条件不变只改变下列一个条件，可以提高消耗速率的是___________。
A．升高体系的温度             B．及时从体系中分离
C．恒容充入Ne气             D．使用合适的催化剂
(5) 可以制备亚硫酰氯（），锂、亚硫酰氯（）电池是一种比能量最高的电池，若正极反应为，负极反应式为____________。

3 . 电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。回答下列问题：
Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示：
已知：两电极为完全相同的惰性电极。

(1)M为电源的______极。
(2)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式______。
(3)电解过程中，混合溶液中的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是______。
Ⅱ．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图：

(4)阳极的电极反应式为：______。
(5)酸性废水中的在该电池中发生的离子反应方程式为______。

6 . 研发二氧化碳的利用技术具有重要意义。
(1)利用CO₂加氢制备CH₃OH是人工固碳的途径之一。已知：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)  ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)　ΔH₂=41 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH₃= -90 kJ·mol^-1  
ΔH₁=_______ kJ·mol^-1；
(2)CO₂浓度小于20%时适宜用化学吸附，下列为室温下化学吸附方法之一，化学方程式为Ca(OH)₂+H₂CO₃=CaCO₃+2H₂O，反应的平衡常数为_______。(已知Ka₁(H₂CO₃)=4×10^-7，Ka₂(H₂CO₃)=5×10^-11，K_sp[Ca(OH)₂]=5×10^-6，K_sp(CaCO₃)=2×10^-9)
(3)利用电解法在碱性条件下将CO₂还原为CH₄和C₂H₄的原理如下图所示：

已知选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表CH₄或C₂H₄)如下：
S(X)=×100%　FE(X)=×100%
① 写出碱性条件下CO₂生成CH₄的电极反应式：_______   。
②碱性条件下反应一段时间，实验测得CH₄、C₂H₄的选择性及CH₄的法拉第效率如下表所示。则C₂H₄的法拉第效率FE(C₂H₄)为_______。

	CH4	C2H4
S(X)	2%	8%
FE(X)	12.5%

(4)和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。

和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为_______。该反应在高温下才能自发进行，判断反应焓变_______(填“大于”“小于”或“等于”)0，判断理由是_______。

7 . 汽车尾气中含有等有害气体。
(1)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：______．
(2)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

写出该条件下上述反应的热化学方程式：____________．
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子的流动方向是从______电极流出（填或Pt）；Pt电极上的电极反应式为______．
(4)一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号		初始浓度	初始浓度	催化剂的比表面积
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280			124
Ⅲ	350			82

①请将表中数据补充完整：A______；B______．
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是______（填实验编号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是______（填“甲”或“乙”）。

④在。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是______。（从A-D项中选择）
A．容器内的质量分数不再变化。
B．相同时间内，消耗同时生成
C．容器内压强不再变化
D．容器内气体的平均密度不再发生变化

9 . 草酸亚铁晶体，黄色，难溶于水，可溶于稀，有较强还原性。某化学兴趣小组用下列装置制备草酸亚铁晶体并检测其纯度。

I．制备。实验步骤如下：
第一步：按图连接好装置，检查装置气密性，
第二步：打开______，关闭______（填或）开始反应，
第三步：……
第四步：打开，关闭，使中溶液进入到中反应，
第五步：对B中所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥可得。
请回答下列问题：
(1)请把实验步骤补充完整．
第二步：打开______，关闭______（填或；
第三步：______。
(2)装置的作用是______。
II．样品纯度检测
该方法制得的中可能含有杂质。
(3)写出生成的化学反应方程式______。
采用滴定法滴定该样品的纯度，步骤如下：
①取ag样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。
②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。
(4)步骤①中，滴定终点的现象为______。
(5)样品中的质量分数______。
(6)当和满足______关系时，样品中不含。