1 . 请根据所学知识回答下列问题：
(1)已知反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．适当地升高温度	B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．将纯铁改为生铁	D．往稀硫酸中加入少量NaNO3(s)

(2)近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH₃OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下的恒压密闭容器中，充入4molCO₂和4molH₂，发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①能判断该反应已达到化学反应限度的是_______(填字母)。
A．容器内压强保持不变
B．容器中CO₂浓度与H₂浓度之比为1：3，且随着时间的变化，不再发生变化
C．容器中CO₂的物质的量分数保持不变
D．CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
②现测得H₂的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～12min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=_______，第12min时，甲醇的物质的量浓度为_______。

③请在图中画出0～15min内H₂转化率随时间变化的示意图_______。

(3)燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH₃OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式_______。

3 . 利用反应：设计了如图所示的原电池。回答下列问题：

(1)该原电池的负极材料是___________，电极方程式为：___________，发生___________反应。
(2)X是___________，Y是___________。
(3)正极上出现的现象是___________；电极方程式为：___________。

4 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电离常数

(1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______。
(3)室温下，经测定溶液，则_______(填“＞”、“=”、“＜”)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。
(5)将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中_______。

5 . 柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为 属于三元弱酸。 25℃时，柠檬酸的电离常数分别为：
(1)25℃时， 不同pH范围内， 和 所占的比例 (该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表 的曲线是_______。

(2)25℃时，0.1mol·L^-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是_______。

A．Na3Cit溶液中，

B．Na3Cit溶液中，

C．NaH2Cit溶液中，

D．Na2HCit溶液中，

(3)已知25℃时，碳酸的电离常数为：向NaHCO₃溶液中加入NaH₂Cit溶液，请写出反应的化学方程式_______。

9 . 依据叙述，按要求填空
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH₃OH液态)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)11.2L(标准状况)H₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：___________。
(3)已知1molC(石墨，s)与适量H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。
脱氢法：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H₁=+92.09kJ/mol
氧化法：CH₃OH(g)+O₂(g)=HCHOg+H₂O(g) △H₂
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=-483.64kJ/mol，则△H₂=___________。

10 . 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为___________。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole^﹣通过时，两极的质量差为___________g。
(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为___________，当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为___________mol。
(3)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________，写出正极的电极反应式___________。

(4)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇(CH₃OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c入口处对应的电极为___________(填“正”或“负”)极。
②该电池负极的电极反应式为___________。
③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO₂时，外电路中通过的电子数目为___________。(用含N_A的式子表示)