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1 . 草酸（
二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
(1)常温下，pH=3的溶液的物质的量浓度为
，pH=4的溶液的物质的量浓度为
，则______ 
（填“>”、“<”或“=”）。
(2)已知：
的电离大于的水解，常温下，用
溶液滴定20.00mL某未知浓度
的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：
，a点所示溶液中各离子的浓度由小到大的顺序为______ 。
酸性溶液滴定未知浓度
的无色溶液，
（未配平），滴定终点的判断方法是______ 。
(4)乙学生按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表：
依据上表数据计算法溶液的物质的量浓度为______ mol/L（保留4位有效数字）。
(5)下列操作中可能使测定结果偏高的是______（填字母）。
二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。(1)常温下，pH=3的
溶液的物质的量浓度为，pH=4的溶液的物质的量浓度为，则（填“>”、“<”或“=”）。(2)已知：
的电离大于的水解，常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：，a点所示溶液中各离子的浓度由小到大的顺序为
酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，（未配平），滴定终点的判断方法是(4)乙学生按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表：
滴定次数 | 待测 |
| ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.31 | 25.31 |
第二次 | 25.00 | 1.52 | 28.40 | 26.88 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.51 | 25.29 |
第四次 | 25.00 | 0.89 | 26.19 | 25.30 |
溶液的物质的量浓度为(5)下列操作中可能使测定结果偏高的是______（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 标准液 |
| B．测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 |
| D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
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解题方法
2 . 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。
Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热，实验药品：
盐酸、
溶液、
氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。__________ 。
(2)将浓度为
的酸溶液和
的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为
），生成的溶液的比热容
，测得温度如下：
①甲组实验放出的热量__________ 乙组实验放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②
的
__________ 
（保留一位小数）。
Ⅱ．通过化学键的键能计算。
(3)汽车发动机工作时会引发
和
反应，其能量变化示意图如下：__________ 。
Ⅲ．通过盖斯定律计算。
(4)氧化亚铜常用于制船底防污漆，已知反应：
则
的__________ 。
(5)利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯：
。相关物质的燃烧热数据如下表所示：
该催化歧化反应的__________ 。
Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热，实验药品：
盐酸、溶液、氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。
(2)将浓度为
的酸溶液和的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容，测得温度如下：反应物 | 起始温度 | 最高温度 |
甲组 | 15.0 | t |
乙组 | 15.0 | 18.1 |
/℃
/℃
②
的（保留一位小数）。Ⅱ．通过化学键的键能计算。
(3)汽车发动机工作时会引发
和反应，其能量变化示意图如下：
Ⅲ．通过盖斯定律计算。
(4)氧化亚铜常用于制船底防污漆，已知反应：
则
的(5)利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯：
。相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质 |
|
|
|
燃烧热 |
|
|
|
。
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3 . 完成下列问题。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH3OH)，同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为_______ 。
②电解液中H+向_____ 极移动。
(2)如图所示，该装置通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答下列问题：____ 极，A池阴极电极反应：______ ，C池阳极电极反应：_______ 。
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为______ 。
(3)下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由大到小的顺序为_____ 。______ 。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH3OH)，同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为
②电解液中H+向
(2)如图所示，该装置通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答下列问题：
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为
(3)下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由大到小的顺序为
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4 . 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，
是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。
溶液反应产生黑色金属钯。
②有关物质的性质。
请回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是_______ ，A中制
的离子方程式为_______ 。
(2)装置C中的药品为_______ ，装置E用冰盐水浴的目的是_______ 。
(3)装置D中发生两个反应，其中副反应为
，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______ 。
(4)进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。
(5)测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含
的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为
，再加入指示剂，用
标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。
①滴定时所用的指示剂为_______ (填标号)。
A．酚酞溶液 B．甲基橙 C．KSCN溶液 D．溶液
②产品中的纯度为_______ 。
是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。
溶液反应产生黑色金属钯。②有关物质的性质。
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 | 水溶性 | |
| -24 | 136.4 | 1.7 | 遇水极易水解，同时出现白雾 |
 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水，与互溶 |
(1)装置A中a的作用是
的离子方程式为(2)装置C中的药品为
(3)装置D中发生两个反应，其中副反应为
，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式(4)进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。
| A．过滤 | B．蒸发 | C．蒸馏 | D．分液 |
(5)测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含
的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。①滴定时所用的指示剂为
A．酚酞溶液 B．甲基橙 C．KSCN溶液 D．
溶液②产品中
的纯度为
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5 . 请回答下列问题：
I：某兴趣小组依据反应
探究原电池的工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入足量硫酸铜溶液中构成如图装置。________ （填“有”或“无”，下同）氧化还原反应发生，导线上________ 电流产生。
(2)连接K，锌片上的电极反应式为________ 。
后测得锌片和铜片之间的质量差为
，则导线中通过电子的物质的量为________ 
。
(3)若连接K一段时间后，实际测得铜片质量增加
，同时锌片质量减少
，那么这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为________ 。
II：常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓
中组成原电池装置（如图甲），测得原电池的电流强度（I）随时间
的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。
前，该原电池的正极反应式为________ 。
(5)后，外电路中电子流动方向发生改变，原因是________ 。
I：某兴趣小组依据反应
探究原电池的工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入足量硫酸铜溶液中构成如图装置。
(2)连接K，锌片上的电极反应式为
后测得锌片和铜片之间的质量差为，则导线中通过电子的物质的量为。(3)若连接K一段时间后，实际测得铜片质量增加
，同时锌片质量减少，那么这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为II：常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓
中组成原电池装置（如图甲），测得原电池的电流强度（I）随时间的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。
前，该原电池的正极反应式为(5)
后，外电路中电子流动方向发生改变，原因是
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6 . 乙烯和丙烯都是重要的化工原料，甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应：
I．C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+124.20kJ/mol
Ⅱ.C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.25 kJ/mol
Ⅲ.CH4(g)+C2H4(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.CH3OH(g)+H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH4=-115.93 kJ/mol
(1)ΔH3=___________ 。
(2)630℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1molC3H8(g)，保持容器压强为0.1MPa，进行反应，当反应达到平衡时，C3H8(g)的转化率为60%，C2H4(g)的平衡分压为0.0125MPa。
①此时p(C3H6)=___________ ，反应Ⅱ的分压平衡常数为Kp=___________ MPa。
②若向上述平衡体系中充入N2(g)，再次达到平衡时C3H8(g)的转化率___________ (填“>”“<”或“=”)60%，其原因为___________ 。此时
将会___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比4：1：1充入C3H8(g)、CH3OH(g)和H2O(g)，仍在容器压强为0.1MPa下进行反应，平衡体系中C2H4(g)和C3H6(g)的体积分数随温度(T)的变化如图所示。解释300℃后，C3H6(g)的体积分数随温度(T)的变化的原因为___________ ；甲醇的作用为___________ 。
I．C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+124.20kJ/molⅡ.C3H8(g)
CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.25 kJ/molⅢ.CH4(g)+C2H4(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH3Ⅳ.CH3OH(g)+H2(g)
CH4(g)+H2O(g) ΔH4=-115.93 kJ/mol(1)ΔH3=
(2)630℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1molC3H8(g)，保持容器压强为0.1MPa，进行反应，当反应达到平衡时，C3H8(g)的转化率为60%，C2H4(g)的平衡分压为0.0125MPa。
①此时p(C3H6)=
②若向上述平衡体系中充入N2(g)，再次达到平衡时C3H8(g)的转化率
将会(3)若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比4：1：1充入C3H8(g)、CH3OH(g)和H2O(g)，仍在容器压强为0.1MPa下进行反应，平衡体系中C2H4(g)和C3H6(g)的体积分数随温度(T)的变化如图所示。解释300℃后，C3H6(g)的体积分数随温度(T)的变化的原因为
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7 . 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)碱性锌锰干电池（如图所示）是应用最普遍的电池之一，电池总反应为
，碱性锌锰干电池的负极材料是______ （填名称），负极上发生的电极反应为______ 。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量______ mol。
。下列说法正确的是______（填标号）。
(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为
溶液时，可知电池的负极材料为______ （填“Mg”或“Al”）反应式为______ 。
(1)碱性锌锰干电池（如图所示）是应用最普遍的电池之一，电池总反应为
，碱性锌锰干电池的负极材料是
。下列说法正确的是______（填标号）。A．电解液中 的浓度始终保持不变 |
B．放电时正极上的电极反应式为  |
C．放电时，当外电路通过 电子时，理论上负极质量增加 |
D．放电时，溶液中的 向正极移动 |
(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为
溶液时，可知电池的负极材料为
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8 . 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。
请写出操作步骤的正确顺序___________ 。
→___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法：___________ 。
(3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________ mL。
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=___________ mol/L。(计算结果保留4位有效数字)
(6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
(1)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。
请写出操作步骤的正确顺序
→___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法：
(3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为
A． | B． | C． | D． |
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
(6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
| A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 |
| B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 |
| C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 |
| D．锥形瓶用待测液润洗 |
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9 . 已知：
，
。25℃时，向
溶液中滴加
的NaOH溶液。溶液中
与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误 的是
，。25℃时，向溶液中滴加的NaOH溶液。溶液中与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法
A．M点溶液中存在： |
B．25℃时． 的水解常数 |
| C．P点加入NaOH溶液的体积小于20mL |
D．Q点溶液中存在： |
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10 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A．
；B．
。上述反应中能设计成原电池的是___________ (填字母)。
(2)将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：___________ (填字母)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________ (填“>”、“<”或“=”)乙。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________ 。
④当乙中产生11.2L(标准状况)气体时，转移电子为___________ mol。
(1)现有如下两个反应：A．
；B．。上述反应中能设计成原电池的是(2)将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式
④当乙中产生11.2L(标准状况)气体时，转移电子为
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