1 . 回答下列问题。
(1)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO₂将CO氧化，SO₂被还原为S。已知：
①C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH₁=-126.4 kJ·mol^-1
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1
③S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₃=-296.8 kJ·mol^-1
则SO₂氧化CO的热化学方程式为___________。
(2)用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效率，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。

其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)=H₂O(g)＋CuCl₂(s)　ΔH₁
反应②生成1 mol Cl₂的反应热为ΔH₂，则总反应的热化学方程式为_________________(反应热用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(3)工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)；
②用天然气跟水蒸气反应：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)
已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法②中反应的ΔH=___________。

2 . 完成下列问题。
(1)电解精制饱和食盐水制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图。电解精制饱和食盐水的离子方程式为___________。

(2)氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氮气，其装置如图所示。

电解过程中，阳极的电极方程式为___________。
(3)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。
   
①M为_______(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，______(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极电极反应式___________，当N极有3.2g O₂完全反应时，通过质子交换膜的H⁺的数目为___________。
②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重___________g，硫酸铜溶液的浓度将___________(填写“增大、减小、不变”)

3 . 研究化学反应意义重大，请就下列现象和实质回答问题。
(1)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，写出水解生成的水解反应方程式_________；水解的总反应可表示为：为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中的原因是___________。
(2)次磷酸是一种弱酸，溶液和足量溶液混合，所得溶液中阴离子只有、、三种。写出溶液与溶液恰好完全中和的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)已知与溶液反应生成，与稀硫酸反应生成，写出在水中的电离方程式___________、___________。
(4)一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中___________(已知该温度下，的电离常数：，)。
(5)某温度下，的盐酸中；该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为___________。
(6)25℃时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为___________(25℃时，)。

4 . 在常温25℃下，回答下列问题：
(1)的水解常数。含等物质的量浓度的与的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)可用氨水吸收生成，将溶于水，溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___________(的电离平衡常数取)。
(3)向氨水中加入稀硫酸至溶液正好呈中性，则___________(填“>”“<”或“=”)，此时混合溶液中，则的电离常数为___________。

6 . 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol•L^-1.计算：
(1)10s末L的物质的量浓度为___________。
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为___________。
(3)化学方程式中x值为___________。
(4)L(g)的转化率为___________。
(5)在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率___________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

7 . 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液pH范围在___________。
A．<1　　　　B．4左右　　　　C．>6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

为除去某工业废水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填选项)。
A．NaOH　　　　　B．FeS　　　　　C．Na₂S
(5)已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___________(填化学式)沉淀。
(6)已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39，该温度下反应Fe(OH)₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=___________。

9 . 一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题：
(1)此电池放电时发生的化学反应是___________。
(2)此电池的正极发生的电极反应是___________；负极发生的电极反应是___________。
(3)电解液中的向___________极移动；向外电路释放电子的电极是___________。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是___________。

10 . 在0.5 mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：
(1)该溶液中的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”) 的水解程度。
(2)溶液中Na⁺、、、H⁺、OH^-、H₂SO₃、H₂O等粒子的浓度由大到小的顺序为___________。
(3)在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是___________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)___________。