1 . 丙烯(分子式为C₃H₆)是重要的有机化工原料，丙烷(分子式为C₃H₈)脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。
(1)已知：Ⅰ.2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) △H=-238kJ·mol^-1
Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-484kJ·mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)的正反应的活化能为akJ·mol^-1，则该反应的逆反应的活化能为_______kJ·mol^-1(用带有a的代数式表示)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molC₃H₈，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×10^-5Pa。
①欲提高丙烷转化率，采取的措施是_______(填标号)。
A.升高温度           B.再充入1molC₃H₈                  C.加催化剂           D.及时分离出H₂
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示

此温度下该反应的平衡常数K_p=_______Pa(K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_______。
(4)以丙烷(C₃H₈)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为_______。

3 . 铅、铜是芯片焊接和封装工艺过程中常用的金属材料，采用“火法工艺”和“湿法工艺”均可将铅冰铜冶炼成铅和铜。
已知：
ⅰ.铅冰铜成分：、PbS及少量FeS、ZnS；富冰铜主要成分：、FeS。
ⅱ.、PbS难溶于酸，FeS、ZnS可溶于酸。
ⅲ.沉淀为，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；
沉淀为FeOOH，起始的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8。
Ⅰ.火法工艺：

(1)“第一次熔炼”过程中，控制空气用量可使铁以FeS的形式留在富冰铜中。
①“熔炼”时铁可以将PbS中的铅置换出来，化学方程式为                     。
②富冰铜中的进行二次熔炼生成2mol铜时，至少需要反应的物质的量_______。
③控制空气用量进行二次熔炼而不能使用足量空气一次性熔炼的原因是_______。
Ⅱ.湿法工艺：

(2)“酸浸”过程是用过量稀硫酸浸取铅冰铜。
①氧气可将氧化成硫和，酸浸液中的阳离子还有_______。
②废电解液不能循环使用次数过多原因                                    
(3)用废电解液制备和铁黄。
①经氧气处理后的废电解液中。实际浓度大于，用_______(化学式)调节溶液pH至1.5时，开始有FeOOH沉淀析出。
②废电解液中转化为铁黄的离子方程式是_______。
(4)“湿法工艺”与“火法工艺”处理铅冰铜相比，湿法工艺的优点是_______。

5 . 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。
Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热，实验药品：盐酸、溶液、氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。

(1)从实验装置上看，还缺少__________。
(2)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容，测得温度如下：

反应物	起始温度/℃	最高温度/℃
甲组	15.0	t
乙组	15.0	18.1

①甲组实验放出的热量__________乙组实验放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②的__________（保留一位小数）。
Ⅱ．通过化学键的键能计算。
(3)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：__________。
Ⅲ．通过盖斯定律计算。
(4)氧化亚铜常用于制船底防污漆，已知反应：
   
   
则的__________。
(5)利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯：   。相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质
燃烧热

该催化歧化反应的__________。

6 . (一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

    △H=+88.6kJ•mol^-1

则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)    △H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。
(3)CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-890kJ•mol^-1；②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=-571.6kJ•mol^-1；③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H=-393.5kJ•mol^-1；CH₄、H₂组成的混合气体2mol，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH₄与H₂的物质的量之比n(CH₄)：n(H₂)=_____，C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热△H=_____kJ•mol^-1。
(二)0.50mol•L^-1的盐酸与0.50mol•L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)常温下溶于不同量水中的热效度如下表：

	2.0	1.0	0.67	0.50	0.33
溶解放热	15.8	27.8	35.9	41.6	48.9	95.3

下列说法正确的是_______。
A．当时，溶解放热
B．向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ
C．用的溶液测定中和反应的反应热会使△H偏小
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t1-t2)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.1	2.5
2	27.0	27.4	27.2	31.2	4
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

①表中的温度差平均值为_______℃。
②近似认为0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)^-1.则中和热△H=_____(取小数点后一位)。
(6)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
b．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次
c．测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

7 . 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(1)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(I)。平衡时的关系如下图所示。时，该反应的平衡总压___________、平衡常数___________。随反应温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)提高温度，上述容器中进一步发生反应(II)，平衡时___________(用表示)。在时，，则___________，___________(列出计算式)。

8 . 2023年7月全球首枚液氧甲烷火箭——朱雀二号在酒泉卫星发射中心发射成功。根据所学知识，回答下列问题：
(1)某科研小组用甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)提供能量制备，并获得副产品，其工作原理如下图所示(已知：电解装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢，是一元弱酸)。

①膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②电解过程中，原料室溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③燃料电池极的电极反应为___________。

10 . 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。
(1)将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。

若溶液的，溶液中___________，此时溶液中___________。(选填“”“”或“”)
(2)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数()。以醋酸钠()为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数，。请结合相关数据说明溶液呈酸性的理由。___________