1 . 钠碱法的启动吸收剂为溶液，捕捉后生成和的混合液。
(1)工业上先用溶液吸收，再用使再生：NaOH溶液Na₂SO₃。使再生的原理是___________。(用化学方程式表示)
(2)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为___________(折算成标准状况)。若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中，溶质的组成为：___________。(写出溶质组成和每种溶质的物质的量)
(3)若用碱液吸收工业尾气中的后，得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式___________。

2 . 研究发现，利用烟气脱硫脱硝一体化技术，脱硫的同时也可以脱硝。

已知：尿素和二氧化硫反应产生亚硫酸铵或亚硫酸氢铵。结合上图解释为什么用尿素一体化脱硝时对氮氧化物的脱除产生了积极或消极影响？_____

3 . 为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性，研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分，主要包含、、、Cl^-、Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO₂、、NH₃等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。完成下列问题：
(1)常温下，将某地大气污染物样品配制成溶液，所得溶液显______。

A．酸性

B．碱性

C．中性

D．无法判断

(2)PM2.5中的主要源自燃煤产生的，写出SO₂转化为H₂SO₄的化学方程式______、______。

4 . 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。
(1)分子的空间结构和分子的极性分别为___________。

A．直线形，非极性

B．直线形，极性

C．角形，非极性

D．角形，极性

(2)第一电离能：，结合核外电子排布相关知识，说明其原因___________。
沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示：

25℃时，的电离常数如下表所示：

弱酸

(3)在吸收塔内，烟气应从吸收塔的___________通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。
A．上部　　　　　　B．中部　　　　　　C．下部
(4)吸收塔内温度不宜过高，原因可能是___________。(列举1条)吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若煤电厂排放烟气量为，其中含为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率___________。()
(6)离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有___________。

A．原子发射光谱

B．红外光谱

C．核磁共振氢谱

D．晶体X射线衍射

工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。
(7)为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。

A．

B．CaO

C．

D．NaOH

(8)使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因___________。