1 . 从微粒间相互作用的角度分析，导致下列实验事实的原因与其他三项不同的是

A．羊毛织品水洗后变形	B．冰的密度比水小
C．气态相对分子质量大于20	D．金刚石的硬度大于硅

2 . X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元素，X与Y位于不同的周期，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，基态Y原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为1：2，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子数。下列说法错误的是

A．ZX2为非极性分子

B．Y的氧化物属于两性氧化物

C．原子半径：W>Z

D．同周期中基态原子第一电离能大于X的有3种

3 . 氮化硼(BN)可形成类似石墨的平面六角形层状结构a，在一定条件下a可转化为类似金刚石的立方氮化硼b，如图所示。下列说法错误的是
          

A．第一电离能：

B．a、b两种晶体硬度和熔点均不同

C．a、b中所有化学键均为极性键，二者中B原子的杂化方式不同

D．a、b中每个B原子分别被m、n个六元环共有，则

4 . 下列关于“碳”的说法错误的是

A．自然界中的14C来自宇宙射线(中子)撞击14N，其过程可表示为

B．高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体

C．石墨烯、石墨炔都是全碳二维平面结构材料，二者碳原子杂化方式完全相同

D．用风能、光能等清洁能源代替煤和石油，有利于实现“双碳”目标

5 . 某铜的氯化物常作工业催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm。设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是

A．Cu的+2价比+1价稳定，是因为最外层电子达到半充满结构

B．此氯化物的化学式为

C．晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙

D．Cu与Cl的核间距为棱长的倍

6 . 铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成的氧化物形式：。下列说法正确的是

A．组成元素均位于元素周期表的p区

B．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高

C．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态

D．中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1

7 . 金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：3C+SiO₂SiC+2X。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是

A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价

B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化

C．在SiC晶体中最小的环上有6个原子

D．已知Si－C键的键能为，则理论上分解1molSiC形成气态原子需要的能量为akJ

8 . 金属陶瓷是一种复合材料，兼有金属和陶瓷的优点，应用非常广泛，金属基体可为，，，陶瓷基体为碳化硅等.回答下列问题：
(1)位于元素周期表中第四周期_______族，与的基态原子核外未成对电子数之比为_______。
(2)与C相比，原子之间难以形成双键的原因是_______。
(3)已知的一种晶体结构与、相似，则该晶体的熔点比晶体的_______(填“高”、“低")，原因是_______。
(4)钴献菁可显著提升二次电池的充放电效率，为增强水溶性将其改性为四氨基钴酞菁，其结构如图所示：

四氨基钴酞菁中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______；水溶性得到有效改善的原因是_______。
(5)的晶胞结构如图所示.晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_______.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，若图中原子1的分数坐标为，则原于2的分数坐标为_______。

9 . 硫化硅(结构如图)是制备高纯硅的一种材料，常温常压下稳定，遇潮湿空气反应生成和；在空气中加热即燃烧，下列叙述正确的是

A．硫化硅为分子晶体

B．硫化硅中所有原子共平面

C．硫化硅中含有键

D．第一电离能：