1 . 下列类比或推理结果正确的是

A．已知和浓硫酸可发生归中反应，则和硝酸也可发生归中反应

B．已知加热时Cu与反应生成，则加热时Cu与S反应生成

C．已知C、Si形成的氧化物晶体类型不同，可推知等物质的量的和中σ键数目不相同

D．已知氧化性，根据溶液中和易发生氧化还原反应，推断溶液中和也易发生氧化还原反应

2 . 下列说法不正确的是

A．N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比键的大

B．N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关

C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si—Si的键能

D．能萃取碘水中的，体现了相似相溶原理

3 . 物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些特性，下列说法错误的是

A．常温下，白磷易被氧气氧化，是由于白磷的化学键键能较小，易断裂

B．金刚石可用于切割玻璃，是由于碳原子间结合牢固

C．常温下，在水中的溶解度大，是由于其通过氢键与水结合

D．Al露置在空气中不易被氧化，是由于其活动性较差

4 . 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．饱和溶液处理锅炉水垢中的，发生了沉淀的转化

B．夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时和合成了

C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体

D．可用于污水脱氯，是由于其具有还原性

5 . 石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，嵌入石墨层间，当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图所示，下列说法错误的是

A．石墨属于混合晶体	B．石墨中含有共价键
C．石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力	D．图中与的个数比是6：1

6 . 下列说法不正确的是

A．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键

B．H2O、CH4、C2H2是含有极性键的非极性分子

C．晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定的熔沸点

D．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：2

7 . 下列关于物质性质的比较或解释错误的是

选项	性质比较	解释
A	第一电离能N比O大	N的2p电子排布是半充满的，相对较稳定
B	强酸溶液的导电能力比弱酸溶液的强	强酸电离出的离子比弱酸多
C	吡啶(   )在水中的溶解度大于苯中	极性分子吡啶能与水形成分子间氢键
D	晶体硅硬度比晶体锗大	键长Si-Si<Ge-Ge，键能Si-Si>Ge-Ge

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 碳有多种同素异形体，以下分别为金刚石，石墨和C₆₀的晶胞，下列说法错误的是

A．金刚石中C为sp3杂化，石墨和C60中C均为sp2杂化

B．若金刚石晶胞中，最近的两个碳原子间距离为a，晶胞参数为

C．若石墨晶体中，N点坐标为()，则P点坐标为()

D．C60晶胞中配位数是12，拥有碳原子数为4

9 . 砷的含氧酸砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在。砷的含氧酸是指砷与氧形成的化合物，其中砷的氧化态不同，因此它们的性质也不同。其转化关系如下图所示：

已知：As₂O₃在193℃升华，微溶于水。下列说法正确的是

A．As2O3是共价晶体

B．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C．反应②中离子方程式为：

D．生成0.3mo1H3AsO4，理论上消耗0.6mo1稀HNO3

10 . 磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，白磷的分子式为P₄，它们的结构如图所示。白磷在很高压强和较高温度下可转化成黑磷。下列说法错误的是

A．白磷转化成黑磷属于化学变化	B．白磷与黑磷互为同素异形体
C．黑磷熔点低于白磷熔点	D．黑磷具有较强的吸附性