1 . 下列类比或推理结果正确的是

A．已知和浓硫酸可发生归中反应，则和硝酸也可发生归中反应

B．已知加热时Cu与反应生成，则加热时Cu与S反应生成

C．已知C、Si形成的氧化物晶体类型不同，可推知等物质的量的和中σ键数目不相同

D．已知氧化性，根据溶液中和易发生氧化还原反应，推断溶液中和也易发生氧化还原反应

2 . 碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)基态硅原子核外电子排布式：____________。
(2)与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：Si_nH_2n+2。
下列有关说法不正确的是__________。

A．Si3H8没有同分异构体

B．Si-Si键能比C-C键能小，故热稳定性：SinH2n+2>CnH2n+2

C．SinH2n+2中Si原子杂化方式均为sp3

D．SinH2n+2可与水反应生成氢气

(3)硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为，为硅氧四面体，结构如图1。在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO₂(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：___________。

(4)石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC_x：，KC_x晶胞结构如图2（碳原子省略），如图3是晶胞沿y轴方向的投影。
                                                                                                                 
①x=_________。
②若石墨层内的大π键可表示为（上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KC_x单元中的大π键可表示为__________（用具体的数据表示）。
③KC_x中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有__________个。

3 . 如图是晶体结构示意图。请回答：

(1)在晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子数目为_____；每个氧原子周围紧邻的硅原子数目为_____，晶体中硅原子与氧原子个数之比是_____。
(2)在晶体中每个硅原子连接有_____个共价键，每个氧原子连接有_____个共价键，硅原子个数与共价键个数之比_____，氧原子个数与共价键个数之比是_____。

4 . 下列说法不正确的是

A．N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比键的大

B．N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关

C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si—Si的键能

D．能萃取碘水中的，体现了相似相溶原理

5 . 物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些特性，下列说法错误的是

A．常温下，白磷易被氧气氧化，是由于白磷的化学键键能较小，易断裂

B．金刚石可用于切割玻璃，是由于碳原子间结合牢固

C．常温下，在水中的溶解度大，是由于其通过氢键与水结合

D．Al露置在空气中不易被氧化，是由于其活动性较差

6 . 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．饱和溶液处理锅炉水垢中的，发生了沉淀的转化

B．夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时和合成了

C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体

D．可用于污水脱氯，是由于其具有还原性

7 . 石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，嵌入石墨层间，当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图所示，下列说法错误的是

A．石墨属于混合晶体	B．石墨中含有共价键
C．石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力	D．图中与的个数比是6：1

8 . 下列说法不正确的是

A．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键

B．H2O、CH4、C2H2是含有极性键的非极性分子

C．晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定的熔沸点

D．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：2

9 . 根据下列示意图回答问题：
   
(1)①中与之间的相互作用是___________，___________(填“有”或“无”)饱和性与方向性。
(2)②、③、④是碳元素形成的不同单质，彼此互为___________，其中属于共价晶体的是___________(填序号)，配位数为___________。
(3)⑤为干冰晶胞结构示意图，解释常温常压下为气体的原因___________。
(4)⑥为石英晶体结构的一部分，平均中含有___________键，与化学式相似，但熔沸点、硬度、溶解性等物理性质却有很大不同，主要原因是二者的___________不同。
(5)⑦为金属铜的晶胞结构示意图，其中含___________个Cu原子，铜晶体中，每个Cu原子周围最近且距离相等的Cu原子的个数为___________。

10 . 下列关于物质性质的比较或解释错误的是

选项	性质比较	解释
A	第一电离能N比O大	N的2p电子排布是半充满的，相对较稳定
B	强酸溶液的导电能力比弱酸溶液的强	强酸电离出的离子比弱酸多
C	吡啶(   )在水中的溶解度大于苯中	极性分子吡啶能与水形成分子间氢键
D	晶体硅硬度比晶体锗大	键长Si-Si<Ge-Ge，键能Si-Si>Ge-Ge

A．A

B．B

C．C

D．D