1 . 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含、，另含少量ZnS、以及)提取Ge和的工艺流程如下：

已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为，时主要为。
②常温下，，。
请回答下列问题：
(1)Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)“氧化酸浸”工序中，溶液，浸渣的主要成分为、S和___________(填化学式)；被双氧水氧化的离子方程式为___________。
(3)“中和沉淀”工序中，所加化合物A为___________(填一种物质的化学式)；调节溶液，Ge和Fe共沉淀，此时滤液中___________。
(4)①在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收的操作为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。

②用惰性电极电解溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中___________工序循环使用。
(5)“水解”工序中，水解生成的化学方程式为___________；的沸点(1200℃)远高于的沸点(84℃)，其原因为___________。
(6)是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示，Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为___________(填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为___________。

2 . 下列陈述和均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述	陈述
	从海水中提溴	具有氧化性
	用溶液检验溶液是否变质	与生成红色沉淀
	在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀	在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢铁作正极受到保护
	利用铝热反应焊接铁轨	是共价晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图：

下列叙述错误的是

A．h-BN晶体中存在大键

B．c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环

C．w-BN晶体中B的配位数为12

D．w-BN晶体的密度可表示为

4 . 中国地大物博，化学与全国各地丰富的资源息息相关，下列说法错误的是

A．江西景德镇又名瓷都，陶瓷属于硅酸盐材料	B．辽宁鞍山又名钢都，钢属于合金
C．云南个旧又名锡都，灰锡属于金属晶体	D．四川自贡又名盐都，氯化钠属于电解质

5 . 下列有关说法正确的是

A．某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体

B．干冰和的晶体类型相同

C．分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子

D．标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高

6 . 氮化硼、磷化硼均是受到高度关注的耐磨涂料。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，下列说法正确的是

A．磷化硼中P的价层电子对数为4	B．熔点：BN<BP
C．磷化硼不溶于水，但可能溶于苯	D．a原子的分数坐标为

7 . 硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明___________ 。

8 . 下列叙述中，事实与对应解释不正确的是

	事实	解释
A	第一电离能：N>O	N的价层电子排布是2s22p3，为半充满较稳定
B	在氯化钠晶体中，每个Na+周围与它最近且等距的Cl-有6个	离子键具有饱和性
C	熔点：晶体硅<碳化硅	晶体硅和碳化硅均属于共价晶体，原子半径：Si>C，键长：Si-Si>Si-C，键能：Si-Si<Si-C
D	酸性：HCOOH>CH3COOH	H3C-是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 高二化学组组织同学们制作晶体模型。8班张宇涵同学提交了金刚石的晶体结构模型，17班路雪同学提交了氯化钠的晶胞模型，如下图所示。下列说法不正确的是

A．金刚石晶体中，碳原子采取杂化轨道成键，形成共价键三维骨架网络

B．金刚石晶体中含键

C．氯化钠晶体中，1个周围有12个距离最近且相等的

D．氯化钠晶胞为立方体，若棱长为，则晶体密度为

10 . 材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述错误的是

A．英国科学家合成的一种氮化碳材料，其硬度仅次于金刚石，该材料可用作切割工具

B．哈工大合成的爆药属于无机小分子材料

C．世界上第一个大气压下的室温超导体中含有2种短周期元素

D．同济大学首次合成环型和分子材料，它们互为同素异形体