1 . 石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。
(1)石墨烯加氢完全制得的石墨烷可用表示。它的结构相当于在不破坏石墨烯独特的六边形晶格结构和单原子厚度的情况下，给每个碳原子上都增加了一个氢原子。下列有关石墨烷的叙述正确的是_______(填字母)。
a．石墨烷属于烷烃　　　　　　　　　b．石墨烷难溶于水
c．石墨烷中所有碳原子共平面　　　　d．石墨烷可以发生加成反应
(2)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB…方式堆积而成，如图所示，层与层之间靠_______维系。图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。1个六方石墨晶胞中碳原子的个数为_______，D处碳原子的分数坐标为，则E处碳原子的分数坐标为_______(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，各原子的位置称作原子的分数坐标)。

(3)SiC的晶体结构与金刚石类似。SiC的晶体类型为_______，晶体中Si原子与键的数目之比为_______。
(4)与结构相似，分子的空间结构为________，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体单质，写出该反应的化学方程式：_______。

2 . 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含、，另含少量ZnS、以及)提取Ge和的工艺流程如下：

已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为，时主要为。
②常温下，，。
请回答下列问题：
(1)Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)“氧化酸浸”工序中，溶液，浸渣的主要成分为、S和___________(填化学式)；被双氧水氧化的离子方程式为___________。
(3)“中和沉淀”工序中，所加化合物A为___________(填一种物质的化学式)；调节溶液，Ge和Fe共沉淀，此时滤液中___________。
(4)①在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收的操作为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。

②用惰性电极电解溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中___________工序循环使用。
(5)“水解”工序中，水解生成的化学方程式为___________；的沸点(1200℃)远高于的沸点(84℃)，其原因为___________。
(6)是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示，Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为___________(填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为___________。

3 . 氨是最基本的化工原料，常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：
根据下列键能数据，结合上述反应数据，计算的键能是___________。

化学键
键能	946	436

(2)合成氨工业中，原料气(及少量的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中，其反应为：。
①配离子的中心离子是___________，配位数是___________。
②铜氨溶液吸收适宜的生产条件：___________温、___________压。(填“高”“低”)
(3)恒温恒压条件下，向容器中通入和，合成氨反应用摩尔分数表示的平衡常数，达到平衡时的转化率为___________(保留3位有效数字)。(已知反应的，物质ⅰ的摩尔分数，)。
(4)制备时所需的可以通过反应合成，但缺。有学者倡议：常温下，把石膏矿中(Ⅱ)转化为难溶的，留下的和形成，反应方程式如下： ，化学平衡常数为，用下列相关的符号来表示___________。通过计算反应的判断以上倡议___________(填“可行”或“不可行”)。
(已知、、、的、、)
(5)与镓在高温下生成，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。

①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子坐标。原子坐标为，则原子坐标为___________。
②若为阿伏伽德罗常数的值，晶胞中原子与原子之间最短的核间距离是，则晶体的密度为___________(只列计算式)。

4 . 没有对物质结构的认识，同学们对化学的学习将是无源之水、无本之木，以下高中化学课程中关于物质结构的说法，正确的是

A．金刚石的熔点低于金刚砂

B．Al和O的电负性差为2.0，因此应该当做离子晶体来处理

C．由离子形成的物质在常温常压下可能不是固体

D．液晶可表现各向异性，没有固定熔点，这是它不属于晶体的本质原因

5 . 含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子轨道表示式是___________，最高能量的原子轨道的空间形状是___________。
(2)BN可以水解成硼酸(H₃BO₃)和NH₃，B、N、O中，第一电离能最大的元素是___________。人工合成的一种BN晶体硬度已超过金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。可预测该BN晶体属于___________晶体。用___________法可以测得该晶体的结构，其中B的化合价为___________，请解释原因：___________。
(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与NaBF₄形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为N_A，则根据价电子对互斥(VSEPR)理论，杂化方式为sp³的原子共有___________个。BF的电子式为___________。

②离子化合物熔点低的原因是___________。

(4)B的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为___________；
②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一、以NaBH₄为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该配合物的结构，取2.32 g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH₃，用滴定法测出其物质的量为0.06 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。
I．该配合物中镍离子的基态电子排布式为___________。
Ⅱ．该配合物的结构简式为___________。

6 . 下图中Ⅰ、Ⅱ为。已知：SiC晶体中C-Si键长为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．用X射线衍射仪区别Ⅰ和Ⅱ

B．Ⅰ中每个环由6个O和6个Si原子构成

C．键能：Si-C<Si-O

D．碳化硅晶体密度

7 . 部分含Al或含Si物质的价类二维图如下，下列推断正确的是（其中为阿伏加德罗常数的数值）

A．将木材浸入到g的水溶液可以防火

B．1mol晶体e中含有共价键的数目为

C．肯定存在a→b→c和a→e→f的直接转化

D．d→c和g→f的转化均可通过向溶液中加入足量盐酸来实现

8 . 镓()是重要的稀有金属之一，主要应用于半导体行业。一种从砷化镓污泥(主要成分为)中回收镓的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ．是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱；
Ⅱ．为灰白色固体，易溶于水，具有还原性。
回答下列问题：
(1)“浆化碱浸”过程中反应的离子方程式为________；“滤渣Ⅰ”的成分为______(填化学式)。
(2)中和“调”沉镓和硅的过程中，保持约为6，若过低镓的回收率将降低，其原因是_______。
(3)“除硅”时，镓和硅在溶液中的含量如表所示，由表可知，“除硅”的调节至______范围内，沉淀效果最好；此过程中，加入絮凝剂的目的是_______。

0.0	2500	1345
0.5	2456	1267
1.0	2438	81
1.5	2420	103
2.0	2200	804
2.5	1879	952

(4)溶液经_________、______、抽滤、洗涤、干燥得晶体。
(5)用惰性电极电解得到电解尾液和，电解尾液可在______(填操作单元名称)过程中循环使用，提高经济效益。
(6)可生成氮化镓等半导体材料，氮化镓晶胞结构如图，黑球代表，白球代表，晶胞参数为。

①氮化镓晶体中每个原子周围最近的原子的个数为_____。
②距离最近的两个原子之间的距离为_______(用含的代数式表示)。

9 . 我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量占世界储量的80%以上。请回答：
(1)基态镓原子最外层的电子排布图为________，最高能级的电子云形状为_________。
(2)镓可与(甲基麦芽酚)形成配合物Ga()₃。该配合物中与Ga(Ⅲ)形成配位键的原子是___________(填名称)；每个甲基麦芽酚分子中含有___________个σ键。
(3)镓的卤化物熔点如表所示：

物质
熔点/℃	1000	78	124	213

①氯化镓中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子的杂化方式相同且氯化镓的空间结构也与其微粒相同的是___________(填序号)。
A．       B．       C．       D．
②各物质的熔点从到依次升高，原因是___________。
(4)砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一、GaAs的熔点为1238℃，则Ga和As以___________键结合。

10 . 华为Mate 60 Pro手机于2023年8月底发售，它使用了高性能的国产芯片，体现了我国的芯片技术的飞速发展。
Ⅰ.硅在自然界中有三种稳定的核素，相关信息如下：

核素符号	相对原子量	丰度(%)
28Si	27.977	92.23
29Si	28.976	4.67
30Si	29.974	3.10

(1)硅元素的相对原子量为___________(保留两位小数)，12 g SiO₂中²⁹Si的质量为___________(保留两位小数)。
(2)硅与碳化硅(SiC)均可以作为芯片的材料，比较硅与碳化硅的熔点高低，并说明理由___________。
(3)下列能说明碳的非金属大于硅的是___________。

A．甲烷的分解温度高于SiH4	B．碳与SiO2高温下置换出硅
C．二氧化碳通入硅酸钠溶液得到白色沉淀	D．CH4中氢为+1价，SiH4中氢为-1价

Ⅱ.华为Mate 60 Pro手机利用石墨烯薄片液冷散热系统，是全球最强散热手机系统。石墨烯可以看成单层的石墨，它的结构如下：
   
(4)在石墨烯晶体中，碳原子所形成的六元环数、碳原子数、C-C键数之比为___________。
(5)下列关于石墨烯的说法错误的是___________。

A．石墨烯是一种多烯烃

B．石墨烯中碳原子与苯环中碳原子杂化类型相同

C．石墨烯与金刚石互为同分异构体

D．石墨烯只存在非极性键

Ⅲ.废弃的手机主板中可以提取出Au、Ag等贵金属。主板中的Ag用硝酸溶解后，过滤得到AgNO₃溶液，加入NaCl溶液，过滤，向得到固体的加入氨水，得到无色溶液A，A用水合肼()还原得到银单质，同时生成一种空气中常见的单质。
已知：水合肼是一种二元弱碱，其电离常数为：，。
(6)溶液A中含量最高的阳离子的化学式为___________，写出水合肼与溶液A反应的离子方程式___________。
(7)水合肼在工业上常用作还原剂，广泛用于纳米材料的制备，指出无机制备时水合肼作为还原剂的两个优点___________。
(8)写出水合肼一级电离的方程式___________。
(9)常温下，向水合肼溶液中加入盐酸，使溶液中的含氮微粒浓度：，需调节的pH范围为___________。