解题方法
1 . 二氧化碳和氢气按一定的体积比混合,在一定条件下可以制得烯烃B,该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。以煤焦油为原料进行有机合成的工艺流程如图:
(1)工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为___________ 。
(2)烃A的名称为______________ ;B的结构简式为____________ ;D中含有官能团的名称为______________ 。
(3)指出下列反应的类型:①_______________ ;③_____________ 。
(4)符合下列条件的的同分异构体的结构简式为_____________ 。
a.为芳香族化合物 b.分子中含有3种化学环境的H
(5)写出反应②的化学方程式:_______________ 。
(6)以和CH≡CH为原料合成乙苯的路线图为_______________ (无机原料任选)。
已知:(R为烃基,X为卤素原子)。
回答下列问题:(1)工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为
(2)烃A的名称为
(3)指出下列反应的类型:①
(4)符合下列条件的的同分异构体的结构简式为
a.为芳香族化合物 b.分子中含有3种化学环境的H
(5)写出反应②的化学方程式:
(6)以和CH≡CH为原料合成乙苯的路线图为
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2 . 有机物的种类和数目非常庞大,认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始,如图是几种烃的不同表达式。回答下列问题:(1)上述结构中属于结构简式的是___________ (填序号),物质A的沸点___________ (填“>”或“<”)物质B的沸点。
(2)上述物质的分子中所有原子共面的非芳香族化合物是___________ (填序号),最简单的烃是(填分子式)___________ 。
(3)G的同分异构体中一氯代物有四种的为____________ (填结构简式),用系统命名法命名G:_____________ 。
(4)有机物H的分子中含有___________ 种不同化学环境的氢,1mol H最多可以与___________ mol 发生加成反应。
(5)由D转化为环己烷的化学方程式为_____________ 。
(2)上述物质的分子中所有原子共面的非芳香族化合物是
(3)G的同分异构体中一氯代物有四种的为
(4)有机物H的分子中含有
(5)由D转化为环己烷的化学方程式为
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3 . 某烃的结构简式如图所示。下列有关该烃的系统命名的说法错误的是
A.最长碳链上有7个碳原子 | B.取代基连接碳原子的编号代数和为10 |
C.该烃分子中含有3个甲基取代基 | D.系统名称为2,3-二甲基-2-乙基己烷 |
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4 . 下列说法正确的是
A.最简式相同的烃一定互为同系物 |
B.石油经过减压蒸馏,可以得到更多的汽油 |
C.正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体,沸点依次升高 |
D.核磁共振法、红外光谱法和X射线衍射等都可以分析有机物的结构 |
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5 . 尿素[]又称碳酰胺,其合成原理为。下列说法正确的是
A.上述四种物质中仅有两种有机物 |
B.与氰酸铵()互为同分异构体 |
C.氨基()的电子式为 |
D.的核磁共振氢谱图中有两组吸收峰 |
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6 . 下列关于苯的说法中正确的是
A.苯的结构简式为,它能使酸性溶液褪色 |
B.苯分子具有碳碳单键和双键相互交替的结构 |
C.苯与溴水在催化条件下可生成溴苯,该反应为取代反应 |
D.苯不溶于水,密度比水小,是常用的有机溶剂 |
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7 . 下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用力不属于同种类型的是
A.冰和金刚石的熔化 | B.碘和干冰升华 |
C.和(苯)的熔化 | D.碳化硅与单晶硅的熔化 |
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2024-05-09更新
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40次组卷
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2卷引用:黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
8 . 砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料。回答下列问题:
(1)基态砷原子的电子排布式为___________ ,电子的自旋有顺时针、逆时针两种方向,分别用自旋量子数、表示,则该原子中两种自旋量子数的代数和为___________ 。
(2)砷、镓与硒位于同一周期,三者电负性由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)如图,a、b、c、d、e分别代表与镓同周期第一电离能较大的前五种元素(Kr元素除外),则c对应的原子序数为___________ ,d对应的元素是___________ (填元素符号),镓的电离能、、、…前四个电离能中,相邻两电离能之差最大的是___________ 。上述五种元素中原子序数较大的两种元素形成的氢化物稳定性较强的是___________ (填分子式)。
(1)基态砷原子的电子排布式为
(2)砷、镓与硒位于同一周期,三者电负性由大到小的顺序为
(3)如图,a、b、c、d、e分别代表与镓同周期第一电离能较大的前五种元素(Kr元素除外),则c对应的原子序数为
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9 . 磷的单质及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题:
(1)基态磷原子价电子排布式为___________ ,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
(2)第三周期元素中第一电离能介于硅和磷之间的元素为___________ (填元素符号),离子半径:___________ (填“>”“<”或“=”)。
(3)固体属于___________ 晶体,键能:___________ (填“>”“<”或“=”),、中键角较大的是___________ 。
(4)白磷的分子结构及其晶胞结构如图所示,晶胞参数为。①中磷原子的杂化方式为___________ 。
②白磷晶体中,距离一个最近的个数为___________ 。
③该晶体的密度=___________ (为阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态磷原子价电子排布式为
(2)第三周期元素中第一电离能介于硅和磷之间的元素为
(3)固体属于
(4)白磷的分子结构及其晶胞结构如图所示,晶胞参数为。①中磷原子的杂化方式为
②白磷晶体中,距离一个最近的个数为
③该晶体的密度=
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10 . 下表中列出几种常见元素的电负性数值,根据表中数据推断下列结论正确的是
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
A.的电负性小于的 |
B.的电负性数值大于 |
C.同周期元素电负性越大,金属性越强 |
D.电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性 |
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