1 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）：
A．反应Ⅱ过程中热效应 |
B． 和 的总能量小于 和 的总能量 |
C．选择优良的催化剂可以降低反应活化能，并改变反应的 |
D． 在反应过程中，先生成后消耗，故可认为是催化剂 |
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2 . 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题：
Ⅰ．已知某无色水样中只含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验：
①取部分水样；
②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
(1)该水样中一定存在的离子是__________ （填离子符号，下同），可能存在的离子是__________ ，一定不存在的离子是__________ 。
(2)若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是__________ 。
Ⅱ．现有
、
、
、
四种溶液，该小组同学设计如下实验步骤进行鉴别：
①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的
溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。
②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量
溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。
(3)溶液A、B、C、D中的溶质依次为__________ 、__________ 、__________ 、__________ （填化学式）。
(4)有同学提出用一种试剂即可将四种溶液鉴别出来，该试剂为__________ （填化学式）。
Ⅰ．已知某无色水样中只含有
、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验：①取部分水样；
②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
(1)该水样中一定存在的离子是
(2)若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是
Ⅱ．现有
、、、四种溶液，该小组同学设计如下实验步骤进行鉴别：①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的
溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量
溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。(3)溶液A、B、C、D中的溶质依次为
(4)有同学提出用一种试剂即可将四种溶液鉴别出来，该试剂为
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3 . 合成氨的热化学方程式为
，下列有关叙述错误的是
，下列有关叙述错误的是| A．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B．将 与 置于密闭容器中充分反应后放出热量为 |
| C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 |
D．生成 时放出 的热量 |
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解题方法
4 . 下列有关叙述及离子方程式均正确的是
A． 使溴水褪色体现了漂白性： |
B．用氨水吸收硫酸工业尾气： |
C．用 溶液蚀刻铜制电路板： |
D．不能用铜制容器盛放浓硝酸： |
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5 . 天然气属于化石燃料，它的主要成分是
，的燃烧热为
，则下列热化学方程式中正确的是
，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是A．  |
B．  |
C．  |
D．  |
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解题方法
6 . 草酸（H2C2O4）、草酸铵[(NH4)2C2O4]是重要的化合物。回答下列问题：
(1)实验表明，加热条件下，H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO，设计如下实验装置：_______________ （装置可重复利用）。装置F中发生的化学反应方程式为_______________ 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________ 。
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为
。该反应中，还原剂为______________ （填化学式），若称取mg草酸晶体（H2C2O4·2H2O）粗产品，配成100mL溶液于锥形瓶中，加入V mL a mol·L-1KMnO4溶液，恰好完全反应，则该草酸晶体的纯度为______________ %[M(H2C2O4·2H2O)=126g·mol-1]。
(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂，如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图：______________ （填化学式）。
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”，测得固体的失重率（
）与温度的关系曲线如图所示：_______________ ；“高温分解”需控制的最低温度为_______________ （经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO2）。
(1)实验表明，加热条件下，H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO，设计如下实验装置：
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为
。该反应中，还原剂为(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂，如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图：
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”，测得固体的失重率（
）与温度的关系曲线如图所示：
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7 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
| W | ||
| X | Y | Z |
| A．W的单质可供给呼吸 | B．X的单质在空气中一定易自燃 |
| C．简单离子半径：Y<Z | D．W、X、Y、Z均为非金属元素 |
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解题方法
8 . 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题：
(1)干法制备Na2FeO4，反应原理为
。
①Na2FeO4属于______________ （填“盐”“碱”或“氧化物”）。
②写出Na2O2的电子式：_______________ 。
③氧化性：Na2O2______________ （填“＜”或“＞”）Na2FeO4，每消耗1 mol FeSO4转移______________ mole-。
(2)湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________ （填字母，下同）。_______________ 。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______________ （填“>”“<”或“=”）0.2mol·L-1。
④写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：_______________ 。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为______________ （用分数表示，
→Fe3+）。
(1)干法制备Na2FeO4，反应原理为
。①Na2FeO4属于
②写出Na2O2的电子式：
③氧化性：Na2O2
(2)湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度
④写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为
→Fe3+）。
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解题方法
9 . 某无色透明溶液中可能存在大量Cl-、Mg2+、Fe3+、K+、Cu2+中的一种或几种，某同学做如下实验：
①取少量原溶液，加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
②取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
下列说法错误的是
①取少量原溶液，加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
②取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
下列说法错误的是
| A．溶液中一定不存在Cu2+、Fe3+ |
| B．溶液中一定存在Cl-、Mg2+ |
| C．溶液中一定不存在K+ |
| D．向溶液中加入NaNO3无现象 |
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10 . 我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列关于，Rb的说法正确的是
| A．铷属于副族元素 |
| B．元素的金属性：Rb>K |
| C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb<I |
| D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH |
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